全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案Word文档下载推荐.docx
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22
23
24
25
H
元素周期表
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
[98]
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La-Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
1.为了缓解石油危机,科学家正在进展“生物质油〞代替柴油的试验。
所谓“生物质油〞是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采纳生物热解液化技术而产生的新能源。
以下有关说法错误的选项是
A、生物质油是一种有机化合物
B、这一类能源属于可再生能源
C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变
2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);
锤打Cu(a),Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池:
Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b),测得电动势E>0,因为Cu(a)的
A.ΔS>0,ΔH=0B.ΔS>0,ΔH<=0C.ΔS><0,ΔH=0D.ΔS<0,ΔH<0
“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC〕,RFC是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
以下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的选项是
H2〔标准状况下〕
B、b电极上发生的电极反响是:
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C、c电极上进展复原反响,B电池中的H+可以通过
隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反响是:
O2+4H++4e-=2H2O
4.室温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.能及铝反响生成氢气的溶液中:
Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:
CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+
2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量改变如右图所示,以下表达中
正确的选项是
A.每生成2分子AB汲取bkJ热量
B.该反响焓变为ΔH=+(a-b)kJ/mol
C.该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出akJ能量
6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用状况,其中错误的选项是
A.利用Ksp数据可推断BaCO3及Na2SO4溶液能否反响
B.利用沸点数据可推想将一些液体混合物别离出来的可能性
C.利用第一电离能数据可推断同周期元素的金属性强弱
D.利用液体密度可以推断液体物质挥发的难易
2S3和HNO3有如下反响:
As2S3+10H-++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,以下说法正确的选项是
A.生成1molH3AsO4时,转移电子个数为10NA
B.将该反响设计成一原电池,那么NO2应当在正极旁边逸出
C.该反响的氧化产物之一为S
D.反响产物NO22(标准状况)混合后用水汲取全部转化为浓HNO3,然后及过量的碳反响,所产生的CO2
8.关于以下各装置的表达中,错误的选项是
A.装置①中,d为阳极、c为阴极
B.装置②可用于搜集H2、CO2
C.装置③中X假设为CCl4,可用于汲取
氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于枯燥、搜集NH3,并汲取多余的氨气
9.可逆反响2A(g)+B(g)2C(g),依据下表中的数据推断以下图像错误的选项是
A.B.C.D.
A.足量的硫酸铝溶液及纯碱溶液反响:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.NaHS溶液的水解方程式:
HS﹣+H2OH3O++S2﹣
C.Fe(OH)3及足量的HI溶液反响:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向饱和亚硫酸氢钠溶液中参与足量的NaOH溶液:
Ba2++2HSO3-+2OH-=BaSO3+2H2O+SO32-
11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,溶液的pH发生改变。
以下图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积及溶液pH的关系的是
ABCD
12.以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是
2CO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B.常温下pH=4的醋酸及pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
CuO
CuSO4
CuCl2
Na2O2
NaCl
NaOH
D
AlCl3
Al2O3
Al(OH)3
NaAlO2
14.华法林〔Warfarin,右图〕是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为
A.0B.1
C.2D.3
试验目的
操作
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
探究蔗糖水解产物具有复原性
在蔗糖中参与稀硫酸,水浴加热,再参与新制的氢氧化铜并加热
探究接触面积对化学反响速率的影响
等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积、等浓度的稀盐酸中
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,视察紫红色是否褪去
16.Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采纳复分解反响制备:
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+NaCl。
四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕改变曲线如以下图所示。
以下表达正确的选项是
A.四种化合物的溶解度随温度改变最小的是Mg(ClO3)2
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D.该反响可以进展的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)2
A.室温下,将稀氨水逐滴参与稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
C.室温下,pH=11的NaOH溶液及pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中参与少量硫酸铵固体,那么溶液中
增大
不能实现的是
A.
B.
C.
D.
19.ClO3-离子中O-Cl-O的键角为
A.190°
28′B.小于190°
28′C.120°
D.小于120°
,大于190°
28′
+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的假设干种离子。
某同学对溶液进展了如下试验:
以下推断错误的选项是〔〕
A.有气体甲生成,说明溶液X中肯定含有CO32-
B.沉淀甲不行能是硅酸镁
C.Al3+肯定存在于溶液X中
D.不行能确定SO42-是否存在于溶液X中
21.乙二胺〔〕是双齿配体,X和Y是单齿配体,下面协作物属对映体的是
(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)
A.(Ⅰ)和(Ⅱ)B.(Ⅱ)和(Ⅲ)C.(Ⅰ)和(Ⅲ)D.(Ⅱ)和(Ⅳ)
22.M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,构造式如下。
以下表达不正确的选项是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M及NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反响
C.1molM最多能及7molH2发生加成反响
D.1molM及饱和溴水混合,最多消耗5molBr2
3+BrOTeF5+As(OTeF5)5=[AsBr4]+[As(OTeF5)6]-,下面正确的表达是
A.该反响不是氧化复原反响B.该反响是氧化复原反响
C.全部化合物中溴的氧化数都是﹣1D.全部化合物中砷的氧化数都是+5
“白色污染〞,有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对构造式为
的化合物已胜利实现了这种处理,其运用的原理是酯交换反响
〔即酯及醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反响〕。
试分析假设用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是
A.B.HO—CH2CH2—OH
C.D.
