物理化学各章复习题 附答案Word文件下载.docx
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6.理想气体定温可逆膨胀过程中,W ,Q ,DU DH 。
7.某体系进行一不可逆循环时,则DS体 ,环境的DS环 。
8.非理想气体的卡诺循环,DH ,DU ,DS 。
9.理想气体定压膨胀,W ,Q ,DU DH 。
计算题 练1-11mol理想气体,其Cv,m=21J·
K-1·
mol-1,从300K开始经历下列可逆过程,状态I加热至原温度的2倍,到状态II,定容过程;
定压过程。
求这两个过程的?
U。
练1-2298K时,1molCO(g)放在10molO2中充分燃烧,求在298K时的?
rHm;
该反应在398K时的?
rHm。
已知,CO2和CO的?
fHm分别为-·
mol-1和-·
mol-1,CO、CO2和O2的Cp,m分别是J·
K-1-1-1-1-1-1 ·
mol、J·
K·
mol和J·
mol。
练1-3过冷CO2(l)在-59℃,其蒸汽压为,同温度固体CO2(s)的蒸汽压为,求1mol -1 过冷CO2(l)在该温度固化过程的DS。
已知,该过程中放热J·
g. 练1-41molO2Cp,m=J·
mol-1,处于293K,采用不同途径升温至586K,求过程的Q、DH、W、DU。
定容过程;
定压过程;
绝热过程。
练1-5计算20℃,,1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。
五.练习题答案判断题 1.错2.错3.错4.错5.对6.对7.错8错9.错10.错11.错12对13.错14.对15.错16.错17.错18.错19.错20.错选择题 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10..B 11.D 12.D 13.A 14.D 15.B填空题 1.最大,最小 2.孤立体系 3. 4.最高最慢5.>0<0<0,>0 6.<0,>0,=0,=0 7.=0,>0 8.=0,=0,=0 9.<0,>0,>0,>0。
计算题 练1-1DU1=6300J DU2=6300J练1-2. DrHm=-kJ·
mol-1 DrHm=-kJ·
mol-1练1-3.略练1-4.W=0;
DU1=6165J;
DH1=8601J;
Qv=DU1=6165J dp=0, DU2=DU1=6165J;
DH2=DH1=8601J;
Qp=DH2=8601J;
W2=-2436J 绝热过程:
Q=0;
DU3=DU2=DU1=6165J;
DH3=DH2=DH1=8601J;
W3=DU3=6165J 练1-5 DrHm=kJ·
mol-1 第二章自能化学势溶液 练习题判断题 1.公式dG=-SdT+Vdp只适用于可逆过程。
2.某一体系达平衡时,熵最大,自能最小。
3.封闭体系中,状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功W/<0,且有W/>DG和DG<0,则此变化过程一定能发生。
4.根据热力学第二定律 ,能得出 ,从而得到 。
5.只有可逆过程的DG才可以直接计算。
6.凡是自能降低的过程一定都是自发过程。
7.只做体积功的封闭体系, 的值一定大于零。
8.偏摩尔量就是化学势。
9.在一个多组分溶液中,只有溶质才有偏摩尔量。
10.两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成的溶液为理想溶液。
11.拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液,也适合于稀溶液。
12.偏摩尔量因为与浓度有关,因此它不是一个强度性质。
13.化学势判据就是Gibbs自能判据。
14.自能G是一状态函数,从始态I到终态II,不管经历何途径,DG总是一定的。
/ 15.定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
选择题 1.下列化学势是偏摩尔量的是 。
A. B.C. D.。
2.在-10℃,p时,1mol过冷的水结成冰时,下述表示正确的是 。
A.DG<0,DS体>0,DS环>0,DS孤>0;
B.DG>0,DS体<0,DS环<0,DS孤<0;
C.DG<0,DS体<0,DS环>0,DS孤>0;
D.DG>0,DS体>0,DS环<0,DS孤<0。
3.下述化学势的公式中,不正确的是 。
A. ;
B. ;
C. ;
D. 。
4.在,10132Pa,A.C. 与 的关系是 。
>< ;
B.= ;
;
D.无法确定。
5.只做膨胀功的封闭体系, 的值 。
A.大于零;
B.小于零;
C.等于零;
D.无法确定。
6.某一过程DG=0,应满足的条件是 。
A.任意的可逆过程;
B.定温定压且只做体积功的过程;
C.定温定容且只做体积功的可逆过程;
D.定温定压且只做体积功的可逆过程。
7.1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程,则 。
A.DG=DF B.DG>DF C.DG<DF D.无法确定 8.纯液体在正常相变点凝固,则下列量减小的是 。
A.S;
B.G;
C.蒸汽压;
D.凝固热。
9.图中 点是稀溶液溶质的标准态。
A.a点;
B.b点;
C.c点;
D.d点。
10.温度为T时,纯液体A的饱和蒸汽压为pA*,化学势为μA*,在1p时,凝固点为溶质 形成稀溶液,该溶质是不挥发的,则pA、μA、Tf的关系是 。
A.pA*<pA,μA*<μA,C.pA*>pA,μA*<μA, ,向A中加入少量 <Tf;
B.pA*>pA,μA*<μA,>Tf;
D.pA*>pA,μA*>μA, <Tf;
>Tf。
11.在p下,当过冷水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中正、负号无法确定的量是 。
A.DG B.DS C.DH D.DU 12.实际气体的化学势表达式为 ,其中标准态化学势为 。
A.逸度f=p的实际气体的化学势 B.压力p=p的实际气体的化学 C.压力p=p的理想气体的化学势 D.逸度f=p的理想气体的化学势 13.理想气体的不可逆循环,?
