初中化学方程式及现象总结Word文档下载推荐.docx
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2H2O2MnO2催化2H2O+O2↑ 现象:
溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+ O2↑
3.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O + CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3= 2KCl+3O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2 +O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
7.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵:
NH4HCO3= NH3↑+H2O +CO2↑
9.加热氧化汞:
2HgO加热2Hg +O2↑
现象:
生成银白色的液体金属 ﻫ10.加热碳酸氢钙:
Ca(HCO3)2
加热CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
三.氧化还原反应:
1.氢气还原氧化铜:
H2+ CuO加热Cu+H2O 现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2.木炭还原氧化铜:
C +2CuO高温2Cu+CO2↑ 现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4高温3Fe+ 2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+ CO2
6.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+ 3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温 3Fe +4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸 --------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸:
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
3.镁和稀硫酸:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:
4.铝和稀硫酸:
2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑现象:
有气体生成
5.锌和稀盐酸:
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑现象:
6.铁和稀盐酸:
Fe+ 2HCl=FeCl2 +H2↑现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸:
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑现象:
8.铝和稀盐酸:
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ 现象:
9.银和稀硝酸:
3Ag +4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸:
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+ H2O 现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体ﻫ11.铜和浓硫酸:
Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2↑+2H2O现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
12.铜和硝酸银:
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质+盐(溶液) -------另一种盐+另一种金属(置换反应)
1.铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 现象:
铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液:
Zn+CuSO4= ZnSO4+ Cu 现象:
有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液:
Cu+ Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 + Hg
4.铜和硝酸银:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁:
Fe +2FeCl3=3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色ﻫ6.铁和硝酸银:
Fe+AgNO3 = Fe(NO3)2 +Ag现象:
铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯化亚铁:
Zn+FeCl2=ZnCl2 +Fe 现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
(3)碱性氧化物+酸--------盐 +水
1.氧化铁和稀盐酸:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸:
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O 现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸:
CaO+2HCl =CaCl2+ H2O
7.氧化铁和稀硝酸:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
8.氧化铜和稀硝酸:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物+碱 --------盐 + 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O现象:
无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH +SO2=Na2SO3+ H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3 =Na2SO4 +H2O
4.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3 ↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)酸+ 碱 --------盐 +水
1.盐酸和氢氧化钠:
HCl+NaOH= NaCl+H2O 现象:
酸碱中和反应,现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾:
HCl + KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜:
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+ 2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O
5.盐酸和氢氧化铁:
3HCl+Fe(OH)3= FeCl3 +3H2O
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁:
2HCl+Fe(OH)2 = FeCl2+2H2O 现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O
8.硫酸和氢氧化钠:
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O现象:
9.硫酸和氢氧化钾:
H2SO4 +2KOH=K2SO4 +2H2O现象:
10.硫酸和氢氧化铜:
H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁:
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
12.硝酸和氢氧化钠:
HNO3+NaOH= NaNO3+H2O现象:
13.硝酸和氢氧化铜:
2HNO3+Cu(OH)2 =Cu(NO3)2 + 2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
14.硝酸和氢氧化钠:
HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O现象:
酸碱中和反应,现象不明显
15.硝酸和氢氧化钾:
HNO3+ KOH=NaNO3+ H2O现象:
16.硝酸和氢氧化镁:
2HNO3+Mg(OH)2= Mg(NO3)2+2H2O 现象:
白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸:
2NH3·
H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O
(6)酸 +盐-------- 另一种酸+另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙:
2HCl+CaCO3= CaCl2 +H2O +CO2↑ 现象:
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠:
2HCl + Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠:
HCl+NaHCO3= NaCl+ H2O+CO2↑ 现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁:
2HCl+MgCO3 =MgCl2+ H2O+CO2↑ 现象:
5.盐酸和硝酸银溶液:
HCl+AgNO3 =AgCl↓ +HNO3现象:
有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠:
H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 +H2O +CO2↑现象:
