中考化学专题复习《酸碱盐》知识点+经典例题+经典习题提高篇Word文档下载推荐.docx
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有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
有气泡产生,铁逐渐减少,溶液变成浅绿色。
4、铝和稀盐酸:
2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
1、铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2、氧化铜跟稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:
黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)酸+碱=盐+水(中和反应)
1、盐酸和氢氧化钠:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、硫酸和氢氧化钠:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、氢氧化铝中和胃酸:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、实验室制二氧化碳:
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+2H2O现象:
有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生
2、稀硫酸与氯化钡的反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象:
有白色沉淀产生(不溶于酸)
3、稀盐酸与硝酸银的反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:
二、碱:
电离时生成的阴离子全是OH-离子的化合物
(一)碱的个性
1、氢氧化钠——俗称:
苛性钠,烧碱,火碱,具强腐蚀性。
氧化钠溶于水制得氢氧化钠:
Na2O+H2O=2NaOH
物理性质:
①白色固体,易溶于水且放热。
②易吸水潮解(物理性质)—可作碱性气体干燥剂,如
.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
粘合剂,故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞,而用橡胶塞。
注:
NaOH应密封保存:
原因是吸水潮解,与空气中二氧化碳反应而变质(化学性质)。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、氢氧化钙:
俗称熟石灰或消石灰,具强腐蚀性,是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。
可用来改良酸性的土
壤。
生石灰跟水反应制得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)碱的通性:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(化学变化)
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
1、氢氧化钠在空气中易变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、检验二氧化碳:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
使澄清石灰水变浑浊
(3)碱+酸=盐+水
1、氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟氯化铜反应:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象:
有蓝色絮状沉淀产生
2、氢氧化钠跟氯化铁反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
有红褐色沉淀产生
3、氢氧化钠跟硝酸镁反应:
2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:
有白色沉淀产生
三、盐:
由金属阳离子(包括铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物
(一)盐的个性
1、Na2CO3:
俗名:
纯碱、苏打(纯碱不是碱,是显碱性的盐),晶体是:
Na2CO3•10H2O,易风化(化学性质),
风化的化学方程式:
Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O
高温
2、NaHCO3:
小苏打(显碱性)
3、CaCO3:
石灰石、大理石。
高温易分解:
CaCO3=CaO+CO2↑
4、NaCl:
食盐的主要成分
5、NaNO2:
工业用盐的主要成份(有毒)
6、CuSO4•5H2O:
胆矾、蓝矾。
是一种蓝色晶体,易风化(化学性质)
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O。
可用CuSO4溶液来制波尔多液(农药)
7、K2CO3:
草木灰的主要成份(显碱性),能改良酸性的土壤,不能与铵盐共存。
(二)盐的通性
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
CuSO4+Fe=CuSO4+Fe(湿法炼铜)现象:
铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2现象:
铜表面覆盖一层银白色的物质,溶液变成蓝色
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象:
有气泡产生固体逐渐减少
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2H2O现象:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3H2O现象:
2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓现象:
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象:
有白色沉淀产生
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象:
四、溶解性表:
钾钠铵盐皆可溶,硝酸盐入水无影踪;
氯化盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡;
碳酸盐只溶钾钠铵,碱溶钾钠铵钡钙。
五、反应条件:
1、复分解反应的条件——①反应物:
无酸均要溶,有酸可不溶;
②生成物:
有沉淀、气体或有水生成。
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体或水。
6、盐跟酸反应的条件——反应物盐可溶可不溶,生成物要有沉淀或气体或水
六、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五氮磷,铜一二铁二三;
二四六硫二四碳,铜汞二价最常见。
-1价:
氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),碳酸氢根(HCO3-),氯酸根(ClO3-)高锰酸根(MnO4-);
-2价:
硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-),锰酸根(MnO42-);
-3价:
磷酸根(PO43-);
+1价:
铵根(NH4+);
七、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
活动性逐渐减弱
八、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl烧碱、火碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O酒精(乙醇)——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH
草木灰——K2CO3(显碱性)胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3
水银、汞:
Hg铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿——Fe3O4
天然气、沼气、瓦斯、甲烷——CH4检验蛋白质:
灼烧,有烧焦羽毛臭味
九、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2、Fe粉(抗氧剂)
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
氮肥:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
*含NH4+氮肥不能与碱性物质混合(NH4++OH-==NH3↑+H2O)*
化学肥料磷肥:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。
缺磷:
叶暗绿带红,植株矮小
钾肥:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶黄有褐斑,易倒伏
复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
十、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产
生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气
体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原
溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3
溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。
紫色石蕊
无色酚酞
pH<
7为酸性
显红色
显无色
pH=7为中性
显紫色
pH>
7为碱性
显蓝色
01234567891011121314
←酸性增强中性碱性增强→
十一、常见干燥剂小结:
(1)常见气体的酸碱性:
①酸性气体:
CO2,SO2,SO3,
②中性气体:
N2,H2,O2,CO,NO,CH4③碱性气体:
NH3
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:
酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、HCl、)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO、NO、CH4)
※不能干燥碱性气体(如:
NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:
碱性气体(如:
※不能干燥酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、HCl)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气:
可干燥所有的气体。
混合物:
含有多种物质:
空气、溶液、矿泉水、自来水、海水、河水、石灰水
金属单质:
Fe、Cu、Mg、Al
单质:
含有同种元素的纯净物
纯净物:
含有一种物质
碱:
阴离子全是OH-的化合物
酸:
阳离子全是H+的化合物
物质分类
十二、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜(注:
不能用点燃的方法)
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
十三、有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2)、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔
多液);
2、有毒的液体:
汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO、氮的氧化物、硫的氧化物。
十四、离子共存(离子之间不发生化学反应):
(1)OH-:
H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+
(2)H+:
OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-
(3)CO32-:
H+、Ca2+、Ba2+
(4)HCO3-:
H+、OH-
(5)SO42-:
Ba2+
(6)Cl-:
Ag+
注意:
溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、
MnO4-(紫色)
【例题精选】:
例1:
有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z,把Z放入稀盐酸中不反应,放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。
Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。
符合以上事实的是
A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、AuC.Cu、Zn、FeD.Hg、Al、Cu
例2:
把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。
将溶液过滤,滤渣中的物质是
A.铁B.铁和铜C.铜和氧化铜D.氧化铜和铁
例3:
在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉,下列说法错误的是
A.若Mg粉有剩余,溶液中只有Fe2+,而无Mg2+和Cu2+
B.若Mg粉无剩余,溶液中如有Cu2+,则必定有Fe2+
C.若Mg粉有剩余,溶液中只有Mg2+,而无Fe2+和Cu2+
D.若Mg粉无剩余,溶液中无Cu2+,则一定有Mg2+和Fe2+
例4:
现有Fe,稀H2SO4,CuCl2溶液,NaOH溶液,Fe2O3,两两混合后,能发生反应的有
A.7个B.6个C.5个D.4个
例5:
下列各组物质,能在溶液中共存的是
A.Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C.K2SO4、CuCl2、NaOHD.NaCl、K2CO3、KOH
例6:
在一定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是
A.
B.
C.
D.
例7:
今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。
若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到纯净的稀硝酸,应加入适量,发生反应的化学方程式为。
若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯净的氯化钠溶液,应加入适量,发生反应的化学方程式为,该反应的类型是。
例8:
A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。
下表标明了它们之间两两相混的现象,根据以上实验事实可知:
A为,B为,C为,D为。
例9:
由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示:
根据以上实验事实可知:
A为,B为。
例10:
为了测定水的组成选用下列装置回答问题:
(氢气用盐酸和锌制得)
(1)为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为:
己→______→丙;
(2)乙装置的作用是______.
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克,乙装置中药品增加了7.2克,丙装置增加了3.6克,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______.
(4)实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是______(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”);
(5)装置中的丙能否省去?
______为什么?
______.
【综合练习】
一、单项选择题:
1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中,有关用途是:
建筑材料;
金属除锈;
洗涤剂;
燃料。
按上述四种物质排列顺序的相应用途是
A.B.C.D.
2、下列物质在空气中长期放置会变质的是
A.木炭B.氢氧化钠C.浓硫酸D.浓盐酸
3、下列各组物质中,能全部溶于水的是
A.CuCl2、NaNO3、MgSO4B.AgNO3、BaSO4、MgCl2
C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
4、对于盐酸、氢氧化钠溶液、水,它们的pH值由大到小的顺序为
A.B.C.D.
5、把下列各组物质的溶液相混合,再加足量盐酸,有沉淀生成的是
A.NaOH、FeCl3B.Ca(OH)2、Na2CO3C.AgNO3、NaNO3D.CuCl2、Ba(OH)2
6、下列各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是
A.硝酸钡和稀硫酸B.氧化铜和稀硫酸
C.大理石和稀盐酸D.石灰水和稀盐酸
7、将铁钉放入下列物质的溶液中,反应后溶液质量增加的有
A.HClB.ZnSO4C.AgNO3D.CuSO4
8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应,又能生成白色沉淀的是
A.Mg(OH)2B.BaCl2C.K2CO3D.Ba(OH)2
9、既不溶于水,又不溶于稀盐酸,但是能与硝酸银溶液发生反应的是
A.BaSO4B.MgOC.CuD.Zn
10、下列各组物质不能发生复分解反应的是
A.碳酸钙和盐酸B.硝酸钾和氢氧化钠溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸D.硝酸银溶液和稀盐酸
11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数是
A.1.46%B.0.73%C.0.298%D.0.374%
12、下列属于复合肥料的是
A.硫酸铵B.硝酸钾C.过磷酸钙D.尿素
13、在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液酸性变化不大的是
A.氧化镁B.碳酸钾C.氢氧化钡D.氯化钡说明不消耗H+
14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是
A.硫酸铜B.硝酸钠C.氯化钠D.酚酞
15、下列变化中不能一步实现的是
A.Ba(OH)2BaCl2B.Fe2O3FeC.BaCl2BaSO4D.CuOCu(OH)2
16、使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别与足量的下列物质反应,所得溶液溶质的质量分数最小的是
A.镁B.氧化镁C.氢氧化镁D.碳酸镁
17、下列各组物质混合后,溶液质量不发生变化的是
A.稀硫酸和氯化钡溶液B.碳酸钠溶液与盐酸
C.氢氧化钾溶液和盐酸D.铁和硝酸铜溶液
18、下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色的是
A.Na2CO3、K
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