东华杯化学竞赛试题文档格式.docx
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(A)酱油(B)食醋(C)蔗糖(D)食盐
10.银器皿日久表面因生成硫化银而逐渐变黑色。
将一定浓度的食盐溶液放人铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色就会退去;
过程中银不会损失,但会产生臭蛋气味的气体。
关下这一处理的以下说法中错误的是………………………………………………………………………()
(A)铝是还原剂,硫化银是氧化剂
(B)食盐是一种反应物,但未被氧化与还原
(C)水也是一种反应物.也未被氧化与还原
(D)处理过程中,铝离子、硫离子发生了水解反应
11.已知碘易溶于碘化钾溶液,硫粉可溶于硫化钠溶液,氟化钾易溶于液态氟化氢中。
下面工业中某个生产关键也利用上述原理的是…………()
(A)合成氨(B)制发烟硫酸(C)水泥工业(D)电解法制镁
12.下列反应的离子方程式错误的是………………………………()
(A)等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应
Ba2++2OH⁻+NH4++SO42⁻→BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
(B)氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应
Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
(C)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2+CO32⁻+H2O→2HCO3⁻
(D)向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水
Ca2++2HCO3⁻+2OH⁻→CaCO3↓+CO32⁻+2H2O
13.下列各组离子在指环境下不能大量共存的是…………………()
(A)酸性溶液中:
Na+、K⁻、MnO4⁻、SO42⁻
(B)在25℃,pH=0的溶液中:
Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3⁻
(C)pH=7(25℃)溶液中:
Al3+、K+、SO42⁻、HCO3⁻
(D)在C(H+)<C(OH⁻)溶液中:
Na+、AIO2⁻、SiO32⁻、K+
14.已知:
溴跟铁反应生成溴化铁;
碘跟铁反应只生成碘化亚铁。
将一定量氯气通入足量溴化亚铁溶液中,下列不符合化学实验事实的离子方程式是……………………………………………………………………………()
(A)2Fe2++Cl2→2Fe3++2CI⁻
(B)2Br⁻+Cl2→Br2+2CI⁻
(C)2Fe2++2Br⁻+2Cl2→2Fe3++Br2+4CI⁻
(D)2Fe2++4Br⁻+3Cl2→2Fe3++2Br2+6CI⁻
15.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸()
2HCI+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O
通SO2于亚硒酸溶液中,即有单质硒析出。
据此和你已有的化学知识,可判断硒酸(H2SeO4)的氧化性…………………………………………()
(A)弱于氯气(B)强于硫酸(C)弱于亚硒酸(D)强于硝酸
16.氢氧电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
以下有数种说法:
①负极反应为O2+2H2O+4e→4OH⁻
②负极反应为2H2+4OH⁻-4e→4H2O
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
以下正确说法的组合是…………………………………………()
(A)①③④(B)②③(C)②④(D)①④
17.可逆反应X(g)+3Y(g)⇆2Z(g)达到平衡时,测得X、Y的转化率分别是20%,25%。
则起始时,通入容器中的X和Y的物质的量之比是()
(A)1:
3(B)3:
1(C)5:
12(D)12:
5
18.我国内蒙古白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。
将已处理的矿石用硫酸浸,在浸出液中加入硫酸钠粉末,稀土元素(以R表示)的硫酸盐将转化为沉淀:
R2(SO4)3+Na2SO4+xH2O85~90℃R2(SO4)3‧Na2SO4‧xH2O↓
有关判断正确的是……………………………………………………()
(A)反应要在碱性溶液中进行(B)该反应属于复分解反应
(C)生成的沉淀属于复盐(D)反应表明硫酸钠的溶解度更小
19.1803年英国医学家亨利(W.Henry)提出著名的亨利定律:
当温度不变时,不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。
已知空气在人体血液(37℃)中的溶解度为6.6×
10⁻4mol/L。
压强增大10倍后,空气在人体血液中的溶解度不会增至……………………()
(A)6.6×
10⁻3mol/L(B)1.48×
10⁻1mol/L
(C)1.914×
10⁻1g/L(D)6.6×
10⁻3NA/L
20.化学资料表明:
在氯化银的悬浊液中,铁粉能发生如下反应Fe+2AgCI→FeCI2+2Ag↓。
在讨论此反应能发生的原因时,以下意见错误的是…………………………………………………………………………()
(A)难溶物质AgCl是强电解质
(B)AgCl很难溶于水,是弱电解质
(C)Fe有较强的还原性,Ag+有较强的氧化性
(D)因发生上述反应,可促使AgCI继续溶解
21.已知,4NO+3O2+2H2O→4HNO3。
在标准状况下,将NO与O2按4:
3体积比充满一个干燥的烧瓶内,再将烧瓶倒置于水中,最后烧瓶内溶液物质的量浓度约是………………………………………………()
