无机推断教学设计Word文档下载推荐.docx
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第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。
(三)基础知识梳理
课本中的典型代表物的特征性质与变化往往是试题的突破口。
下面归纳一下中学阶段所学的常见物质的性质与变化。
1、物理性质
Ⅰ常见物质颜色与状态
液态单质:
、,液态化合物:
单质:
、、、
化合物:
、、、、、、、
黄绿色气体:
,红棕色气体:
、
黑色固体:
、、、、、、
红色固体:
、,红棕色固体:
______、,棕黄色固体:
常见白色沉淀:
______、______、_____、______、______、_____
白色胶状沉淀:
______、______,红褐色沉淀:
,蓝色絮状沉淀:
淡黄色固体:
、、,紫黑色固体:
、,蓝色晶体:
红色溶液:
离子颜色(溶液颜色):
浅绿色、棕黄色、蓝色、紫色、等。
Ⅱ气体的气味
有臭鸡蛋气味:
有刺激性气味的气体:
、、、、
Ⅲ极易液化的物质:
、、
Ⅳ易挥发的晶体:
,易升华的固体,易挥发的酸、
Ⅴ气体溶解性
难溶于水:
H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4;
微溶于水:
O2、C2H2;
较易溶于水:
C2(1:
2)、H2S(1:
)、CO2(1:
1)、SO2(1:
40);
极易溶于水:
HF、HC、HBr、HI、NH3等。
2、化学性质
Ⅰ常见的强氧剂:
_____、_____、______、_______、_______、_______、
Ⅱ常见的还原剂:
Ⅲ具有漂白性的物质:
_____、_____、______、______、______、____、
Ⅳ加热或见光会分解的物质:
、、、、、等。
受热会分解的物质:
、、;
在催化剂作用下分解的物质:
、
Ⅴ存在同素异形体的元素:
、、、等。
Ⅵ对大气有污染的气体:
、、、、等。
产生温室效应的气体是、
Ⅶ特殊现象
①使品红溶液褪色的往往是:
、,加热后能褪色的是。
②能使淀粉变蓝的是:
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
④蛋白质遇呈黄色
⑤遇空气立即变红棕色的无色气体是:
⑥遇苯酚显紫色遇KSCN显血红色
⑦火焰的颜色:
a苍白色火焰:
_________中燃烧
b蓝紫色火焰:
_______中燃烧
c蓝色火焰:
______在空气中燃烧
d淡蓝色火焰:
______、______、_____、______等在空气中燃烧。
⑧常温下能与水反应放出气体的物质:
a金属
b非金属
c化合物
⑨能发生水解相互促进的常见离子:
A3与,Fe3与
⑩加NaOH:
先有白色沉淀后沉淀消失的,则该物质是;
NaOH过量白色沉淀不消失的,则该物质为;
先有白色沉淀生成,白色沉淀立即转变成灰绿色,最后转变成红褐色的,则该物质为;
加热后有气体生成的,则该物质为。
⑾加氨水:
先产生白色沉淀立即转化为褐色,氨水过量是沉淀消失的是。
⑿加HC有白色沉淀生成,酸过量沉淀不消失的,则该物质为或,酸过量沉淀消失的,则该物质为。
⒀既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质:
a两性物质:
_______、______
b弱酸的酸式盐:
_______、______、_______
弱酸的铵盐:
_______________、______________、_____________
c单质:
⒁物质转化关系的特殊性。
无机物之间有一些重要的衍变关系,在物质之间按照一定规律反应时,会形成一定的特征的转化关系:
a直线型转化:
两次被氧化(物质的相对分子质量增加16)
(a)
(b)
(c)
(d)
金属、非金属的变化规律:
b交叉型转化:
c三角形转化:
⒂产生白烟的化学反应:
________________________________________________。
⒃甲A==乙B置换反应甲、乙是化合物,A、B是单质
A、B都是金属
A、B都是非金属
A是金属,B是非金属
A是非金属,B是金属
Ⅷ、反应条件
光照:
,,
点燃:
、、
高温:
、、、
、
高温高压:
电解
电解:
2NaC2H2O=====C2↑H2↑2NaOH;
MgC2=====C2↑Mg;
2A2O3=====3O2↑4A
需要催化剂的无机物之间的反应有:
、、
浓溶液参与反应的有:
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓氨水等比较多。
3、联系工业生产的反应
合成氨、硫酸的工业制法、生产玻璃、水煤气的制取等。
(四)典型例题分析
【示例1】
(04全国北京卷)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应:
YX→A气,YZ→B气。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是;
②生成固体C的化学方程式是;
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是;
③将Y与
(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
。
【命题意图】考查元素周期表、氮族元素、氧族元素、离子方程式等化学用语,同时考查学生的分析判断能力。
【解题思路】本题第
(1)小题的突破口是化合物A和B化合有白烟生成,可推测A、B分别是HC、NH3的一种。
再由Y既可与X又可与Z反应推知Y是H2。
第
(2)小题的突破口是Y是固体与X反应生成可燃性的气体,可推知Y是S,A是H2S,进一步推知B是SO2、X是O2。
【正确答案】
(1)①H2②NH3HC====NH4C
(2)①SO2②H2SOH-====HS-H2O
③S3C24H2O====H2SO46HC
【示例2】
(2022全国25)已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是,Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式:
(3)写出④中反应的化学方程式:
【命题意图】考查氯及其化合物的转变关系、元素周期表知识,考查学生综合应用知识的能力与分析判断能力。
【解题思路】化合物D受热催化分解的单质Y可推测Y为O2,D为KCO3。
又因为,室温下单质A与一元强碱溶液反应生成B和C,则单质A可能是A、Si、C2、S等。
