新教材高考化学二轮复习课时作业1413化学实验常用仪器的使用和基本操作含答案Word格式.docx
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向FeCl2溶液中通入适量Cl2
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2的氧化性比FeCl3的强
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO
与HCO
互促水解
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4
在试管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
焰色反应实验中,检验K+时,必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,否则无法确定是否含有K+,故A错误。
B项符合氧化还原反应的规律,正确。
C项是由于发生了反应:
HCO
+AlO
+H2O===Al(OH)3↓+CO
,错误。
D项反应的实质是NO
在酸性条件下将Fe2+氧化,自身被还原为无色的NO,NO在试管口与氧气化合生成了红棕色的NO2,并不是HNO3分解成了NO2,错误。
3.(2014·
河南郑州质检)利用下列实验器材(规格和数量不限),不能完成相应实验的选项是( )
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制100mL0.5mol·
L-1的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
用固体配制一定物质的量浓度的溶液时,需用托盘天平称量固体的质量,C项中缺少托盘天平,不能完成实验,选C。
4.(2014·
广州调研)下列实验不能达到目的的是( )
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体
C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
HCl与NaHCO3溶液反应,而CO2与NaHCO3溶液不反应,A选项正确;
CuCl2属于强酸弱碱盐,在溶液中易发生水解反应,加热促进水解,最终得不到无水CuCl2固体,B选项错误;
碘易溶于CCl4,而CCl4不溶于水,CCl4的密度大于水,分层后CCl4层在下层,可以用分液漏斗将水和碘的CCl4溶液分离,C选项正确;
碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠受热不分解,可以用加热分解的方法区分二者,D选项正确。
5.(2013·
江苏南京模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )
A项,MnO2难溶于水,KCl易溶于水,故采用过滤法,应该用普通漏斗而不是分液漏斗,错误;
B项,缺少量取盐酸的仪器,如酸式滴定管或移液管等,错误;
D项,SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应,故不能达到除杂的目的,错误。
6.(2014·
安徽合肥质检)常温下,15mL某待测物质的量浓度的盐酸,用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示,则两种溶液的物质的量浓度分别是( )
c(HCl)(mol/L)
0.12
0.06
0.05
0.1
c(NaOH)(mol/L)
由图可知该盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1mol·
L-1,加入30mLNaOH溶液时,所得溶液pH=7,则n(HCl)=n(NaOH),c(NaOH)=
=
=0.05mol·
L-1,D项正确。
7.(2013·
河南郑州质量预测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中不正确的是( )
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
A.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
B.NaHCO3占混合物的物质的量分数为50%
C.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
D.混合物的质量为9.2g时盐酸过量
分析表格中的数据,由第二组和第三组中的二氧化碳体积数据相等可知第一组数据中盐酸过量,D项正确;
根据第一组数据计算,设混合物中碳酸氢钠为ag,则碳酸氢钾为(9.2-a)g,由反应过程中的碳守恒可知
+
,计算得出a=4.2,所以9.2g混合物中碳酸氢钠的质量为4.2g,则其物质的量为0.05mol,碳酸氢钾为5g,物质的量为0.05mol,B项正确;
A项,15.7g混合物完全反应产生气体的体积(标准状况)为22.4L·
mol-1×
≈3.82L>
3.36L,则第二组中盐酸不足,A项错误;
第二组中盐酸不足,利用该组数据计算,盐酸的浓度为
=3.0mol/L,C项正确。
8.(2014·
武汉部分学校联考)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
操作
现象
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸具有脱水性和强酸性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
A项,体现浓硫酸的脱水性和强氧化性,蔗糖脱水炭化,C继续与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2,错误;
B项,铝与浓硝酸发生钝化,在铝的表面形成氧化膜,发生了化学反应,错误;
C项,钠可以与羟基反应,生成H2,正确;
D项,铁与水蒸气反应生成黑色的Fe3O4,错误。
9.(2014·
湖南十三校第一次联考)如图所示的实验,能达到实验目的的是( )
证明化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证非金属性:
Cl>
C>
Si
A项,没形成闭合回路,不能构成原电池;
B项,因NO2有颜色而N2O4没有颜色,故可通过颜色变化判断温度对平衡的影响;
C项,食盐水呈中性,发生吸氧腐蚀;
D项,该实验只能验证几种酸酸性的强弱,其中盐酸不是最高价含氧酸,所以不能判断非金属性强弱。
二、非选择题
10.(2013·
江西南昌调研)
(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是________,其主要用途是____________。
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得的液体体积为____________________(用a、b来表示)。
(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。
①将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是________。
A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将气体储存在Ⅱ瓶中
B.作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹
C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
D.该装置也可用作制取氢气的发生装置
②要从该储气的装置中取用气体,正确的操作是_________。
(1)图甲是胶头滴管,是用来取用少量液体药品的。
