江苏省届高三化学一轮过关测试7 docWord文档格式.docx

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2．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数（）

A．①②B．①③C．①④D．②④

3．NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是　　（）

A．1000mL溶液中，含2NA个H＋。

B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）。

C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子。

D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋。

4．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2　　D．2∶3∶6

5．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应　B．出现白色沉淀

C．混和液中c（Cl－）>

c（Na＋）D．混和液中c（Na＋）＝c（Cl－）

6．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　（）

A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－

C．Fe＋CuSO4－D．H2SO4＋NaOH－

7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是　　　　　　　　　（）

A．H2SO4＋Ba（OH）2－B．CH3COOH＋Fe（OH）3－

C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－

8．下列关于反应类型关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　（）

A.B.

.

CD.

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：

　　　　　　　　　　　　　（）

A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

10．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是　　　（）

A．HNO3（HCl）―――用AgNO3

B．NaOH（Ba（OH）2）―――用Na2SO4

C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba（NO3）2

D．KOH（K2CO3）―――用Ca（OH）2

11．用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下　　　

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O

此反应的还原剂是：

　　　（）

A．H2SO4B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．C2H50H

12．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是　（）

A．将50mL0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中；

B．将50mL0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中；

C．在50mL饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；

D．在50mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL0.1mol/L的NaOH溶液

13．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．碳酸钙加入盐酸中：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．铁片加入CuSO4溶液中：

2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋

C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：

Cu2＋＋OH－＝Cu（OH）2↓

14．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是　　　（）

A．新制的氯水　　　　B．氯化钙溶液

C．液氯　　　　D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

16．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：

①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

17．在化学反应

中，当有1.5摩铜被氧化时　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．有4mol硝酸被还原　　　　B．有1mol硝酸被还原

C．转移6mol电子　　　　D．转移3mol电子

18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　　　　（）

A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4

C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4

第二卷（非选择题共54分）

三（本题包括5小题，共37分）

19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（3）分离水和汽油的混合物

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°

C）和甲苯（沸点为110.6°

C），已知四氯化碳和甲苯互溶

20．（5分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。

甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。

因此，甲说肯定有一种物质不存在。

这种物质的化学式是：

______________

（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。

因此甲又说肯定有两种物质存在。

这两种物质是：

______________、_____________。

（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。

因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。

你说乙的结论（填“对”或“不对”）__________，理由是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　

21．（5分）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为、、、、。

22．（12分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。

回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：

（2）B处饱和食盐水是为了除去，C处浓硫酸的作用是。

（3）实验中可观察到颜色的变化：

D处，E处，F处，G处棉球的作用是，G处反应的离子方程式。

（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。

则H瓶中加入的液体一般为，甲中H—I装置的作用为。

若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”），理由是。

23．（8分）（1998年上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为

、。

（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以

是（选填a，b，c多选扣分）。

a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c多选扣分）

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；

采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

24．（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：

YO3n-+3S2-+6H+＝Y-+3S↓+3H2O

（1）YO3n-中Y的化合价是，n＝；

（2）Y元素原子的最外层电子数是。

四、（本题包括2小题，共17分）

25．（9分）用ag氢气与bg氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：

（1）吸收后剩余气体的质量。

（2）吸收后生成食盐的质量。

26．（8分）在室温下，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

、

，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，

，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；

（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？

参考答案

1．D【说明】A选项应指明具体的微粒种类，用化学式表示；

B选项单位为g/mol；

C选项体积还与状态有关。

2．B

3．C【说明】C选项应算出硫酸的物质的量为1mol，产生的H2应为NA。

4．C【说明】C选项消耗的硝酸银相等说明三种物质提供的氯离子相等。

5．C

6．C【说明】熟悉相关反应方程式并标出化合价，离子反应是有离子参与的反应。

7．D【说明】A选项还有BaSO4应写化学式；

B选项醋酸与氢氧化铁都应写化学式；

C选项碳酸为弱电解质。

8．C【说明】理解图示含义以及氧化还原反应与基本反应类型的关系。

9．D【说明】MnO4－、Cu2＋有颜色。

10．C【说明】应选用BaCl2溶液。

11．D【说明】正确标出化合价，有机物的C用平均化合价确定。

12．A【说明】硫酸量少时，氢氧化钡溶液导电，至硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时生成硫酸钡和水，此时导电性几乎为零，硫酸过量，则硫酸导电。

