浙江省诸暨市届高三适应性考试化学试题Word文件下载.docx
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C.分子式为C4H10O且能与Na反应生成H2的结构有5种
D.14C是碳元素的一种核素,可用于考古断代
8.下列说法正确的是()
A.含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B.镁合金密度小,硬度和强度大,常用作制造火箭、飞机的部件
C.碳酸钠溶液呈碱性,故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D.氯气有毒,故不可用作药物的合成
9.下列说法正确的是()
A.工业采用氢气与氯气混合点燃,加水稀释的方法制备盐酸.
B.工业上制备硝酸时,常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中,以便于尾气进行后期的循环利用
C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质
D.工业上常将氯气通入海水的母液中,再进行结晶、过滤从而获得溴单质
10.关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B.O2是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1
D.若2.24LH2S被反应,则转移电子为0.8mol
11.下列说法正确的是()
A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗
B.验证氯气是否收集满,可取一片淀粉碘化钾试纸后,放在集气瓶口检验
C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可去除聚合物杂质
D.浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体
12.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所给的结论不正确的是()
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此能说明木炭与浓硝酸发生了反应
13.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将Cl2通入水中制备氯水:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
5I-+
+6H+=3I2+3H2O
C.0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水:
Ag++NH3●H2O=AgOH↓+
D.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
14.下列说法正确的是()
A.蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质
B.煤中含有煤焦油等有机物,可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质
C.紫外光谱仪,红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构
D.石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙烯等气体
15.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法不正确的是()
A.雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.
B.两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是:
C.伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
D.可用FeCl3溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮
16.现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。
其中A元素与其他元素都不在同一周期,A元素和B元素形成的一种碱性气体。
A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。
E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍,且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径大小:
C>
D>
E
B.E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料
C.B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物,则非金属性B>
D.A和B元素组成的化合物BA5,属于共价化合物
17.下列说法正确的是()
A.已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性,该溶液与纯水相比较,两者水的电离程度相等
B.100mLpH=2的氯水中,n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol
C.相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合,c(
)=c(Na+)
D.等体积等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中所有离子的总数,前者小于后者
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.2.8g所有的单烯烃含有的C-H个数都为0.4NA
B.标准状况下,2.24LNO2气体与水完全反应,转移电子总数为0.1NA
C.0.lmol/L的NaHCO3溶液中,n(
)<
0.1mol
D.3.6gH218O中所含电子数为2NA
19.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)△H>
0。
实验测得:
v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)●c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
容器编号
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
Ⅲ
0.35
A.容器II中刚开始反应时v正<
v逆
B.达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为4:
5
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>
T1
20.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。
化学键
N-H
N-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
391.3
x
431.8
A.表中的x=191.2
B.反应过程中的△H2=1405.6kJ:
mol-1
C.选用合适的催化剂,可降低反应过程中的△H值
D.NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H=-22.6kJ·
mol-l
21.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计),其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列推测不正确的是()
A.海冰内层“盐泡”是混合物,“盐泡”越多,海冰密度越大
B.海冰冰龄越长,内层“盐泡”越少
C.海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在
D.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
22.肼(N2H4)是一种常见的还原剂,设其在酸性溶液中以
形式存在。
利用如图电解装置,
可将
转化为U4+(
转化为N2)。
A.镀铂钛网上发生的电极反应式为:
-4e-=N2↑+5H+
B.标准状况下,若生成11.2LN2,则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板
C.电解一段时间后电解质溶液的pH减小
D.在该电解装置中,
还原性强于H2O
23.常温下,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计),溶液中
随n(NaOH)的变化如图所示。
A.酸性强弱:
HX>
HYB.b点时溶液:
c(Na+)=c(Y-)
C.水的电离程度:
c<
dD.c点时溶液的
pH=4
24.一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如下图所示,下列说法正确的是()
HO-OH
HO-OSO3H(过一硫酸)
HO3SO-OSO3H(过二硫酸)
A.生成过--硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性
B.可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸
C.过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂,温度越高,漂白性越强
D.等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落,说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水,搅拌、静置,取上层清液,加入适量新制氢氧化铜,观察现象
若产生绛蓝色沉淀,则该牙膏中含甘油
C
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色,则证明产物中有乙烯
D
检验Cu2O中是否含有Cu
取样,加入稀硝酸,观察现象
若有气泡产生,则说明样品中有Cu