(2)量筒的刻度从下向上逐渐增大,在刻度“a”和“b”间有4个小刻度,每2个相邻刻度间可量取液体的数值为(a-b)/5,据此可表示出所量取的液体体积。
(3)①Ⅱ瓶中导管深入液面以下,打开止水夹a、b,从导管d通入气体,可将液体排入Ⅰ瓶,随后关闭止水夹a、b可将气体储存在Ⅱ瓶中,A对;
导管伸入Ⅰ瓶底部,液体不会流出,所以c导管上不用加止水夹,B对、C错。
②打开止水夹a、b,Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出。
(1)胶头滴管 取用少量液体药品
(2)b+
或a-
(3)①C ②打开止水夹a、b,气体即可由d导出
11.(2014·
河南开封一模)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________________________________________。
②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是________________________________。
③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(1)通过分液漏斗滴加浓硫酸时,可先打开分液漏斗上的活塞,然后旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加即可。
(2)为使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收,在熄灭酒精灯后应继续通入一段时间的氧气。
(3)由于三氧化硫熔点较低,故D装置中增加的mg为SO3的质量,可计算出转化的SO2的物质的量为
mol,SO2通入E装置后与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4,其质量为ng,由BaSO4的质量可计算出来转化的SO2的物质的量为
mol,最后计算出二氧化硫的转化率为
×
100%。
(1)打开分液漏斗上的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加
(2)使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 (3)
100%
12.(2014·
河北唐山统考)某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下:
密度/g·
cm-3
沸点/℃
水中溶解性
苯
0.879
80.1
微溶
氯苯
1.11
131.7
不溶
请按要求回答下列问题。
(1)仪器b的名称是____________。
(2)A装置中制备Cl2的离子方程式为____________。
(3)氯气在通入D之前需净化干燥,则装置C中所加试剂的名称为____________。
(4)D中通入氯气后,先看到苯呈黄色,片刻试管液面上方有白雾产生,装置E的作用是____________。
(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应,该小组用装置F说明,则装置F置于____________之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是____________,还需使用的试剂是____________。
(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯,粗氯苯中还含有的主要杂质为________________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶B.分液
C.萃取D.蒸馏
(7)已知D中加入5mL苯,经过提纯后收集到氯苯3.0g,则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。
本实验的流程是制取纯净的Cl2、Cl2与苯反应生成氯苯、氯苯的提纯和验证。
(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶。
(2)A装置中制取Cl2,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)B中所加试剂为饱和食盐水,以除去Cl2中混有的HCl,C中所加试剂为浓硫酸,是为了干燥Cl2。
(4)D中苯与Cl2反应生成氯苯和HCl,Cl2和HCl都能污染空气,所以应该除去,则装置E的作用是除去Cl2和HCl气体,防止大气污染。
(5)验证Cl2与苯发生的是取代而不是加成反应,可验证是否有HCl生成,所以在D、E之间加上F装置,小试管内CCl4的作用是把Cl2除掉,防止Cl2的干扰,验证有HCl生成可以用石蕊溶液,还可以用硝酸银溶液。
(6)因为苯与氯苯互溶,所以氯苯中混有的杂质是苯,用蒸馏的方法提纯。
(7)由关系式C6H6~C6H5Cl,再由反应的苯的质量为5mL×
0.879g·
cm-3,可以求出理论上生成氯苯的质量为
g,则氯苯的产率为
100%≈47.3%。
(1)蒸馏烧瓶
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O (3)浓硫酸 (4)除去Cl2和HCl气体,防止大气污染 (5)D、E 除去Cl2 硝酸银溶液(合理即可) (6)苯 D (7)47.3
13.(2014·
安徽合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物,探究过程如下:
(1)提出假设。
假设1:
黑色粉末是FeO。
假设2:
黑色粉末是________(写化学式)。
假设3:
黑色粉末是FeO和CuO的混合物。
(2)设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液做试剂进行实验,请将实验操作步骤及现象填入下表。
实验方法步骤
取少量粉末加入
足量稀硫酸
假设1成立
假设2成立
假设3成立
(3)查阅资料得知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
若经过实验分析确定,该黑色物质为CuO和FeO的混合物,实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO4,设计如下实验方案:
试回答:
试剂1是________(填化学式)溶液;
加入试剂2的目的是调节溶液的pH,该物质是________(填名称),将溶液的pH调节到__________________(填范围);
操作1的名称是________________________。
(1)根据假设1和假设3,可以推断假设2:
黑色粉末是CuO。
(3)根据Cu2+、Fe2+和Fe3+开始沉淀和完全沉淀的pH可知,pH在7.5~13之间,有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在,两者不易分离,因此要将Fe2+氧化为Fe3+,试剂1为H2O2溶液,加入试剂2的目的是调节溶液的pH,选择氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜),调节pH在3.7~6.0之间,Fe3+完全沉淀,而Cu2+还未开始沉淀,即可分离出Fe3+,得到CuSO4溶液,操作1为加热浓缩、冷却结晶。
(1)CuO
(2)
黑色粉末溶解,溶液呈浅绿色
取少量粉末加足量稀硫酸,加几滴KSCN溶液,再加几滴氯水
黑色粉末溶解,溶液呈蓝色
黑色粉末溶解,溶液先呈蓝色,后呈血红色
(3)H2O2 氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜) 3.7~6.0 加热浓缩、冷却结晶
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