B选项离子浓度始终较大。

C选项，石灰水溶液溶解度小，溶液开始时导电性不强。

D选项加入氢氧化钠生成醋酸钠盐强电解质，导电性增强。

13．A【说明】B选项应生成Fe2+。

14．BC【说明】HClO有漂白性，液氯为氯气。

15．BD

16．CD【说明】除杂时注意所用试剂应过量，碳酸钠应在氯化钡后再加，以除去过量的氯化钡；

过滤之后再加盐酸。

17．BD【说明】注意硝酸只有一部分发生了氧化还原反应。

18．AB【说明】C选项I2应升华而不能留下；

D选项有NaI说明，氯气量不足，所以应还有NaBr。

本题考查了氧化还原的先后顺序。

还原性强的先被氧化。

19．（１）Ｆ；

（2）Ｃ；

（3）Ｄ；

（4）Ｅ【说明】

（1）中食盐水和沙子一种物质为液态，一种物质为固态，可以用过滤法分离；

（2）中硝酸钾和氯化钠溶解度的变化受温度变化的影响不同，可用结晶法得硝酸钾晶体；

（3）中水和汽油是两种互不相溶的液体，可用分液法分离；

（4）中四氯化碳和甲苯的沸点不同且两种液体互溶，蒸馏法分离。

20．

（1）CuSO4

（2）Na2CO3、Na2SO4（3）不对、因为在步骤

（2）中加入BaCl2引进了Cl－

【说明】

（1）中得无色澄清的液体，而CuSO4溶于水为蓝色，所以肯定没有CuSO4；

（2）中加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则原溶液中有Na2CO3、Na2SO4。

（3）因为在步骤

（2）中加入BaCl2引进了Cl－，所以无法判断有无NaCl。

21．CH4；

NH3；

H2O；

HF；

Ne（与顺序无关）。

【说明】电子数为10的单原子为Ne，双原子（1+9）为HF，三原子（1×

2＋8）为H2O，四原子（1×

3＋7）为NH3，五原子（1×

4＋6）为CH4。

22．

Δ

【说明】解是此题关键是搞清A、B、C、D、E、F、G的作用，分析题干所给的信息可知：

A处是氯气的发生装置，即A处的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl－===Mn2++Cl2↑+2H2O；

B处的饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；

C处的作用是干燥氯气；

D处证明干燥的氯气没有漂白性，即D处现象仍为紫色；

E处证明氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，先使紫色石蕊试纸变红色，后褪成无色，即E处先变红后褪色；

F处发生：

Cl2+2KI==2KCl+I2，I2与淀粉变蓝色，即F处现象变蓝色；

G处发生：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，即G处棉球的作用是吸收多余的氯气，离子方程式为：

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O。

题目的第四小题注重讨论了甲、乙装置的作用，甲装置是一个合理的贮气装置，一般适用于不溶于水或溶解度较小气体的贮存，贮气瓶中一般放水，甲中H—I的作用收集多余的氯气，该装置不能换成乙装置，因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险。

点评

此题属于较好的综合题，不仅将课本中氯气的性质和制法巧妙的糅合到一起，而且注意了氯气的尾气处理，防止污染大气，增强了学生的环保意识，较好的反映了学生对氯气的制法和性质的掌握程度，特别是第四小题，如果没有扎实的基本功和一定的思维能力作后盾，学生就不能将诸多问题转化为单一问题，不能运用所学知识进行发散性思维，就很难解决类似问题。

23．

（1）2Cl-－2e＿====Cl2；

升高

（2）Ca2++CO32—=====CaCO3↓Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓

（3）a、c（4）b、c（5）蒸发；

过滤（6）NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

（1）与电源负极相连的电极，其反应为：

2H++2e-===H2↑，促使H2O===H++OH-向右移动，产生大量OH-，pH升高。

（3）溶液中已有OH-、Cl-，如果加入Ba（NO3）2，即掺入了新的杂质NO3-离子。

（4）欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba2+必须用CO32-除去，所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。

24．

（1）+5；

n＝1；

（2）7【说明】由电荷守恒得n+2×

3-6=-1，n=1，所以Y的化合价为+5价。

元素原子的最外层电子数由最低负价决定。

25．

（1）当

时，余H2（

）g，食盐的质量：

（2）当

时，无气体剩余，食盐的质量：

【全解】H2～Cl2～2HCl～2NaCl

2g71g73g117g

agbgm（HCl）m（NaCl）

（1）当

时，余Cl2（b-35.5a）g，生成食盐的质量为58.5g，但多余的Cl2又被足量的NaOH溶液吸收，又生成NaCl和NaClO，根据Cl2～NaCl可知有生成食盐

g，所以最终无气体剩余，食盐的质量：

26．

（1）3.1×

10-3mol/L

（2）0.13g

【全解】

（1）1Cu（IO3）2～6.5I2～13Na2S2O3

1mol6.5mol13mol

C[Cu（IO3）2]·

0.1L0.1mol/L×

0.04L

C[Cu（IO3）2]=3.1×

10-3mol/L

（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，则100mLCu（IO3）2饱和溶液为100g，其中Cu（IO3）2的质量为3.1×

10-3mol/L×

0.1L×

414g/mol=0.13g，则室温时Cu（IO3）2的溶解度近似为0.13g。