精选河北省邯郸市届九年级化学下学期第一次月考试题Word下载.docx

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5.对生活中下列现象的解释错误的是：

现象

解释

A

湿衣服在夏天比在冬天干得快

温度升高，分子运动速率加快

B

6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中

气体分子间间隔大，易于压缩

C

在无外力下，花粉会在平静的水面上移动

分子在不断运动

D

自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂

分子受热，体积变大

6.2015年我国计划发射4颗北斗三期实验卫星，对全球导航中的新技术进行验证.发射卫星的火

点燃

箭常用的燃料是肼（N2H4），反应的化学方程式为：

2N2H4+N2O43X+4H2O，则X的化学式是：

A.N2B.NO3C.NOD.HNO3

7.化学概念间存在如下三种关系,下列说法中正确的是：

A.化合反应与氧

化反应属于包含关系

B.吸热反应与放热反应属于交叉关系

C.纯净物和化合物属于包含关系

D.含氧化合物与氧化物属于并列关系

8.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，

近年来科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是：

A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3

B.1个维生素分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成

C.维生素C的相对分子质量为176

热浓硫酸

D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

9.如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：

HCOOHH2O+CO↑，下

列说法错误的是：

A.实验中所需CO可现制现用

B.此装置可节约用品，污染小，现象明显

C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

10.美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学

家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A.该固体物质和水是同种物质

B.该固体物质属于一种新型化合物

C.该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:

1

D.由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

11.砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图.下列有关镓的说

法错误的是：

A.原子的核电荷数是31

B.元素符号是Ga

C.属于金属元素

D.相对原子质量为69.72g

12.金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是：

A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B.四种金属中活动性最强的是镁

C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

13.分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理关系成立的是：

A.用带火星的木条伸入集气瓶中木条不复燃，则集气瓶中一定不含有氧气

B.水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氢、氧三种元素组成的

14.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号.下

列说法中不正确的是：

A.实验前一定要检验装置的气密性

B.该实验证明空气中氧气的含量约占

C.实验时红磷一定要足量

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

15.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是：

A.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水

C.CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用

16.下图是一定条件下某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代

表原子间的结合.下列说法错误的是：

A.该反应是分解反应

B.该反应前后原子个数不变

C.图示有4种分子

D.参加反应的两种物质的分子个数比为1:

17.根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息正确的是：

A.②③属于金属元素

B.①②属于同种元素

C.③④是阴离子

D.②④是稳定结构

18.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得

反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是：

物质

a

b

c

d

反应前的质量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反应后的质量（g）

5.2

X

7.2

A.a和c是化合物B.该反应是化合反应　C.X=2.0D.d一定是催化剂

19.我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”.

人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料

“He﹣3”，解决地球能源危机.已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原

子，则“He﹣3”所指的氦原子核内：

A.含有3个质子，没有中子B.含有2个质子，1个中子

C.含有1个质子，2个中子D.含有3个中子，没有质子

20.下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是：

选项

混合物

实验方

案

CuO（C）

隔绝空气加强热

CO（CO2）

将混合气通过灼热的氧化铜

CO2（CO）

点燃混合气体

N2（O2）

通过灼热的铜丝网

二、本大题包括7小题，每空1分，化学方程式2分，共54分。

21.（7分）下图是生活中常用的金属制品：

（1）上述金属制品中，利用其导热性的是（填序号），铁的金属活动性比铜强，请举

例

说明______________________（用化学方程式表示）。

（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程

式：

.

（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层，阻止

铝进一步被氧化.铁制水龙头易生锈，请写一条能防止铁制品生锈的方法。

22.（8分）请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：

①，②.

（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置是（填写装置序号）,判断

O2已收集满的方法是.

（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A试管口放一小团棉花，该反应的化学方程式是.

（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实

验操作可回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是（填写选项序号）.

a.烘干b.溶解c.过滤

d.洗涤

（5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会

停止.其原因是.

23.（9分）小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.

其实验过程如图所示.请回答以下问题.

（1）操作①的名称是，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、等仪器，

其中玻璃棒的作用是________；

若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能

的原因.

（2）小林为了探究水的硬度，取少量液体D于试管中，加入少量，振荡，发现有较多

浮渣产生，说明液体D是硬水.在生活中操作③常采取的方法来降低水的硬度。

（3）节约用水从我做起，请你任举一种生活中节约用水的措施：

（4）如果你想继续探究水的组成,可借助水电解器,请写出该反应的化学方程式.

