云南省届高三第一次统一检测理综化学试题 附答案570073Word格式文档下载.docx

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下列有关判断不合理的是

A．该电池不宜在高温下工作

B．若该电池为酸性介质，正极反应式为：

C．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移

D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为：

12．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列关于五种元素的说法正确的是

A．粒子半径：

原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R

B．单质：

氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y

C．最高价氧化物对应水化物：

酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y

D．最简单氢化物：

沸点最高的是X，稳定性最差的是W

13．25℃下，向20mL0.1mol·

L-1H2A溶液中滴加0.1mol·

L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。

下列有关说法正确的是

26．（15分）

某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。

实验I：

将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，

过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。

该小组同学猜想此固体为xCuCO3·

yCu（OH）2。

（1）为了验证猜想，先进行定性实验。

（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：

称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。

①装置C中盛放的试剂是________________，装置E的作用是____________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是____________________________________。

②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。

则该蓝绿色固体的化学式为_________________________。

（3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式______________。

（4）已知20℃时溶解度数据：

S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g。

有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba（OH）2溶液，其可能的依据之一是

________________________________________________________________________。

（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是（填字母序号）。

A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量

B．将D换为盛有碱石灰的U形管

C．将C、D颠倒并省去E装置

27．（14分）

硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：

针对该反应回答下列问题：

（2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（填字母序号）。

A．缩小容器体积　B．使用催化剂　C．增加SO2浓度　D．升高温度

（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是（填字母序号）。

（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P。

起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。

则υ（SO2）=_________。

②此温度下，该反应的K=_________。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_________。

（5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式__________________

；

已知

于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是______。

28．（14分）

用钛铁矿（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质）提取高品位TiO2的一种流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）有关钛的说法正确的是_________（填字母序号）。

A．TiOSO4中钛元素的化合价为+4价

B．TiO2中既含有离子键，又含有共价键

C．钛元素位于元素周期表中IVA族

D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛。

反应的化学方程式为

（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO4·

7H2O，II中应采取的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。

如何检验提取FeSO4·

7H2O后的溶液中存在Fe2+_________。

（3）III中生成H2TiO3的离子方程式是__________________。

（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4。

此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是。

TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2·

xH2O，该反应的化学方程式是__________________。

（5）将TiO2熔于NaF制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图所示电解装置制取金属钛。

阳极电极反应式是__________________

36．［化学—选修2：

化学与技术］（15分）

化学镀是指使用合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属而沉积在镀件表面上的一种镀覆工艺。

化学镀广泛用作金属、塑料、玻璃、陶瓷等许多材料的装饰和防护。

在ABS工程塑料表面进行化学镀镍的流程如下：

（1）化学镀与电镀比较，优点之一是_________。

（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是_________，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及_________。

（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是_________。

（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是_________。

（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如下表所示：

由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为_________；

欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为_________。

（6）化学镀镍废液中含有Ni2+等污染物，需转化为沉淀除去。

已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×

10-15。

若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为_________mg·

L-1。

37．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。

X的三个能级中排布的电子数相等；

Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；

Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：

I1=419kJ·

mol-1，I2=3051kJ·

mol-1，I3=4411kJ·

mol-1；

W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。

（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。

（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________，该氧化物所含的化学键类型是_________。

（3）YH4+的空间构型是_________。

X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。

（4）四种元素可形成化合物Z4[W（XY）n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则n=_________。

（5）下图____（填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。

若Z晶体中一个晶胞的边长为apm，则Z晶体的密度为____________（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

38．［化学——选修5有机化学基础］（15分）

异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

（1）A的名称（系统命名）是_________；

B→C的反应类型是_________。

（2）B的结构简式是_________；

D的核磁共振氢谱共有_________组峰。

（3）上述转化关系中互为同系物的是_________（填化合物代号）。

（4）F生成PHB的化学方程式是_________。

（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有_________种

（不考虑立体异构）。

（6）F除了合成PHB外，还可经过_________、酯化、聚合三步反应合成

（一种类似有机玻璃的塑料）。

在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式

是__________________

化学答案