南通市最新届度高三第一学期期中调研测试化学试题Word下载.docx
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5.下列实验操作能够达到目的的是
A.用金属钠除去乙醇中混有的少量水
B.用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体
C.用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液
D.用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,证明其中不含K+
6.下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A.
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B.
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C.
镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D.
2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0,△S<0
7.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是
A.Na+、Fe3+、SO42—、NO3—B.OH—、Ba2+、HCO3—、Cl—
C.H+、Mg2+、Cl—、NO3—D.K+、H+、ClO—、S2—
8.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·
Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·
2H2O),其主要反应为:
⑴4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
⑵2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是
A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B.反应⑴的氧化剂是O2,还原剂是FeO·
Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有一个电子。
A.原子半径:
C>A
B.离子半径:
D>B
C.非金属性:
A>B
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
C>D
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温下,2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
B.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
C.标准状况下,30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D.标准状况下,6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA
11.下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:
Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
C.FeSO4溶液与稀硝酸反应:
3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液:
H++SO42—+Ba2++OH—=H2O+BaSO4↓
12.用下列装置能达到有关实验目的的是
甲乙丙丁
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13.最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂
B.该电池的正极反应为:
MnO2+e—+H2O=MnO(OH)+OH—
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时水分子和OH—都能通过薄层纸片
14.常温下,0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(CO32—)>c(H+)>c(OH—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)
D.c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
第二卷(非选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共12分)
15.(12分)某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究。
步骤1:
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。
另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2:
引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞。
燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平。
步骤3:
点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升。
步骤4:
取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解。
向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑴为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中应装入下列试剂中的▲(填序号)。
A.炭粉B.硫粉C.红磷
⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法:
▲。
⑶写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:
⑷某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行“步骤4”的实验,结果无气体生成,其原因是▲。
⑸兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案。
实验试剂和用品:
镁条、铝条、0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LAlCl3溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、pH试纸(其他实验仪器可任选)
实验操作
实验现象
方案一
取已除去表面氧化膜的镁条和铝条,分别和0.1mol/LHCl溶液反应
均有气泡产生,镁条反应比铝条反应更剧烈
方案二
▲
四、(本题包括3小题,共26分)
16.(8分)已知下图中A为单质,D为气体,E和H均为白色沉淀,其中H不溶于稀硝酸,反应中的水和部分产物已略去。
根据框图回答问题:
⑴D的化学式为▲。
⑵写出“A→B”发生反应的化学方程式▲。
⑶若在C的溶液中逐滴滴加G溶液,生成的沉淀先增多,后减少,分别写出上述过程中发生反应的离子方程式▲、▲。
17.(8分)工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示:
⑴三氯氢硅的制备原理:
Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)△H=—210kJ/mol
工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率,可以采用的方法是▲。
⑵除上述反应外,还伴随着副反应:
Si(s)+4HCl(g)
SiCl4(g)+2H2(g)△H=—241kJ/mol。
已知:
SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。
①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为▲。
②反应SiHCl3(g)+HCl(g)
SiCl4(g)+H2(g)的△H=▲kJ/mol。
⑶该生产工艺中可以循环使用的物质是▲。
18.(10分)一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:
图甲图乙
⑴该反应的平衡常数表达式K=▲。
⑵一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=▲mol/(L·
min)。
⑶下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是▲(填序号)。
A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量COD.再加入一些铁粉
⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂,具有氧化能力强、安全性好等优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是▲。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水,该反应的离子方程式为▲。
五、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)江苏有着丰富的海水资源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、CO32—、HCO3—等离子。
合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁,无水氯化镁是工业制取镁的原料。
试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式▲。
⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子,根据下列数据,你认为投入▲(选填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。
难溶电解质
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
4.8×
10—20
6.3×
10—36
1.2×
10—15
1.0×
10—28
⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
①天然海水的pH≈8,试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因▲(任写一个)。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如右图所示。
请你根据图示实验结果,就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,提出一条合理化建议:
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3—等分子或离子,使用氧气将其氧化的化学原理是▲(任写一个化学方程式或离子方程式)。
氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是▲。
六、(本题包括1小题,共10分)
20.(10分)FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。
某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份。
向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生,得到沉淀129.15g;
向乙溶液中加入10g足量铁粉,充分反应,剩余固体质量4.8g。
计算中忽略溶液体积的变化。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目▲。
⑵废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是▲。
⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度(写出计算过程)。
七、(本题包括1小题,共12分)
下列两题对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。
请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑。
21A.铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是▲。
⑵铜的熔点比钙高,其原因是▲;
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为▲。
⑶Cu2+能与NH3、H2O、Cl—等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有▲(填序号)。
A.配位键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为▲。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为▲。
21B.某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。
已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表:
T/℃
20
40
60
80
100
硫酸铜/g
14.8
20.5
28.5
39.6
53.6
73.0
硝酸铜/g
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
⑴课外活动小组设计的实验步骤如下:
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。
灼烧时需要使用到的仪器有▲。
A.烧杯B.酒精灯C.泥三角D.蒸发皿E.坩埚F.漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中,向其中加入一定量的硫酸,将烧杯放置在通风橱中加热,并向其中分批加入适量浓硝酸,直至反应结束,滤去少量不溶物。
发生反应的化学方程式为:
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩,待看到▲时,停止加热,冷却过滤得硫酸铜晶体。
本操作采用水浴加热的原因▲。
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。
可以用▲法提纯硫酸铜晶体。
⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案,主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。
请你重新设计一种经济、环保的实验方案:
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题:
(本题包括8小题,每题3分,共24分。
1.A2.D3.A4.B5.C6.D7.C8.B
9.AD10.D11.C12.BC13.BD14.A
15.⑴C⑵向水槽中加水⑶Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
⑷氧气比氮气活泼,与镁反应生成MgO
⑸在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加NaOH溶液至过量MgCl2溶液中产生沉淀且不消失,AlCl3溶液中产生沉淀后完全溶解
(每空2分,共12分)
四、(本题包括2小题,共16分)
16.⑴NH3⑵2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
⑶2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
(每空2分,共8分)
17.⑴使用催化剂
⑵①蒸馏②—31
⑶氯化氢、氢气
18.⑴
⑵0.0625⑶A
⑷①Fe—6e—+8OH—=FeO42—+4H2O
②2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O
(每空2分,共10分)
19.⑴MgCl2
Mg+Cl2↑
⑵Na2S
⑶①CO32—+H2O
HCO3—+OH—或HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
②降低含硫烟气温度(或流速)
③2H2SO3+O2=4H++2SO42—或2HSO3—+O2=2H++2SO42—中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
20.⑴
(4分)
⑵9mol·
L—1(4分)
⑶n(Cu)×
64g/mol+10g—
×
56g/mol=4.8g
n(Cu)=0.05moln(CuCl2)=n(Cu)=0.05mol
c(Cu2+)=0.05mol÷
0.1L=0.5mol/L(2分)
答:
略。
21A.⑴1s22s22p63s23p63d104s1⑵晶体中铜的金属键强度大于钙1:
5
⑶①A、C②平面正方型③sp2
21B.⑴①BCE②Cu+2HNO3+H2SO4==CuSO4+2NO2↑+2H2O
③溶液表面有晶膜出现控制温度,防止CuSO4·
5H2O分解
④重结晶
⑵将铜屑在空气中灼烧氧化为CuO,再将CuO与硫酸反应,最后将所得溶液蒸发、结晶得CuSO4·
5H2O
注:
合理答案均参照给分。
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- 南通市 最新 届度高三 第一 学期 期中 调研 测试 化学试题