届山东济宁市兖州区高三网络模拟考试化学试题文档格式.docx

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D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

A.将1mol 

NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B.1.7 

g 

H2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24 

L戊烷所含分子数为0.1NA

D.1 

mol 

Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

6.亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。

下列说法错误的是（　　）

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：

2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑

7.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；

W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

A.原子半径：

W＜X＜Y＜ZB.简单离子的氧化性：

W＞X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

相同条件下，用1mol•L-1的醋酸和1mol•L-1的盐酸分别做导电性实验

醋酸溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

B

向某浓溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液在可能含有NO3-

C

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为K2SO3或KHSO3

D

向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]

A.A、B.B、C.C、D.D、

9.已知磷酸分子（

）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。

下列说法正确是（　　）

A. 

H3PO2属于三元酸B. 

H3PO2的结构式为

C. 

NaH2PO2属于酸式盐D. 

NaH2PO2溶液可能呈酸性

10.关于下列转化过程分析不正确的是（　　）

Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B. 

过程Ⅰ中每消耗58 

Fe3O4转移1 

mol电子

过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O

Fe3O4+H2↑

D. 

该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.X中大量存在的阴离子有C1-和OHB.NCl3的键角比CH4的键角大

C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应D.制取3 

CIO2至少需要0.5mol 

NH4Cl

12.银Ferrozine法检测甲醛的原理：

①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2 

②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。

下列说法不正确的是（　　）

①中负极反应式：

HCHO-4e-+H2O═CO2+4H+

①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：

2

测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

13.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。

A.对二甲苯有6种二氯代物B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.异戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物

14.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：

CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：

5

D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

15.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

B.pH=3.50 

时，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

C.b点时

=104.5

D.pH=3.00～5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先减小后增大

三、非选择题：

本题共5小题，共60分

16.丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。

它的某种合成路线如图：

已知：

请回答下列问题：

（1）E的名称为______，F中所含官能团名称为______，H→J的反应类型为______。

（2）B生成A的方程式______。

（3）X是H的同系物，相对分子质量比H小56．满足下列条件X的同分异构体共有______种。

①能发生水解反应：

②能发生银镜反应；

③能与氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为______。

（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）______。

合成路线流程图表达方法例如下：

CH2═CH2 

CH3CH2Br

CH3CH2OH

17.有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）v正=-k正•c2（NO）•c2（CO），v逆=k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=

]的关系如图1所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍数。

②下列说法正确的是______。

A．投料比：

m1＜m2＜m3

B．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C．当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小

D．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

③若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正：

k逆=______。

（填写分数即可，不用化简）

（2）在2L密闭容器中充入2molCO和lmolNO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）

a．增加CO的浓度

b．缩小容器的体积

c．改用高效催化剂

d．升高温度

②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如图3所示。

若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______。

18.S2Cl2是一种重要的化工产品。

常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138°

C，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300°

C以上完全分解。

进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为______，装置D中试剂的作用是______。

（2）装置连接顺序：

______→B→D。

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

（4）从B中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是______；

（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。

某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X的体积分数：

①W溶液可以是______ 

（填标号）。

a．H2O2 

溶液

b．氯水

c．酸性KMnO4溶液

d．FeCl3溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为______（用含V、m的式子表示）。

19.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。

按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。

基态碳原子的核外电子占有______ 

个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、

（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。

1molPAN中含有的σ键数目为______。

组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高“或“低“），

（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。

请画出H5O2+的结构式：

______。

（4）硅和碳在同一主族。

如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是______nm。

20.铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如图：

PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。

回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于VA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______ 

（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2 

生成PbCl2 

和一种气体，此反应的化学方程式为______。

从产物中分离回收PbCl2 

的步骤是______。

洗涤、干燥。

从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。

可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。

则粗铋为电解池的______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为0.02mol•L-1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液（设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c（Cu2+）=1×

10-5mol•L-1，此时是否有Bi2S3沉淀生成______ 

（列式计算说明）。

（已知：

25°

C时，Ksp（CuS）=6.0×

10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×

10-99）

兖州区高三网络模拟考试

化学答案2020.3

本题共10小题，每小题2分，共20分。

1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.A8.C9.D10.B

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.B12.BC13.AD14.C15.BC

本题共5小题，共60分。

16、（12分）

（1）邻溴甲苯或2-溴甲苯（1分）

醛基溴原子（2分）

取代反应（1分）

（2）

（2分）

（3）13（2分）

（1分）

（4）

（3分）

17、（10分）

（1）①<

（1分）②CD（2分）③

（2）①ab（1分）②C（2分）

（3）若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量（2分）

18、（13分）

（1）三颈烧瓶（1分）；

防止空气中的水蒸气进入B使产品与水反应，吸收剩余的Cl2（2分）

（2）A→F→E→C（2分）

（3）滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量）（2分）

（4）蒸馏（2分）

（5）①ab（2分）②

×

100%（2分）

19、（12分）

（1）氦（1分）4（2分）

（2）①sp2sp3（1分）；

10NA（或6.02×

1024）（2分）O>

N>

C>

H（1分）

②高（1分）

（3）

（2分）

20、（13分）

（1）小于（1分）

（2）粉碎矿石搅拌适当提高浸取液温度适当提高溶液浓度等（1分）

（3）PbO2+4HCl

PbCl2+Cl2↑+2H2O（2分）冷却、过滤（2分）

“浸出”时生成的氯气，通入置换液中生成三氯化铁循环利用（2分）

（4）阳（1分）

（5）Qc（Bi2S3）=（0.01）2×

（6.0×

10-36÷

1×

10-5）3=2.16×

10-95>

Ksp（Bi2S3）=1.8×

10-99，故有Bi2S3沉淀生成（2分）