高考化学一轮复习全套复习课件35份打包含答案解析收藏PPT资料.ppt
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(5)标准状况下,O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16gmol1()。
(6)常温常压下,14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同()。
(7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同)。
答案:
(1)
(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.两个体积相同的容器,一个盛有二氧化氮(NO2),另一个盛有氮气和氧气,在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的()。
B.质子总数D.质量A.原子总数C.分子总数答案:
C性的生育能力。
下列有关判断不正确的是(3.双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女)。
A.BPA的摩尔质量是228gmol1B.1molBPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L答案:
D.4.(2017年新课标卷)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是()。
A.1L0.1molL1NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA解析:
因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,A错误;
2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,B错误;
标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,C错误;
D正确。
D5.(2017年新课标卷节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
Li2Ti5O15中Ti的化合价为4,其中过氧键的数目为_。
4考点一物质的量阿伏加德罗常数考向1微粒数与相关物理量的计算典例1下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()。
0.5mol氨气4g氦气4时9mL水0.2mol磷酸钠A.C.B.D.解析:
中原子物质的量为0.5mol42mol;
中原子物质的量为1mol;
中原子物质的量为9g18gmol131.5mol;
中原子物质的量为0.2mol81.6mol,故原子数由大到小的顺序为。
A考向2阿伏加德罗常数典例2(2018年新课标卷)NA是阿伏加德罗常数的值。
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析:
16.25g氯化铁的物质的量是0.1mol,由于氢氧化铁胶体是很多分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误;
标准状况下,22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;
1分子丙三醇中含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3NA,C错误;
甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。
B方法技巧1.以物质的量为核心的计算2.记“组成”突破【拓展演练】1.(2018年云南腾冲模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()。
A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60gmol1D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子2.(2018年新课标卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA解析:
常温常压下,124gP4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个PP键,因此其中所含PP键数目为6NA,A错误;
铁离子在溶液中水解,所以100mL1mol烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;
反应2SO2O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。
CL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA,B错误;
甲烷和乙考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律及推论典例3在标准状况下,对下列四种气体的描述正确的是()。
6.72LCH43.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3a.体积:
b.密度:
c.质量:
d.氢原子个数:
A.仅abcB.仅bcdC.仅abdD.abcd解析:
标准状况下,6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol,0.2molNH3由阿伏加德定律推论可知,abcd均正确。
DLmol1。
方法技巧1.气体摩尔体积的正确使用
(1)使用气体摩尔体积时,要注意标准状况,物质状态(气体)和Vm22.4Lmol1三者一致;
如标准状况下,水、酒精、氯仿、CCl4、SO3等的状态不是气体,故不能用气体摩尔体积进行换算。
(2)在非标准状况下,气体的摩尔体积也有可能是22.4【拓展演练】3.(2018年江西玉山模拟)下列说法正确的是()。
A.同温、同压下,相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温、同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比4.(2018年北京石景山区一模)相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()。
A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等解析:
一个14N2分子中有14个质子和14个中子,相对分子质量是28,而一个12C18O分子中含有14个质子和16个中子,相对分子质量是30,故A正确。
A气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等),也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法:
(1)直接测量法。
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
测量前,A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体,且两管液面相平。
C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中,另一反应物置于水槽中,二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置:
用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。
读数时,球形容器和量气管液面相平,量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
答题模板解答该量气装置读数时:
将恢复至室温。
调节与两端液面相平。
视线与的凹液面在同一水平线上。
E装置:
直接测量固液反应产生气体的体积,注意应恢复至室温后,读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
典例欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是_(填序号)。
待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为VamL;
擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,质量为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上;
检查装置的气密性;
旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水VbmL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为_。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是_。
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL,则产生氢气的体积为_mL。
22.41000m解析:
(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知:
利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中,产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积,所以连接顺序为ahgbcfed。
(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。
(3)由题意知:
MMH222.4Lm(VaVb)103L所以MVaVb。
(4)由于试管B未冷却至室温,会导致Va变大,所以使Mg的相对原子质量偏小。
(1)ahgbcfed
(2)22.41000m(3)VaVb(4)偏小(5)使分液漏斗内的稀硫酸在打开活塞时能顺利滴下;
可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2演练含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2和O2。
某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
AB模拟烟气的制备CDE测定烟气中SO2的体积分数烟气通过转化器脱硫回答下列问题:
.模拟烟气的制备。
(1)用A装置制SO2的化学方程式为_。
(2)用B装置制CO2,使用该装置的优点是_。
(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。
.测定烟气中SO2的体积分数。
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是_、_(填序号)。
酸性KMnO4溶液饱和NaHSO3溶液饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为amLmin1,t1min后,测得量筒内液体的体积为VmL,则SO2的体积分数是_。
.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)。
(6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫的目的。
写出催化剂参与反应过程的离子方程式:
(7)若模拟烟气仍以amLmin1的流速通过转化器E装置,t2min后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经_、洗涤、_、称量,得到mg固体。
若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是_。