7.硫酸和氯化钡:
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
8.硫酸和碳酸钙:
H2SO4+CaCO3 =CaSO4+H2O +CO2↑现象:
9.硫酸和碳酸氢钠:
H2SO4 +2NaHCO3=Na2SO4+ 2H2O+2CO2↑现象:
10.硝酸和碳酸钙:
2HNO3+ CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2↑ 现象:
11.硝酸和碳酸钠:
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3 +H2O+CO2↑现象:
12.硝酸和碳酸氢钠:
HNO3+ NaHCO3 =NaNO3+H2O+CO2↑现象:
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钠和氯化铁:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl现象:
生成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁:
3NaOH +Fe(NO3)3 =Fe(OH)3↓+3NaNO3现象:
4.氢氧化钠和硫酸铁:
6NaOH +Fe2(SO4)3 =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4现象:
5.氢氧化钾和氯化铁:
3KOH +FeCl3= Fe(OH)3↓+3KCl现象:
6.氢氧化钠和氯化亚铁:
2NaOH+FeCl2 =Fe(OH)2↓+ NaCl现象:
有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁:
2NaOH+Fe(NO3)2= Fe(OH)2↓+ 2NaNO3 现象:
生成白色絮状沉淀
8.氢氧化钠和硫酸亚铁:
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4现象:
9.氢氧化钠和氯化镁:
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓ +2NaCl 现象:
生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁:
2NaOH+Mg(NO3)2 =Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:
11.氢氧化钠和硫酸镁:
2NaOH+MgSO4 = Mg(OH)2↓+Na2SO4现象:
12.氢氧化钠和氯化铜:
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓ +2NaCl现象:
生成了蓝色絮状沉淀
13.氢氧化钠和硝酸铜:
2NaOH + Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
现象:
生成蓝色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
15.氢氧化钙和碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH 现象:
生成白色的沉淀
16.氢氧化钙和硫酸铜:
Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2↓ + CaSO4
17.氢氧化钠和硫酸氢钠:
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O 现象:
18.氢氧化钠和碳酸氢钠:
2NaOH+Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O现象:
19.氢氧化钙和碳酸氢钠:
Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O现象:
生成白色沉淀
20.氢氧化钠和碳酸钠:
NaOH+ NaHCO3=Na2CO3 +H2O现象:
不明显
21.氢氧化钠和氯化铵:
NaOH +NH4Cl= NH3↑ +H2O+NaCl 现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
22.氢氧化钠和硝酸铵:
NaOH + NH4NO3=NH3↑+H2O+ NaNO3现象:
23.氢氧化钠和硫酸铵:
2NaOH +(NH4)2SO4 =2NH3↑+2H2O+Na2SO4现象:
(8)盐+ 盐 -----两种新盐
1.氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
2.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl 现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
3.硝酸银和硫酸钠:
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+ 2NaNO3现象:
有白色沉淀生成ﻫ4.氯化钡和碳酸钠:
BaCl2+Na2CO3 =BaCO3↓ +2NaCl现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
5.氯化钙和碳酸钠:
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 现象:
五.其它反应:
1.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
2.生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
3.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O =2NaOH
4.三氧化硫溶于水:
SO3 +H2O= H2SO4
5.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O加热CuSO4+ 5H2O 现象:
固体由蓝色变为白色
6.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+ 5H2O=CuSO4·
5H2O
7.二氧化硫溶于水:
SO2+H2O = H2SO3
8.CO2+C高温2CO↑
黑色固体逐渐减少 ﻫ9.3C+ 2H2O=CH4+2CO↑现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体ﻫ10.CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 现象:
白色固体逐渐溶解
11.2Na2O2(过氧化钠)+2H2O =4NaOH+ O2↑现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
13.2Fe2O3+3H2
高温 2Fe+3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
14.H2 +CuO加热Cu+H2O 现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
15.Fe3O4+4CO=3Fe +4CO2↑现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
16.FeO+ CO高温Fe+ CO2↑现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成ﻫ17.Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2↑ 现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
18.CuO+ CO高温 Cu+CO2↑ 现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
六.呼吸、光合作用:
1.呼吸作用:
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
2.光合作用:
6CO2+ 6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2↑
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+ CO2 +H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg +O2=2MgO
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:
2
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色粉末溶解
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3MnO2催化 2KCl + 3O2↑
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2↑
相关知识点:
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:
C +O2=CO2
不充分燃烧:
2C+ O2=2CO
在空气中发出红光;
在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2 =SO2
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+ 2O2 =Fe3O4
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;
太晚,不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
产生大量白烟并放热
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2 +O2=2H2O
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO =2Cu+CO2↑
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;
(6)C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+ H2O
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试
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