第24题图

24.（4分）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象.

（2）写出A中反应的化学方程式.

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）.

25.（8分）某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色

粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温.为检验生成物

是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，

发现黑色粉末全部能被磁铁吸引.

【提出问题】CO还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗？

【查阅资料】查阅到的相关资料：

（1）CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应：

3Fe2O3+CO

2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO

3FeO+CO2FeO+CO

Fe+CO2

（2）在铁的氧化物中，仅有氧化铁是红色（其余皆是黑色），仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧

化成氧化铁，仅有四氧化三铁具有磁性.且四

氧化三铁不溶于酸、不与酸反应。

【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息，对黑色粉末的组成提出猜想.

猜想①：

黑色粉末全部是铁粉；

猜想②：

黑色粉末全部是四氧化三铁；

猜想③：

黑色粉末.

【实验与结论】请你设计实验验证猜想（假设各组分均能被检出）.

A.取样装入试管，，则猜想①正确.

B.取样装入试管，

，则猜想②正确。

C.取样装入试管，，则猜想③正确

【反思与拓展】

（1）做“CO还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉？

请你提出1条建

议：

（2）据报道，大型超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁，一旦密封包装破损

氧化亚铁就会变为色，这样售货员就能及时发现.请写出氧化亚铁在空气中自

然变色的化学方程式：

26.（9分）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下图气体制取与性质验证的组合

实验.打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进

入D中.请看图回答问题：

甲乙丙

（1）D中发生反应的化学方程式为___________________________________.

（2）打开分液漏斗活塞后，B中白磷能够燃烧的原因是

___________________________.

（3）E中的实验现象是_________________________。

（4）可用F装置收集气体，也可用如图乙装置来测量生成的CO2气体的体积，其

中在水面上放一

层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验

的结果

（填“有”或“没有”）明显影响。

（5）将内部连有一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞和一个两端不封口的U形管相连，如图丙

所示，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞。

关闭K2，打

开K1观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为________________。

27.（9分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的

影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验

（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同

质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，

观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为.

从实验现象可判断：

金属活动性

ZnFe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈

程度的关系是.

实验

（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是.

所用药品、实验数据如下表：

实验编号

选用金属（均取2g）

盐酸质量分数（均取50mL）

每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟

1﹣2分钟

2﹣3分钟

3﹣4分钟

4﹣5分钟

前5分钟共收集气体

Ⅰ

锌片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因

是.

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？

请你帮

助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）

【假设】.

【实验方案】.

三、本大题共6分。

28.（6分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分

数的稀硫酸和必要的仪器.

（1）你认为能测出的质量分数的是合金.

（2）取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示.

请计算该合金中铜的质量分数？

化学参考答案

一、本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、本大题包括7小题，每空1分，化学方程式2分，共54分。

21．（7分）

（1）BFe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）

（2）　

（3）致密的氧化物薄膜；

在水龙头表面涂刷油漆（或镀上金属等）

22.（8分）

（1）①长颈漏斗②集气瓶

（2）B将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明已收集满

（3）（4）bcda

（5）反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止

23.（9分）

（1）过滤漏斗引流滤纸破损等

（2）肥皂水煮沸（3）随手关闭水龙头（或淘米水用来浇花等合理即可）

（4）

24.（4分）

（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；

（2）Cu+2AgNo3=2Ag+Cu（

No3）2；

（3）A、B；

25.（8分）猜想③：

铁与四氧化三铁的混合物；

【实验与结论】

A.加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成；

B.加入足量稀盐酸，黑色粉末没有溶解无气泡生成；

C.加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解并有气泡生成；

（1）控制温度达到570℃以上；

（2）红；

4FeO+O2=2Fe2O3；

26.（9分）

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

（2）与氧气接触且温度达到白磷的着火点。

　（3）溶液由紫色变红色　

（4）防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应）没有

（5）气球胀大，石灰水变浑浊；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

27.（

9分）实验

（1）:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

＞；

金属活动性越强，反应越剧烈；

实验

（2）：

通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；

其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】原因：

锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；

【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关

【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。

（假设与方案要对应合理即可）

三、本大题共6分。

28.（6分）

（1）Cu—Zn　合金

x=6.5g

合金中铜的质量为：

26g﹣6.5g=19.5g

合金中铜的质量分数=19.5g/26g×

100%=75%

答：

合金中铜的质量分数为75%．

（2）解：

设合金中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

2

x0.2g

（1（1分）分）