第2节物质的量在化学实验中的应用考纲点击:
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
回归教材一、物质的量浓度(c)单位体积1.物质的量浓度molL1物质的量浓度物质的量2.溶质的质量分数溶质溶液3.物质的量浓度的相关计算
(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
(2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算a.溶液稀释:
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器:
_、托盘天平(或量筒)、烧杯、_、_。
容量瓶玻璃棒胶头滴管2.容量瓶刻度线100mL250mL500mL
(1)构造及用途1000mL
(2)查漏操作3.配制过程示意图转移洗涤、定容摇匀4.配制步骤20.0g冷却至室温500mL容量瓶23以配制500mL1.00molL1NaOH溶液为例胶头滴管相切特别提醒配制溶液时的三点注意事项
(1)使用容量瓶前必须检查其是否漏水,必须把容量瓶洗涤干净,但不能用待配液润洗,不必干燥。
(2)配制溶液时,先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释,待冷却至室温后再转移到容量瓶中。
切不可直接将溶质倒入容量瓶中,更不能在容量瓶中进行化学反应。
(3)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应靠在刻度线以下。
基础测评解析:
将208g(1mol)BaCl2固体溶解在1L水中,形成溶液的体积不是1L,则形成溶液的浓度不是1molL1,D错误。
D2.在20g密度为dgcm3的硝酸钙溶液里含1gCa2,则硝酸根离子的物质的量浓度是()。
3.下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL1molL1的)。
AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是(A.75mL2molL1的NH4ClB.150mL1molL1的NaClC.150mL3molL1的KClD.75mL3molL1的CaCl2答案:
C100mL1molL1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
100mL量筒;
10mL量筒;
50mL烧杯;
托盘天平;
100mL容量瓶;
胶头滴管;
玻璃棒。
按使用仪器的先后顺序排列正确的是(A.C.)。
B.D.4.用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制0.0054L,即5.4mL,应选择10mL量筒和胶头滴管,实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为。
D5.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量之比为132,则三)。
种硫酸盐的物质的量浓度之比为(A.123B.149C.196D.163解析:
由生成硫酸钡沉淀的质量之比为132,即生成硫酸钡的物质的量之比为132,设生成硫酸钡的物质的量分别为n、3n、2n,则Al2(SO4)33BaSO4,ZnSO4BaSO4,Na2SO4BaSO431n3n13n13n12n12n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同,则浓度之比答案:
CNaCl溶液是指此溶液中含有1mol浓度恰好是1molL(考点一考向1物质的量浓度对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解典例1判断正误,正确的画“”,错误的画“”。
1
(1)1molL)。
NaCl
(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量1)。
质的量浓度为1molL1(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1()。
(4)将25gCuSO45H3O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()。
(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()。
(6)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物)。
(1)
(2)(3)(4)(5)(6)解析:
78gNa2O2物质的量为1mol,与水反应生成的NaOH为2mol,但是反应后溶液体积不是1L,A错误;
稀释前后,溶质的物质的量保持不变,0.01L18.4molL11Lc稀,c稀0.184molL1,B正确;
Na2CO3的物质的量为0.100L2.0molL10.2mol,溶液中Na数约为20.26.021023,C错误;
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,NaOH固体溶于水放热,D错误。
B考向3气体溶于水时物质的量浓度的计算气体溶于水,求溶液中溶质的物质的量浓度思维建模的一般思维:
考向4溶液的稀释与混合的计算典例4两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为1;
另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为3,则混合后硫酸的物质的量浓度为()。
A方法技巧同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合molL1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
该晶【拓展演练】1.(2018年新课标卷节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmolL1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是_。
向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用c体中铁的质量分数的表达式为_。
5cV56解析:
高锰酸钾氧化草酸根离子,KMnO4溶液自身作指示剂,所以滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色。
锌把铁离子还原为亚铁离子,酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。
反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从7价降低到2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为0.005cV56m100%5cV561000m100%。
滴入的KMnO4溶液使溶液呈紫红色,且半分钟内不褪去1000m100%解析:
根据题意Al3的物质的量为a/3mol,SO的物质的量为bmol,因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液呈电中性,设每份混合溶液中Na的物质的量为xmol,则根据电荷守恒可知,a/33x1b2,x2ba,原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/VmolL1。
A考点二一定物质的量浓度溶液的配制考向1容量瓶的正确使用典例5判断正误,正确的画“”,错误的画“”。
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()。
(2)摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线()。
(5)配制0.1000molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()。
(6)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,会使溶液浓度偏小()。
(7)用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所得稀硫酸浓度偏大()。
(1)
(2)(3)(4)(5)(6)(7)考向2配制一定物质的量浓度溶液基本操作及注意事项典例6(2018年山东滨州检测)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()。
A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容解析:
用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;
转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;
定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。
B方法技巧溶液配制过程中重要仪器的规范使用仪器注意事项或作用容量瓶不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
不能作为反应器或用来长期贮存溶液;
不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的;
不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液量筒不作反应器;
不能将浓溶液直接在量筒中稀释;
量取的液体倒出后不必洗涤仪器注意事项或作用托盘天平使用前调零;
药品不能直接放在托盘上;
左物右码,砝码先大后小;
读数至小数点后1位玻璃棒在溶液配制中的作用是搅拌、引流;
搅拌时玻璃棒勿碰烧杯内壁,引流时注意玻璃棒下端应在刻度线以下(续表)
【拓展演练】3.(2018年新课标卷节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M248gmol1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_中,加蒸馏水至_。
烧杯容量瓶液面与刻度线相切蓝色刚好褪去,且半分钟内不恢复蓝色95.04.用无水Na2SO3固体配制250mL0.1000molL1溶液的步骤如下图,请回答:
(1)在配制过程中必要的仪器有:
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶和_;
检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。
(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是_。
A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干B.图没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并转移洗涤液C.图时仰视容量瓶的刻度线D.图后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使凹液面与刻度线相切(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,请设计实验检验配制的Na2SO3溶液是否发生变质:
电子天平在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,右手托住瓶底倒立,观察瓶塞是否漏水;
如不漏,将容量瓶正立后旋转玻璃塞180,再倒立观察是否漏水A取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则Na2
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