湖北省襄阳市五校届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案及评分标准Word文档下载推荐.docx

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结论

A

向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液

溶液呈红色

原溶液中可能含有Fe2+

B

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·

L－1的H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

0.1mol·

L－1的H2SO4溶液具有强氧化性

C

25℃时，两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应

前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快

D

将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

碳被氧化成CO2

4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）

选项

环境问题

可能会造成环境问题的物质

白色污染

塑料

温室效应

甲烷

酸雨

二氧化碳

臭氧层空洞

氟利昂

5．下列说法正确的是（）

A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应

B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量

C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强

D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同

6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．1mol甲基所含的电子总数为9NA

B．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NA

C．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

D．11g的11B中，含有的质子数目为5NA

7．已知某物质X 

能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A．若X为NH3，则A为硝酸

B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸

C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应

D．若X 

为非金属单质或非金属氢化物，则A 

一定能与金属铜反应生成Y

8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A．c（CO32-）=0.02mol·

L-1的溶液：

Na+、NH4+、Cl-、SO42-

B．能与金属铝作用产生H2的溶液：

K+、Ca2+、Br-、HSO3-

C．由水电离产生的c（OH-）=10-13mol·

Mg2+、Fe2+、NO3-、F-

D．pH=1的溶液：

Na+、Al3+、NO3-、I-

9．已知反应：

①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法错误的是（）

A．氧化性由弱到强的顺序为：

Br2<

Cl2<

KClO3<

KBrO3

B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5mol

D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

10．某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

B．分离

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）

A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量

B．向Ba（ClO）2溶液中通入SO2至过量

C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水

D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

12．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。

若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物已省略），则下列叙述中不正确的是（）

A．可以推断N是一切生命之源

B．简单离子半径关系：

A<

D<

B<

C．相对分子质量：

M>

N，沸点M<

N

D．X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：

2和1：

1

13．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）

A．曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸馏水

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C．曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸

D．曲线D表示

溶液中滴加等浓度的稀硫酸

14．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·

L－1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录

pH变化

溶液中是否产生沉淀

BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀

Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀

下列说法正确的是（）

A．曲线a所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：

SO2+H2O

2H++SO32-

B．曲线c所示溶液中发生化学反应方程式：

2BaCl2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl

C．与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2

D．依据该实验预测0.2mol·

L－1的Cu（NO3）2溶液（无氧）不能氧化SO2

15．固体化合物X由3种元素组成。

某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是（）

A．由现象1得出化合物X含有氧元素

B．固体混合物Y的成分是Cu和KOH

C．X的化学式K2CuO2

D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学知识，按要求填空。

（1）上述第一级分类标准（分成A组、B组）的依据为

。

（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，该物质的化学式为

（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因：

。

（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为。

（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:

1，分别写出与水反应的离子方程式，。

17．（10分）某溶液A中可能含有NO3-、CO32-、SO42-、NH4+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

现取100mL该溶液A进行如下实验：

实验1：

向该溶液中逐滴滴入过量

（NH4）2CO3溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。

实验2：

静置后，再向溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。

实验3：

静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。

（1）白色沉淀D的成分为_________________（填化学式）；

（2）气体E的成分为_______________（填化学式）；

（3）实验1中发生反应的离子方程式为_________________________________________；

（4）实验3中发生所有反应的离子方程式为_____________________________________；

（5）溶液A中_______（填“一定”“可能”或“一定不”）存在NH4+，理由是_________。

18．（13分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

（1）盛放铜片仪器的名称为_________________；

（2）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_______________；

（3）装置A中的现象是_______________________；

（4）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；

（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是。

（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，写出生成NO3-和NO2-的物质的量之比为2:

1的离子方程式：

；

②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO2-浓度为amol·

L-1，要使bL该溶液中的NO2-完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L（用含a，b的代数式表示）。

19．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·

7H2O）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

开始沉淀时的pH

6.2

3.7

2.2

7.5

沉淀完全时的pH

8.7

4.7

3.2

9.0

回答下列问题：

（1）写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式，；

（2）“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有；

（3）加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是；

（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

写出该反应的离子方程式；

（5）为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。

20．（13分）NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。

某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置

（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）NH3性质探究

利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。

序号

实验结论

Ⅰ

B装置中黑色氧化铜变为红色

反应生成了Cu2O或

Ⅱ

C装置中无水CuSO4变蓝

反应生成了

Ⅲ

E装置中收集到无色无味气体

反应生成了N2

①完型填空实验结论；

②实验仪器D的名称为；

所装药品无水CaCl2的作用为；

③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为，体现了NH3的性（填氧化或还原）。

参考答案及评分细则

题号

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

AD

CD

BC

16．（每空2分，共12分）

（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）

（2）SO2（3）NH3·

H2O

NH4++OH-

（4）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（写加热也给分，无条件扣1分）

（5）Cl2+H2O

H++Cl-+HClO2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

17．（10分）

（1）BaSO4（1分）

（2）NO、CO2（2分）

（3）2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（1分）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）

（5）一定不；

（1分）由实验过程可确定溶液A中一定不存在CO32-、Fe3+，一定存在Al3+、NO3-、SO42-，因Al3+、NO3-、SO42-三种离子已经满足电荷守恒，所以一定不存在NH4+。

（2分）

18（13分）

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（2分）

（3）铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液（少一个现象扣1分，共2分）

（4）吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（2分）

（5）2Cu+2NO

2CuO+N2（2分，无条件扣1分）

（6）①3NO+7Ce4++5H2O=2NO3-+NO2-+7Ce3++10H+（2分）

②11.2ab（2分）

19．（12分）

（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）

（2）Ni2+、H+、Fe3+（少一个不得分）（2分）

（3）3.2<

PH<

6.2（3.2~6.2也得分）（2分）

（4）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+Cl−+H2O（2分）

（5）重结晶（2分）

20．（13分）

（1）①Ⅰ（1分）；

或Ⅱ（1分）；

NH3·

NH3↑＋H2O（2分）（任填一种都给分，但装置与反应方程式要对应）

②d→c→f→e→i（2分）

（2）①Cu（1分）H2O（1分）

②（球形）干燥管（1分）吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中（2分）

③2NH3＋6CuO

N2＋3Cu2O＋3H2O（2分）还原（1分）