又由“X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价”可推知X的化合价有多种,又“A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z”可推测A为C2。
综合分析得Z为钾元素。
(1)氯钾
(2)C22NaOH==NaCNaCOH2O(3)
【示例3】A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系:
(1)若E是酸酐,D是有刺激性气味的无色气体,则B的化学式是,工业上实现D转化为E的化工设备的名称是
(2)若C是酸性气体,B是碱性气体,则E是,工业生产实际中,合成B选择一定的下列条件的依据是
压强
温度
(3)若A是日常生活中最常见的物质,C为黄绿色单质气体,则D的电子式为
(4)若A是某有机物,其分子空间构型为正四面体,写出下列反应的化学方程式:
ABC
BD
(5)若C是水,B是无氧化合物,且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物,E是能使石蕊显红色,则A是(写化学式)A、B、D、E中易溶于水的是(写化学式)。
写出下列反应的化学方程式:
DE
B高分子化合物
【命题意图】考查钠、硫、碳、氮等元素及其化合物知识以及灵活驾驭元素化合物知识的能力,同时考查学生了解化学工业生产的情况。
【解题思路】题中B物质两次被氧化,从第ⅠA~ⅦA进行搜索,可以发现有以下几种:
再联系有机物:
醇(或烯烃)被氧化成醛,醛被氧化成羧酸等。
这样缩小范围之后再分析:
由图知A是在一定条件下能分解生成两种物质的物质,则可推断A可能为H2S、NH4C、CH4、NaC、乙醇。
然后根据小题中的条件分别作回答。
(1)S接触室
(2)NO2动力设备、化学平衡、化学反应速率;
化学反应速率、化学平衡、催化剂
点燃
(3)
(4)
、
(5)C2H5OH;
C2H5OH、CH3COOH、CH3CHO;
[示例4](1999年全国高考试题)提示:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:
(1)单质F是________;
(2)写出由F生成G的离子方程式(或
化学方程式);
(3)溶液I中所含金属离子是________;
(4)由
若改用浓酸,则不
能选用的浓酸是(写分子式)________。
【命题意图】考查铝、铁及其化合物、硝
酸知识以及综合应用能力,同时考查分析
判断与逻辑推理能力。
【解题思路】从题设最初条件看,其意义
并不明确,但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推。
由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2,再由E逆推知单质C为Fe,单质F为H2;
又由单质FH2逆推知单质B可为金属A或者为非金属单质Si,另由溶液I加NH3·
H2O转化为沉淀J,J溶于强碱溶液,可确定单质B为A,化合物A为铁的氧化物。
(1)H2;
(2)4Fe28NH3·
H2OO22H2O===4FeOH3↓8NH4
[或Fe22NH3·
H2O====FeOH2↓2NH4;
4FeOH2O22H2O===4FeOH3;
]
(3)A3和Na(4)H2SO4或HNO3
[示例5]由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物,其相互关系如图3。
已知A、B的焰色反应均呈黄色,
C、D为两种常见的对大气无污染
性的无色气体,但D能导致“温
室效应”。
根据以上条件回答下
列问题:
(1)E的化学式
(2)A的电子式
(3)A物质与水反应的化学方程
式
(4)B溶液与稀硫酸反应的离子
方程式为
(5)B溶液与F溶液反应的离子方程式为
【命题意图】考查钠、铁及其化合物知识、盐类水解、环保知识以及常见的化学用语,同时考查学生的分析判断与逻辑推理能力。
【解题思路】结合题意可先确定D为CO2,G为Fe(OH)3,且A、B均为含钠的化合物。
常见化合物中能与水反应生成无污染性气体的只有Na2O2,则C为O2,E为Na2CO3,由于ECO2B,且BNa2O2O2、BNa2O2CO2因此B为NaHCO3,又结合NaHCO3FCO2Fe(OH)3,则推知F为可溶性的铁盐。
结合对A~G各物质的确定,则不难回答题设的有关的问题。
(1)Na2CO3
(2)
(3)2Na2O22H2O==4NaOHO2↑
(4)HCO3—H==H2OCO2↑(5)Fe33HCO3—==Fe(OH)3↓3CO2↑
(五)思维能力训练题
1、(03年全国春季理科综合)
图4中A至F是化合物,G是单质写出A、B、E、F的化学式
ABEF
2、A、B两种盐均为无色晶体,其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A的水溶液
oA元素的单质与C元素的单质化合,放出286KJ的热,写出反应的热
化学方程式:
。
4、X、Y、Z为常见的三种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体。
其反应关系如图6所示,其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题:
(1)根据上述关系,确定X、Y、Z的化学式:
XYZ;
(2)Y元素在元素周期表中的位置为;
(3)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式;
(4)写出A溶于水后加入X的离子方程式;
5、(江苏联考测试)下列关系图中,A是一种正盐,D的分子量比C的分子量大16,E是酸。
当X无论为强酸或强碱时都有如下转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;
当X为强碱时,A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。
回答下列问题。
用化学式填写
(1)A________Y________Z________
(2)当X为强碱时,E是_______。
(3)当X为强酸时,E是_______。
(4)A与X反应的离子方程式为
6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生
成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如图7所示:
又知:
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,
丁是日常生活中的一种常见金属;