G 。
A.<0 B.=0 C.>0;
D.无法确定 14.在α、β两相中含A、B两种物质,当达平衡时,正确的是 。
A. B. C. 15.多组分体系中,物质B的化学势随压力的变化率,即的值 。
A.>0 B.<0 C.=0 D.无法确定填空题 1.在绝热定容的容器中,两种同温度的理想气体混合,DG ,DS ,DH 。
2.理想溶液混合时,DmixV ,DmixS ,DmixG ,DmixH 。
3.在孤立体系中,发生剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统的DS____、DU____、DH____、DF____。
4.比较水的化学势的大小:
①μ(l,100℃,p)____μ(g,100℃,p) ②μ(l,100℃,p)____μ(l,100℃,2p) ③μ(g,100℃,p)____μ(g,100℃,2p) ④μ(l,100℃,2p)____μ(g,100℃,2p) ⑤μ(l,101℃,p)____μ(g,101℃,p) 5.非理想溶液溶质的化学势表示式____,其标准态为____。
6.利用DG≤0判断自发过程的条件是__________________。
7.在一定的温度及压力下,某物质液汽两相达平衡,则两相的化学势μB(l)与μB(g)______;
若维持压力不变,升高温度,则μB(l)和μB(g)都______;
但μB(l)比μB(g)______。
8.理想溶液中任意组分B的化学势:
μB=_______________。
9.298K、,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2升,溶有萘,第二瓶为1升,溶有萘,若以μ1和μ2表示两瓶中萘的化学势,则它们的关系为__________。
计算题 56 练2-1400K,1mol理想气体10Pa定温可逆压缩至10Pa,求该过程的Q、W、DH、DS、DG、DU。
练2-2计算:
100℃,H2O(l)→100℃,2×
H2O(g)的DG?
练2-3若纯A物质nAmol,纯B物质nBmol,两者混合为同温同压下的理想溶液,求在此过程中的DG?
练2-4298K,p苯和甲苯组成的x苯=的理想溶液,现将1mol苯从x苯=的溶液中转移到x苯=的溶液中,求该过程?
G的变化。
练2-5298K及p下,将1mol苯溶于x苯=的苯和甲苯的大量溶液中,求此过程中DG的变化。
判断题 1.错 2.错 3.对 4.错 5.错 6.错 7.对 8.错 9.错10.错 11.错 12.错 13.错 14.对 15.对选择题 1.B 2.C 3.D 4.B 5B 6D 7.A 8.A 9.B10.D11.D 12.D 13.B 14.B 15.A 填空题 1.<0;
=0。
2.=0,>0,<0,=0。
3.>0;
=0;
>0;
<04.=;
5. 6.定温、定压、W/=0 7.μB(l)=μB(g);
减小,减小得慢 * 8.μB=μB(T,p)+RTlnxB 9.μ1=μ2。
计算题 练2-1.DH=DU=0;
W=J;
Q=-JDG=J;
DS=-J·
K–1
7.计算题:
练4-1在1500K、 ,反应 ,水蒸气的离解度为 ;
反应?
, 的离解度为 。
求反应?
在该温度下的平衡常数。
练4-2半导体工业为了获得氧含量不大于%O2)通过催化剂,因发生反应 的高纯氢,在298K、 下让电解水得到氢气的温度下,反应达到平衡时有80%的 已知:
298K时, 、12%的 与惰性气体混合,在100kPa下进行反应,试问在什么 转变为 ?
