北京市顺义区Word格式文档下载.docx

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A．洁净的空气B．海水C．可口可乐D．冰水共存物

4．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是

A.植物油B.食盐C.白糖D.食醋

5．榴莲被誉为“果中之王”。

切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明

A．分子质量很小　　　　　　　　B．分子体积很小

C．分子在不断运动　　　　　　　D．分子间有间隔

6．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）的化合价为

A．－5B．+5C．+3D．+2

7．下列化学反应，属于化合反应的是

A．NH3+HCl=NH4ClB．2HgO

2Hg+O2↑

C．CuO+CO

Cu+CO2D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

8．下列物质的化学式，书写错误的是

A．氢氧化钾KOHB．碳酸钠NaCO3C．氧化铁Fe2O3D．硫酸H2SO4

9.下列微粒数，能决定元素种类的是

A.电子数B.中子数C.质子数D.电子层数

10．下图所示实验操作中，正确的是

11．右图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是

A．该元素为金属元素B．相对原子质量为107.9

C．元素符号为AgD．质子数和中子数均为47

12．每千克的海水约含钠10.62g；

镁1.28g；

钙1.40g等，这里的“钠、镁、钙”指的是

A．单质B．原子C．元素D．分子

13．下列不属于二氧化碳用途的是

A．火箭燃料B．灭火C．人工降雨D．制碳酸饮料

14．地壳中含量最高的金属元素是

A．钙B．铁C．锌D．铝

15．下列物质中，属于氧化物的是

A．水B．氧气C．锰酸钾D．氯化钙

16．下列化学方程式中，书写正确的是

A．C+O2=CO2B．Mg+O2

MgO2

C．C2H5OH+O2

H2O+CO2D．3Fe+2O2

Fe3O4

17．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙，其主要作用是

A．防止瓶底炸裂B．降低瓶内温度

C．增加氧气含量D．吸收生成的物质

18．医疗上，用C—14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。

已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为

A．14B．6C．8D．12

19．鉴别空气、氧气、二氧化碳最好选用

A．澄清的石灰水B.带火星的木条C．紫色石蕊试液D．燃着的木条

20．实验室用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，涉及以下关键步骤：

①连接仪器；

②装药固定；

③检查气密性；

④加热；

⑤熄灭酒精灯；

⑥从水槽中撤出导气管。

正确的顺序是

A．①②③④⑤⑥B．①③②④⑤⑥C．①③②④⑥⑤D．③②①④⑥⑤

21．日常生活中的灭火方法有多种，你认为下列方法正确的是

A．森林着火时开辟隔离带B．电器着火时用水浇灭

C．熄灭酒精灯时用嘴吹灭D．炒菜油锅着火时用水浇灭

22．下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是 

A．氮气用作保护气B．活性炭用于除去冰箱中的异味

C．酒精做燃料D．氧气用于炼钢

23．鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是

选项

被鉴别的物质

鉴别方法

A

冰和干冰

室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留

B

纯水和矿泉水

加热蒸发，看容器壁是否有“水痕”

C

木炭和四氧化三铁

在空气中加热，看质量是否减少

D

一氧化碳和二氧化碳

把一只小白鼠放入其中，看能否存活

24．已知Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则下列图形表示正确的是

25．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：

CaCO3

CaO+CO2↑。

将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g

二、填空题（共5道题，共30分）

26．（7分）水是宝贵的自然资源。

（1）无论是自来水还是纯净水，保持水的化学性质的最小粒子是。

（2）同学们对水进行研究，进行了下列实验，其中能确定水由氢元素和氧元素组成的是（填字母）。

A．水的蒸发B．水的电解

C．水的蒸馏D．水的吸附

（3）右图为电解水的实验装置，检验b管中气体的方法是。

（4）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。

小明用下图所示装置进行实验，氢气燃烧的化学方程式为，U型管中氧化钙的作用是，实验过程中可以观察到的现象是____________。

27．（6分）溶液在生活中应用非常广泛，因而了解溶液的有关知识非常必要。

（1）医用生理盐水中的溶剂是。

（2）下图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线可知30oC时X的溶解度为。

小明同学欲在40oC时配制100克25%的Y物质的溶液，他（填“能”或“不能”）达到目的

（3）小丽用图乙所示装置进行实验。

①若广口瓶内盛有70ocX物质的不饱和溶液，b是水，a是下列（填字母）物质，有望变成饱和溶液。

A．浓硫酸B．硝酸铵C．氢氧化钠D．干冰

②若广口瓶内盛有10oC的Z物质的饱和溶液，a、b分别是镁条和稀硫酸，观察到的现象是（Z与其它物质不反应）。

28．（6分）了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好的认识物质变化的本质。

（1）根据原子结构示意图分析，不能确定的是（填字母）

A．元素种类B．原子的质子数C．相对原子质量D．元素的化学性质

（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。

A、B在高温条件下反应能生成C和D。

物质

微观示意图

①四种物质中属于化合物的是（填字母，下同）。

②该反应的化学方程式为。

③根据以上微观示意得出的下列说法中，正确的是。

A．分子、原子都可以直接构成物质B．参加反应的B与生成物C的质量比为3:

