分层培优测试九年级上册科学目标分层测试B卷三16doc.docx
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九年级上册科学目标分层测试B卷
三(1.6)
1、体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手,去除手上的汗渍,增加掌心与器械的摩擦力.这种“镁粉”溶解性很差,但有很好的吸水性.向“镁粉”中加入适量稀盐酸,立刻产生大量气泡,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,同吋得到无色澄清溶液;“镁粉”加入适量水长时间煮沸后,滤出白色固体,加入稀盐酸,固体溶解,但不产生气泡.下列说法正确的是o
A.该“镁粉”是单质镁B.可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
C.“镁粉”加水煮沸后滤岀的白色固体D.“镁粉”加水煮沸的过程屮一定发生是碳酸镁了化学变化
答案D
解析
2、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子屮的三种(两厂含有一种相同的离子):
H\Cu2\K\N03\OH".若两厂单独排放都会造成严重的污染.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥.下列关于污水的分析,止确的是()
答案C解析
3、下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应,右下表提供的四组物质符合左下图要求的是()
A.
B.B图
D.D图
A图
C.C图
答案D
解析
4、现有Fe203>Na2C03溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、稀tLSO?
等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有()
A.4个
C.6个
B.5个
D.7个
答案B
解析
5、下列出去杂质的方法屮正确的是()
A.A项
C.C项
B.B项
D.D项
答案A
解析
6、已知N/g受热吋稳定,而NaHC03受热会分解,2hHC0;蟹暹
Na2CO3+CO2t+H20o现将险讥与NaHCOs的混合物mg溶解在水中,配成100mL水溶液,测得溶液中钠离子的质量为0.46g,若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变,可得固体的质量为O
A.2.55g
C.1.86g
B.2.12g
D.1.06g
7、某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠.用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析.(已知:
HCl+NaHCO3-NaCl+CO2t+H20;CO2在饱和NaHCO:
溶液屮溶解度很小)冇关实验操作说法正确的是()
答案A
解析
8、用如图装置(图屮夹持仪器已略去)测定某牙膏样品屮碳酸钙的质量分数.实验中,通过测定丙装置质量的改变值,就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。
下列措施能提高测定准确度的是()
B.
A.省去装置甲和丁
C.装置乙不再产生气泡吋,气
将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
立即停止抽D.滴加稀盐酸之前,先抽气一段时间,除去装置内原冇的CO?
9、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NdOII溶液,如图曲线中描述止确的是()
答案D
解析
10、下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验,在取少量溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论不合理的是(已知陥门2溶液和CaCl?
溶液均呈中性)()
答案C解析
11、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱屮常含有朵质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
【原理思路】利用阻《)3与稀H2SO,应产生CO?
通过g质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。
装置中,仪器A的名称o
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差(填序
号)。
1加入的稀硫酸量不足
2装置内空气小的C02没有排出
3反应产生的C02未被完全吸收
4干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使C02质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是o
【数据分析】若撤去图乙屮的C装置,则测得工业烧碱的纯度将(填
“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知陆%溶液与稀硫酸反应先生成NaHC03,当N/COs全部转化为NaHCO:
后,生成的NaHCOs能继续与稀硫酸反应生成C02o
现向样甜屮加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成。
答案
锥形瓶
I②③④I关闭c,打开a、b|偏低|
Na2SO4和H.SO.;Na2S04;Na2SO4和NaHC03
解析
12、CaCl2溶液和NaHCO:
.溶液反应生成CaCO3沉淀.为表示这个反应写出了下列两个反应式:
CaCl2+NaHCO3—CaCO3+NaCl+HC1
CaCl2+2NaIlCO3=CaCO3I+2NaCl+CO2t+I12O
(1)你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理曲。
o
(2)已知难溶的物质在一定条件下可发生复分解反应转化成更难溶的物质.将
白色不溶于水的Mg(OH)2加到FeCh溶液屮有红褐色色沉淀生成。
从看到程度比较:
红色沉淀物(填“大于”或“小于”)氢氧化镁。
答案
(1)第一个化学方程式不合理,因为CaC0.3将与HC1反应)
(2)大于解析
13、有一包固体粉末,可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。
为确定其组成,小杨设计出实验方案,实验步骤及现象如下。
请回答:
(1)写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式o
(2)根据实验中的现象,能否确定原同体粉末的组成?
若能,请写岀各成分的
化学式;若不能,在原实验步骤的基础上,对上述方案中的试剂作一改进,并描述相应的实验现象及结论,以确定固休粉末的组成o
答案
(1)NaCl+AgNO;FAgClI+NaW)3或BaCl2+2AgNO;F2AgClI+Ba(N03)2
(2)将步骤③中“稀盹”改成“稀HC1(或稀HNOs)”;如果产生气体,沉淀完全溶解,说明固体粉末中含Na2C03(或阻讥和NaCl);如果产生气体,沉淀不完全溶解,说明固体粉末中含Na2C03>Na2S04(或恥血、Na2S04和NaCl)o
解析
14、现有一包I占I休粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠屮的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):
请冋答:
(1)固体粉末中肯定存在的物质是,用化学方程式表示片色沉淀部分溶
解的原因;
(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现彖和结论o
答案
(1)碳酸钠和硫酸钠(或NMO:
和Na.SO,)|BaCO3+2HNO3=
Ba(N03)2+C02f+H20
(2)取澄清溶液少许,加入足量硝酸顿溶液,过滤,在滤液中再滴加硝酸银溶液,若能观察到沉淀产牛,就可确认固体中有氯化钠存在,否则就不存在氯化钠。
解析
15、宁波有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐。
从海水中结晶的食盐一般混有MgC12、CaCl2>NazSOq等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:
先将固体溶解,然后向溶液中依次加人过量的Bag、NaOH、恥®溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。
过滤时,玻璃棒的作用是
(2)加入BaC12溶液的目的是为了除去朵质。
(3)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:
往滤液中加入适量的
答案
(1)引流
(2)硫酸钠(3)稀盐酸解析
16、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某右灰右样品屮碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为
在过滤操作屮,需要用到的玻璃仪器有(选填序号)。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒
B.漏斗、玻璃棒、烧杯
C.酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是o
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1・25克样品中,生成的CO?
休积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO?
的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaCO.3的质量分数。
(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
答案
(1)79%
|B
(2)B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HC1气体(3)该石灰石样品中CaC03的质量是80%(4)实验所用的稀盐酸的Z恋是7.3%
解析
设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y,则
CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H20
10073
5克50克Y
100:
73=5克:
50克Y
Y=7.3%
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