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)氢键是微粒间的一种常见作用力,如存在于醋酸分子间(
)和硝酸分子内(
)等。
已知邻氨基苯甲醛(
)的熔点为39℃,对氨基苯甲醛(
)的熔点为71°
C,请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因______________________。
(2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和
酸性的强弱____________。
27.(4分)粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。
准确称取0.150g样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mo/L的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置于暗处充分反应5min,硫元素完全转化为单质硫析出。
以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2
=2I-+
。
测定时,消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。
请计算样品中S2-的含量为_________(计算结果保留三位有效数字,写出计算过程)。
28.(10分)
I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物,某兴趣小组对其开展探究实验。
已知:
①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰;
②滤液1与滤液2成分相同,且只含单一溶质。
请回答:
(1)组成X的非金属元素是________(填元素符号),X的化学式是________。
(2)步骤I,发生的化学方程式是___________________________。
(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是________________________。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。
经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和
该同学认为溶液中还可能存在
、ClO-,请设计实验方案证明该同学的猜想:
_______________________。
29.(10分)有机化学中存在很多竞争反应,其中萘(
)的磺化反应就是典型的竞争反应。
在一定条件下,其磺化过程有可能发生如下转变:
(1)根据图1反应过程中能量变化,可知反应
△H_______0(填“>
”、“<
”或“=”)
(2)结合图1,请从速率角度解释图2中在温度较低时1-异构体较多,而在温度较高时2-异构体较多的可能原因是___________________________________。
(3)在实际生产过程中,往往通过反应1先得到1-异构体,再将1-异构体通过反应II生产2-异构体。
①下列说法正确的是_______。
A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时,不能说明反应达到平衡状态
B.温度越高越有利于2-异构体的生产
C.使用合适的催化剂,有可能提高2-异构体的产率
D.不断分离出2-异构体可以提高2-异构体的产量
②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c(
)/[p·
c(
)],其中p为SO3平衡压强。
在体系达到平衡后,c(
):
)=1:
1,请计算其中
的转化率为_________(用给出的平衡常数K1和p表示)。
(4)在恒温恒压下,t1时刻,向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体,请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线。
30.(10分)某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·
2H2O,流程如下:
已知:
通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品:
当浓缩后溶液的体积较多时,易得到灰蓝色针状晶体K2[Cu(C2O4)2]·
2H2O(简称SI),反之得到深蓝色片状晶体K2[Cu(C2O4)2]·
H2O(简称SII)。
(1)步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是________________。
(2)下列说法不正确的是_________。
A.步骤②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇,防止乙醇与黑色固体发生氧化反应
B.为提高原料的利用率,可将洗涤后的黑色固体连同滤纸一起加入到热的K2C2O4和KHC2O4混合液中
C.步骤③为防止抽滤时滤纸破裂,可适当关小水龙头
D.步骤④、⑤两次洗涤目的相同
(3)移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液,从下列选项中选出合理操作并排序:
取一支10.00mL规格的已润洗移液管,用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方,左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上,____________。
a.取出移液管,用滤纸拭干移液管下端及外壁
b.当液面上升到标线以上1~2cm时,迅速用右手食指堵住管口
c.将移液管出口尖端与接受器壁接触
d.容器稍稍倾斜,移液管直立,使溶液顺壁流下
e.稍稍松开右手食指,使凹液面与标线相切
f.移液管稍稍倾斜,容器直立,使溶液顺壁流下
(4)步骤⑤为得到较纯净的SI晶体,结合如图两种晶体在不同温度下的溶解度曲线,设计相关实验方案:
_______________________________________。
(5)某同学为测定胆矾的利用率(利用率=实际转化为最终产品物质的量/投料物质的量),进行了如下操作:
将所得产品用20.00mLNH4Cl-NH3·
H2O缓冲溶液溶解,加入指示剂,用0.1000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(EDTA能与大多数过渡金属元素的离子发生反应,如Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液20.00mL;
则该实验胆矾的利用率是_____________。
31.(12分)吡喹酮(L)被广泛用作动物驱虫药,能抑制虫体核酸与蛋白质的合成,其合成路线如下:
(1)下列说法正确的是________。
A.C中所有碳原子一定共平面.
B.E能发生水解、氧化、加成反应等,同时1molE完全加成时需消耗8mol氢气
C.K的结构简式为
D.吡喹酮(L)的分子式为C19H22N2O2
(2)D的结构简式是_____________。
(3)I生成J的化学方程式是______________。
(4)H碱性条件下完全水解生成化合物M(分子式为C10H14N2),请写出4种同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式_____________。
①分子中除苯环外无其他环状结构;
②核磁共振氢谱有4个峰
(5)参考已知和L的合成路线,以乙二醇和苯为原料,设计合成
的反应路线。
(用流程图表示,无机试剂任选)_____________________________。
参考答案:
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.(4分)
(1)对氨基苯甲醛形成分子间氢键,邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主,故对氨基苯甲醛的熔点比较高。
(2)往次氯酸钠溶液中通入少量CO2,NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
27.(4分)
27.7%
由方程式可知,I2+S2-=2I-+S↓;
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
n(I2)-硫离子=2.5×
10-3mol–0.1×
24×
10-3mol÷
2=1.3×
10-3mol
n(S2-)=n(I2)=1.3×
10-3mol;
m(S2-)=1.3×
10-3mol×
32g/mol=0.0416g
w%(S2-)=0.0416g÷
0.150g=27.7%
28.(10分)
(1)Si、H、Cl;
3MgH2·
SiCl4
(2)3MgH2·
SiCl4+6H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H4SiO4
(或3MgH2·
SiCl4+5H2O=Mg(OH)2+2MgCl2+6H2↑+H2SiO3)
(3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(4)取一定量吸收液,加入足量氯化钡溶液,过滤;
往滤渣中加入稀盐酸,若沉淀的量减少且产生刺激性气味的气体,则说明含有SO32-,反之则无;
往滤液中加入足量的稀盐酸呈酸性,再加入紫色石蕊试液,先变红后褪色,则说明有ClO-,反之则无。
(其他合理答案均可)
29.(10分)
(1)<
(2)温度较低时,生成1-异构体过程中活化能较低,故低温时,生成1-异构体的反应速度较生成2-异构体的反应速率快,产率比较高;
而温度较高时,生成2-异构体活化能较高,温度升高对其反应速率加快更有利,产率会较高。
(3)A,C,D
(4)
30.(10分)
(1)增加草酸的溶解,同时增大后续与K2CO3接触面积,加快反应速率(2分)
(2)D(2分)
(3)baecd(2分)
(4)在60℃下恒温蒸发,留有较多溶液时(1分),停止加热,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥(1分)
(5)16.67%(2分)
31.(12分)
(1)AC
(2)
(3)
(其他合理答案均可)
(5)
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- 浙江省 诸暨市 届高三 适应性 考试 化学试题