7

C．D是一种理想的清洁燃料D．C物质有毒，排放到空气中会造成空气污染

（3）硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。

五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。

下图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法不正确的是。

A．图中M的名称为九硼烷B．五硼烷中B、H元素质量比为5∶9

C．六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成D．硼烷有可能成为未来的清洁能源

29．（6分）“低碳”是世界各国共同关注的话题。

（1）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动具有重要的意义。

绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中

（2）二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。

为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是（填字母）。

A．减少使用各种一次性用品，如纸杯、餐盒B．减少煤等含碳燃料的燃烧量

C．垃圾分类回收D．大力发展公共交通

（3）减缓温室效应，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳循环体系。

从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填字母）。

A．该技术有助于缓解全球面临的能源危机

B．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物

C．该循环过程所用的催化剂一定是指二氧化锰

（4）有一种将CO2转化的实验流程如右图所示，该实验流程中CO2转化的最终产物为（填化学式，下同），有一种可循环利用的物质是。

30．（5分）甲、乙两种物质由相同元素组成。

（1）若甲、乙均为气体，且甲可以转化成乙，则甲→乙的化学方程式为。

（2）若甲、乙两种物质均能转化为丙，则丙的化学式为。

（3）若丙物质可以由固体甲得到，则固体甲→丙的化学方程式为。

（4）甲是造成酸雨的主要物质。

工业生产硫酸过程中通过下列反应得到甲，请将化学方程式补充完整，4FeS2+11O2

2Fe2O3+。

在空气中，甲发生以下系列转化形成酸雨，甲

乙

H2SO4。

则乙物质的化学式为。

三、实验题（共3道小题，共19分）

31．（6分）请根据下面提供的装置图回答问题：

（1）仪器甲的名称是____________。

（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为，发生装置若选用C，你认为装置C的主要优点是。

能用于收集氧气的是，原因是。

32．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。

下图所示实验是我们所熟悉的。

（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。

红磷在空气中燃烧的化学方程式为，关于该实验的下列说法中，正确的是（填字母）。

A．实验时红磷一定要足量B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

E．该实验必须检查装置的气密性

（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。

如果a、b分别是铁钉和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果（填“相同”或“不同”），原因是。

（3）小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论。

①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是。

②观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是。

③小红还能观察到的现象及由此得出的结论有。

33．（6分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

（1）提出问题：

这瓶氢氧化钙是否已经变质?

（2）猜想与假设：

该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；

②氢氧化钙、碳酸钙；

③。

（3）设计方案、进行实验：

请你参与探究，并填写下表。

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。

②。

大量气泡产生

氢氧化钙已经变质。

③取少量滤液于试管中，。

氢氧化钙没有完全变质。

该反应的化学方程式为。

（4）联想与启示：

氢氧化钙变质是由于Ca（OH）2与空气中的发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应保存。

四、计算题（共2道题，共6分。

计算结果保留一位小数）

34．（3分）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。

若要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？

35．（3分）氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：

BaCl2+H2SO4===

BaSO4↓+2HCl。

某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。

顺义区2010—2011学年度第一学期期末九年级教学检测化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26．（7分）最后一空2分，答出两点得1分，全对得2分。

其他每空1分。

（1）水分子

（2）B

（3）将带火星的木条放在尖嘴管口处，打开活塞，看到木条复燃，推出b管得到的是氧气。

（4）

；

除去氢气中混有的水蒸气；

U型管壁变热，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放出热，烧杯底部有水珠。

27．（6分）最后一空2分，答出两点得1分，全对得2分。

（1）水

（2）20g，能

（3）①BD②小烧杯内有大量气泡产生，镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象

28．（6分）最后一空2分，答出两点得1分，全对得2分。

（1）C

（2）①AC；

②C+H2O

CO+H2；

③ABCD

（3）ABC

29．（6分）

（1）光合作用；

呼吸作用

（2）ABCD

（3）AB

（4）C和氧气，HCl

30．（5分）每空1分

（1）2CO+O2

2CO2

（2）O2（3）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）8SO2，SO3

31．（6分）每空1分

（1）试管

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）2H2O2

2H2O+O2↑；

可以控制过氧化氢的用量，节约药品。

D或E；

相同条件下，氧气密度比空气大，且不易溶于水。

32．（7分）每空1分，其他合理答案得分

（1）4P+5O2

2P2O5；

ABDE

（2）不同；

铁与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少。

（3）①烧杯壁上有水雾；

②蜡烛不完全燃烧生成炭黑；

③现象：

蜡烛逐渐熄灭，结论：

可燃物燃烧需要与氧气接触

33．（6分）实验方案③的操作和现象共1分，其他每空1分

（2）CaCO3或碳酸钙

（3）

②取少量滤渣与试管中，滴加适量稀盐酸

③通入二氧化碳

有白色沉淀产生

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（4）二氧化碳，密封

四、计算题（共6分，计算结果保留一位小数）

34．（3分）

解：

设需要碳化钙的质量是x。

CaC2+2H2O

Ca（OH）2+C2H2↑-------------------------------1分

6426

x13g-------------------------------1分

x＝32g-------------------------------1分

答：

需要碳化钙的质量是32g。

35．（3分）

设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x

根据质量守恒定律：

滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g-76.7g=23.3g……………………1分

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208233

x23.3g

x=20.8g………………………………………………………………………………………………1分

C%=

………………………………………………………………………1分

略