练习题答案选择题 填空题:
1.反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和 2.3.=1 4.= 5.计算题:
练4-1 6. = 练4-2解:
假设每100mol原料气中含有氢气、氧气;
反应达到平衡后,氧气剩余nmol, 氢气纯度完全符合要求。
练4-3解题思路:
该题气-液相反应产物是可挥发的液体的水溶液,要求平衡常数 ,首先要求反应的 ,于处于水溶液状态的可挥发液体的标准态不是纯液体,而是压力为 且符合亨利定律的假想态。
该假想态的 、浓度为 无法查表得到,必须设计一个与原反应始、终态相同的并包含 了液体产物有关状态变化的过程,并需要知道液体产物处于纯态时的饱和蒸气压和处于标准态时的平衡分压。
解:
显然其中 练4-4T=850K第五章电解质溶液练习题 选择题 1.298K无限稀的水溶液中,离子的摩尔电导率最大的是 。
2.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是 。
定律B.离子独立运动定律定律 定律 3.质量摩尔浓度为m的CuSO4水溶液,其离子平均活度间的关系为 。
A. 与离子平均活度系数 及m 之 = ·
m B. =4 ·
m C. =4 ·
m D. =2 ·
m 4.电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和,这一规律只适用于 。
A.弱电解质 B.强电解质 C.任意电解质 D.无限稀的电解质溶液5.下列溶液摩尔电导率最小的是 。
A.1mol·
dm KCl水溶液 B.·
dm HCl水溶液 C.·
dmKOH溶液 D.·
dm KCl水溶液 6.下列溶液摩尔电导率最大的是 。
dm KCl水溶液 B.·
dmKOH溶液 D.·
dm KCl水溶液 7.电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 。
A.减小 B.增大 C.先减小后增大 D.先增大后减小 8.将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联,通一定电量后,各阴极上析出金属的 。
A.质量相同 B.物质的量相同 C.还原的离子个数相同 D.都不相同 9.在相距1m、电极面积为1m的两电极之间和在相距10m、电极面积为的两电极之间,分别放入相同浓度的同种电解质溶液,则二者 。
A.电导率相同,电导相同;
B.电导率不相同,电导相同;
C.电导率相同,电导不相同;
D.电导率不相同,电导也不相同。
填空题 1.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为离子平均质量摩尔浓度2.已知 和 ,则:
离子平均活度系数 = , = ,离子平均活度 = 。
(H)=×
10 S·
m·
mol ,(Ac)=×
10 -1 S·
mol 而实验测得某醋酸溶液的3.mol·
kg (HAc)=×
10S·
mol,此溶液中醋酸的电离度α= 。
的LaCl3溶液的离子强度I= 。
4.在温度一定和浓度比较小时,增大弱电解质溶液的浓度,则该弱电解质的电导率κ ,摩尔电导率 。
5.在298K无限稀释的水溶液中, 是阴离子中离子摩尔电导率最大的。
6.恒温下,某电解质溶液的浓度mol·
dm 减小为mol·
dm ,则 。
7.电导率κ=Kcell/R,电导率κ与电导池常数Kcell的关系为 。
8.在电解质溶液中独立运动的粒子是 。
9.电导滴定不需要 ,所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。
10. 和 数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的 不同造成的。
.3判断题 1.恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小。
2.以 对 作图,用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。
3.离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液,又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。
4.电解质溶液中的离子平均活度系数 5.离子迁移数t+t>
1。
6.表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法,一是以1mol元电荷为基本单元,另一种是以1mol电解质的量为基本单元,其值是一样的。
7.虽然电导率κ=Kcell/R,但是电导率κ与电导池常数Kcell无关。
8.因为难溶盐的溶解度很小,可以近似认为难溶盐饱和溶液的 ≈ 。
9.某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。
10.因为离子的平均质量摩尔浓度 计算题练5-1.298K时, 与平均活度系数 有相似的定义式,所以我们可以认为m=m。
(KAc)=S·
mol , (1/2K2SO4)=·
mol , (1/2H2SO4)=·
mol,计算该温度下 (HAc)。
练5-2.已知298K时AgBr的溶度积Ksp=×
10)=×
10 ,试计算该温度下AgBr饱和溶液的电导率。
(Ag S·
mol , (Br)=×
mol。
练5-3.298K时,将浓度为·
dm的NaOH水溶液盛在一电导池内,测得电导率为S·
m 。
加入浓度为·
dm 的HCl水溶液后,电导率下降了·
m 。
求⑴NaOH溶液 的摩尔电导率;
NaCl溶液的摩尔电导率。
练5-4.298K时,SrSO4的饱和水溶液电导率为×
10 S·
m ,同一温度下,纯水的电导率为×
m , (1/2Sr )=×
mol ,(1/2SO )=×
m ·
mol,计算SrSO4在水中的溶解度。
练5-5.计算混合电解质溶液·
kgNa2HPO4和mol·
kg NaH2PO4的离子强度。
练5-6.试用Debye–Hü
ckel极限公式计算298K时,·
kg系数,并与实验值相对比,求其相对误差 选择题 5..A 填空题1. =( ·
) ;
=108 m;
=(108 ·
) m/m;
2。
3.mol·
kg 4。
增大减小 5。
OH 6。
增大 7.无关 8。
离子 9。
指示剂 10。
离子数目判断题 1错 2错3对 4错 5错 6错 7对 8对 9对 10错计算题1. (HAc)=·
mol 2.Ksp=×
103. κ(
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