物质的量浓度习题及解析Word文档格式.docx

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A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（。

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下，该气体的摩尔质量是（。

A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol

8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（。

A．950mL111.2gB．500mL117g

C．1000mL117gD．任意规格111.2g

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（。

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．16gCH4所含原子数目为NA

C．17gNH3　所含中子数目为10NA

D．18g水所含分子数目为NA

10．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

11．某溶液中含有较大量的Cl－、

、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（。

①滴加Mg（NO32溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Ba（NO32溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

12．已知某饱和溶液的：

①溶液的质量；

②溶剂的质量；

③溶液的体积；

④溶质的摩尔质量；

⑤溶质的溶解度；

⑥溶液的密度。

以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（。

A．①③④B．④⑤⑥

C．①②③④D．①③④⑤

13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（。

A．29

B．29

C．29

D．29

14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（。

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

15．下列说法中，正确的是（。

A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（。

A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④

17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（。

A．150mL1mol/L的NaCl

B．75mL3mol/L的NH4Cl

C．150mL2mol/L的KCl

D．75mL2mol/L的CaCl2

18．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（。

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

19．要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是

（。

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。

下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（。

A．过滤法B．蒸馏法

C．膜分离法D．离子交换法

二、填空题

21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1该气体的物质的量为________mol。

（2该气体所含原子总数为__________个。

（3该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4该气体溶于1L水中（不考虑反应，其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×

1024的NH3

三、实验题

23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL。

24．就有关物质的分离回答下列问题：

（1现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·

cm-3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

。

（2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

。

25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：

（1请写出该实验的实验步骤：

①，②，③，④，⑤，⑥。

（2所需仪器为：

容量瓶（规格：

、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

（3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

四、计算题

26．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。

求：

（1所需浓硫酸的体积；

（2所需水的体积。

26．（1108.7mL（21000mL

解：

n（硫酸＝2mol/L×

1L＝2mol

m（硫酸＝2mol×

98g/mol＝196g

m（浓硫酸＝196g÷

98%＝200g

V（浓硫酸＝200g÷

1.84g/cm3＝108.7mL

m（稀硫酸＝1.20g/cm3×

1000mL＝1200g

m（水＝1200g－200g＝1000g

V（水＝1000g÷

1.00g/cm3＝1000cm3＝1000mL

参考答案

1．B

解析：

考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。

2．D

考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。

萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。

3．D

考查简单仪器及使用方法。

如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。

4．A

考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。

5．D

考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。

6．B

现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。

7．D

先据体积计算出n＝0.2mol，再据M＝

，计算出摩尔质量M＝71g/mol。

8．C

实验室没有950mL的容量瓶，应先配出1000mL的溶液待用。

9．D

其中A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2NA；

B．16gCH4所含原子数目为5NA；

C．17gNH3所含中子数目为7NA。

10．C

考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。

11．B

若先滴加AgNO3溶液，会让Cl－、CO

、OH－都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；

若先滴加Mg（NO32溶液会让CO

、OH－都沉淀，所以不能最先滴加；

而先滴加Ba（NO32溶液只能检验出CO

一种离子，所以最先滴加Ba（NO32溶液。

12．A

无法求得溶质的物质的量。

13．C

依据

进行计算，即：

相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。

14．A

原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。

15．C

其中A没说明温度压强；

B．在标准状况下，水为液态；

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。

16．B

Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有①在③之后的顺序才可以。

17．B

注意本题考查的是浓度，与体积无关。

18．A

根据m1w1＝m2w2，得原溶液质量为200g。

溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为

＝6.25mol/L。

19．D

考查配置一定物质的量浓度的溶液。

20．A

过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。

21．（1

（2

（3

（4

（5

依据公式计算即可。

22．C＞B＞A＞D＞E

其中A中分子数为1.5NA，B中分子数为2NA，C中分子数为2.5NA，D中分子数为1NA，E中分子数为0.5NA。

23．小大

可用画图的方法理解。

24．（1蒸馏

（2任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层

考查蒸馏分离的使用情景及水和有机溶剂不相溶分层的原理。

25．（1①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容

考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。

（2500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管

考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。

（3①偏大受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小

②偏小溶液体积增大，溶质量不变

考查误差分析。

四、计算题