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体;
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟,W的水溶液呈黄色。
请回答:
(1)丁在甲和X同时存在的条件下,可以被腐蚀,写出电极反应式:
负极__________________;
正极_______________;
(2)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中,反应的化学方程式为;
(3)写出由Y制取单质丁的化学方程式_;
(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁的物质的量之比为。
7、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期,其中A、D为单质,B、C为化合物,它们之间的简单转化关系如图8所示。
请按要求写出有关的反应式,是离子方程式的只写离子方程式。
(1)若A、D的组成元素同主族
①B是水;
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值),
工业价值是;
(2)若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂;
②B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值),
③B、C均是氧化物;
8、A、B、D均为常见化合物,它们都由两种元素组成,C代表一类化合物;
甲、乙、丙都是非金属单质。
在一定条件下它们有如图9所示的转化关系。
试回答:
(1)单质乙、丙分别为、;
(2)A、B的电子式分别为、,化合物B形成的晶体属
于(填“原子晶体”、“分子晶体”、“离子晶体”);
(3)单质甲和化合物C反应的化学方程式为;
(4)化合物B和化合物D反应的化学方程式为。
9、已知A~M所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学里常见物质。
通常状况下,A、B均是淡黄色固体,D是气态单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸。
反应①~③是化学工业生产重要产品L的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。
一定条件下,各物质间的相互转化关系如图10所示(反应时加入或生成的水均没有标出)。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
B,D的同素异形体‘
(2)画出A中金属元素的原子结构示意图,指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”);
(3)指出反应①②③是吸热反应,还是放热反应,工业生产L的尾气中含有少量的G,必须使其跟有关物质反应进行净化回收处理,既可使原料充分利用,同时得到的(填化学式)可作肥料;
(4)完成下列反应方程式
GML的离子方程式;
b反应④的化学方程式。
10、如图11所示:
已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E为气体,B、D、F为液体,D的消费量作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题:
1根据图中信息,B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是;
2B的电子式为:
3写出反应②的化学方程式;
4写出反应⑥的离子方程式;
5写出反应④的化学方程式;
6写出反应①的化学方程式;
附1:
基础知识梳理参考答案
Ⅰ
H2、O2、N2
液溴、汞,液态化合物:
H2O
HF、HC、HBr、HI、NH3、NO、CO2、CO、SO2、H2S、
C2,红棕色气体:
溴蒸汽、NO2
CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、Cu2S、FeS
铜、Cu2O,红棕色固体:
Fe2O3、红磷,棕黄色固体:
CuC2
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgC、BaSO3、CaSO3
H4SiO4、A(OH)3,红褐色沉淀:
Fe(OH)3,蓝色絮状沉淀:
Cu(OH)2
AgBr、S、Na2O2,紫黑色固体:
KMnO4、I2,蓝色晶体:
CuSO4·
5H2O
品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合
浅绿色Fe2、棕黄色Fe3、蓝色Cu2、紫色MnO4—或苯酚遇Fe3等。
ⅡH2S;
NH3、SO2、HC、C2、NO2
ⅢC2、NH3、SO2
ⅣSO3,I2,HNO3、HC
ⅠC2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3、H2O2、浓硫酸、Na2O2
ⅡSO2、S2—、Fe2、I—、CO、H2、金属单质
Ⅲ氯水(HCO)、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭
ⅣHNO3、AgNO3、HCO、AgC、AgBr、AgI等;
铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾;
KCO3、H2O2
碳、磷、氧、硫等。
C2、SO2、H2S、NO2、NH3、NO等。
产生温室效应的气体是CO2、CH4
Ⅶ①SO2、C2,SO2②I2③NH3④浓硝酸⑤NO⑥Fe3
⑦在C2;
在O2;
;
、H2、H2S、CH4。
⑧a金属:
Na、K;
b非金属:
F2;
c化合物:
Na2O2、Ca2C、A2S3、Mg3N2
⑨A3与S2—、CO32—、HCO3—,Fe3与CO32—、HCO3—
⑩铝盐;
Mg(OH)2;
亚铁盐;
铵盐⑾AgNO3⑿AgNO3或Na2SiO3;
NaAO2。
⒀a两性物质:
A(OH)3、A2O3b弱酸的酸式盐:
NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS
(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2Sc单质:
A
⒁
高温
⒂NH3HC=
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