25.甲基胺及过量的氧气反响,生成氮气、水和二氧化碳。
及1mol甲基胺完全反响所须要的氧气的物质的量为
26.(3分)设气体反响中的反响物和生成物为志向气体,假设需求
=
,那么反响方程式中反响物的计量系数数之和必需_________〔填等于、大于或小于〕生成物的计量系数数之和。
因为___________________________
__________________________________________。
27.〔6分〕NO-、NO、NO+中,键能由大到小的次序是______________________________,NO+的键级为___级;
含有单电子轨道的是_______,键长最长的是_______________。
协作物[PtCl3(C2H4)]-中,Pt原子四周有________电子;
Cr2(CO)4(C5H5)2中,Cr及Cr之间为三键,那么每个Cr原子四周有______________电子。
28.〔9分〕在低温下液态SO2溶剂中,碘单质及五氟化锑反响,生成[I4]2+[Sb3F14]-[SbF6]-。
其方程式为_______________________________________________。
在[Sb3F14]-中Sb的平均氧化数为______,Sb的实际氧化数为______和_______。
[Sb3F14]-可以看作由2个离子团〔A〕_________及1个离子团〔B〕_________[(A)和(B)用化学式表示]连接而成。
试画出[Sb3F14]-的构造式,并指明构造式中每个Sb原子的杂化类型。
29.〔6分〕
〔1〕画出协作物PtCl2A〔A为1,2-二氨基环丁烯二酮〕的构造式,指明全部原子是否共面?
说明缘由。
〔2〕假设A中环丁烯中双键被加氢,画出PtCl2A′的二种构造式。
30.〔6分〕用系统命名法命名以下化合物
〔1〕〔2〕
___________________________________________________________________
〔3〕〔4〕
______________________________________________________________
〔5〕〔6〕
___________________________________________________________________
31.〔15分〕完成以下反响方程式
〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
〔5〕
〔6〕
32.〔6分〕以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备:
33.〔11分〕在制备(S)-2-氯丁烷时,首先用甲基锂试剂及环氧丙烷反响,酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜〔SOCl2〕处理后,利用制备色谱别离得到反响产物(S)-2-氯丁烷,同时还别离得到了特别少量的另一种化合物,MS分析确定其分子式为C4H9Cl,旋光分析说明该化合物不具有光学活性,其1H-NMR谱图分析结果为:
δH=1.0〔6H,二重峰〕、1.9〔1H,多峰〕、3.4(6H,二重峰〕。
〔1〕依据题意给出环氧丙烷的立体构造;
〔2〕试推想该少量副产物的构造;
〔3〕写诞生成该少量副产物的反响方程式。
34.〔10分〕固体一元酸HA在25℃时的饱和溶液pH=2.90,浓度为0.0257mol/L。
〔1〕计算HA的分子溶解度〔即固有溶解度〕;
〔2〕计算HA的Ka;
〔3〕50.0mL0.100mol/L的NaA溶液,用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时,溶液pH=4.65,求消耗0.500mol/LHCl溶液的体积。
35.〔12分〕周期表中相邻的三种金属元素A、B、C,原子序数依次增大,其部分性质如下:
①A、B最高氧化态的含氧酸和至今最高氧化态C的含氧酸根均有色,在碱性介质中稳定存在,且均为单核;
②B最高阶氧化态的含氧酸根为,那么
③A最高阶氧化态的含氧酸根为,那么
〔1〕写出A、B、C的元素符号;
〔2〕写出②中两个离子方程式;
〔3〕画出的空间构型;
〔4〕A2n+是顺磁性还是抗磁性的?
〔5〕指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。
36.〔16分〕C60固体可以看作由C60分子密积累形成的。
C60固体中,有一种属ccp积累。
其晶体参数为a=1417pm,两个最邻近分子之间的间隔为296pm。
C60固体暴露到碱金属蒸气中,形成通式为MnC60的一系列化合物。
请答复下面问题:
〔1〕试计算ccp积累的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径〔用pm表示,视C60分子为球体〕
〔2〕有一种KnC60化合物,属体心立方晶系,①以“○〞表示,以“×
〞表示K+离子,试画出KnC60化合物的晶胞。
②试写出晶胞中K+离子的分数坐标。
③试指出K+离子及C60离子的配位数。
〔3〕C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。
二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开,视C60分子中的C—C键的键长都相等,dC—C为140pm,试从数学上计算C60分子的半径。
〔录入:
临泉一中教研组〕
参考答案及评分标准
一、此题包括25小题,每题2分,共50分。
每题有1个或2个选项符合题意。
假设该题只有一个选项符合题意,多项选择或错选均不得分。
假设该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;
选错1个,该题不得分。
AC
CD
BC
AD
AB
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- 全国 高中学生 化学 竞赛 初赛 试题 参考答案