(A)0.046mol/L(B)0.036mol/L
(C)0.026mol/L(D)无法计算
22.用图示装置收集气体时,设不能将烧瓶倒置,且气体只能由A管进人。
尚可收集的气体是…………………………………………………()
(A)NO(B)CH4(C)CO2(D)C2H4
23.右下表表示某种指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色。
如果用这种指示剂以强酸滴定一种未知的强碱时,当达到滴定终点,指示剂的颜色将会由………………………………………………………………()
颜色
PH范围
红
1~4
橙
5~6
绿
6~7
蓝
8~10
紫
11~14
(A)蓝到绿(B)绿到蓝(C)橙到绿(D)绿到橙
24.研究小白鼠生命活动的下列四种实验装置,分别进行相同的时间后,预计U型管中两端水面高度改变现象较为明显的装直(这四种装置中的小烧杯中均装有足量NaOH溶液,实验小白鼠健康状况、体重假设相等)是……………………………………………………………………………()
25.以下说法中,正确的是…………………………………………()
(A)酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小
(B)pH=6.2的水不可能是中性的水
(C)25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×
10-12mol/L,其pH一定是12
(D)pH=a,电离度为α的氨水,其浓度为10α-14/αmol/L
26.25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:
加入物质
HCl
FeCl3
HCOONa
NaOH
C2H5OH
溶液pH
3
4
11
10
未测定
水的电离度
α1
α2
α3
α4
α5
水的电离度由大到小的正确排列顺序是………………………………()
(A)α1>
α2>
α3>
α4>
α5(B)α3>
α5>
(C)α2>
α5>
α1>
α4(D)α1>
27.右下图表示可逆反应2NO2(g)⇆N2O4(g)+Q中有关物质的浓度(C)和时间(t)的关系。
以下说法中错误的是……………………………………()
(A)t1时反应尚未达到平衡(B)t1~t2时平衡向左移动
(C)t2、t5时反应到达平衡(D)t3时温度开始升高
28.若在化学实验中不慎发生下列事故,处理方法中正确的是…………()
(A)金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭
(B)苯酚沾在手上,用氢氧化钠溶液清洗
(C)皮肤上沾上浓硫酸,立即用水冲洗
(D)酒精灯歪倒失火,立即用湿布盖灭
29.已知乙炔、苯、乙醛的混合蒸汽中碳元素的质量分数是84%,则混合物中氧元素的质量分数是……………………………………………………()
(A)16%(B)10%(C)8%(D)无法计算
30.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路版上的部分铜皮。
要从腐蚀后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl3溶液,需要用到下列试剂①蒸馏水②铁粉③浓硫酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气…………()
(A)①②④⑦(B)①③④⑥
(C)②④⑥⑦(D)①④⑥⑦
31.胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式是C25H45O。
分子式是C32H49O2的胆固醇脂是一种液晶材料,生成这种胆固醇脂的羧酸是()
(A)C6H13COOH(B)C7H5COOH
(C)C6H5COOH(D)C6H5CH2COOH
32.已知CH3C(OH)=18O在水溶液中存在平衡:
CH3C(OH)=18O⇆CH3C(18OH)=O
CH3C(OH)=18O与CH3CH2OH发生脂化发应时,不可能生成的是()
(A)CH3COOC2H5(B)CH3CO18OC2H5
(C)H2O(D)H218O
33.实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制:
①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是…………()
(A)①②③④②(B)②④②③①
(C)④②③①②(D)②④①②③
34.某种工业反应混合液仅仅由乙醚(C4H10O)与乙醇(C2H5OH)两种有机物组成。
经化学分析测得此混合液中C、H、O三元素物质的量之比是16:
42:
5,则此混合液中乙醚和乙醇物质的量之比为………………()
(A)2:
2(C)5:
6(D)6:
35.2000年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一的阿尔维德·
卡尔森发现多巴胺可以作为人脑中信号传送器。
已知多巴胺的结构简式如下图,有关这一化合物的下列叙述中错误的是…………………………………………()
(A)能溶于强碱溶液(B)能溶于强酸溶液
(C)能使酸碱指示剂变色(D)遇三氯化铁溶液显紫色
36.吸烟危害健康,抽烟后,进入肺部的众多有害物质中,有一种称为尼古丁的剧毒物质,是一种生物碱,其结构简式如图。
式中以线示键,线的交点代表碳原子,并用H原子补足碳的四价,但C、H原子均未画出来。
以下说法中错误的是…………………………………………………………()
(A)固态尼古丁是分子晶体
(B)尼古丁既可溶于水,又可溶于有机溶剂
(C)尼古丁分子中的六元环为正六边形
(D)尼古丁能与无机酸、有机酸形成盐
37.比利时的“二恶英污染”事件轰动全球。
二恶英是一种含C、H、O、Cl四种元素的有机混合物。
其毒性较大的一种称为四氯二恶英,结构简式如下。
关于此化合物的叙述中错误的是……………………………………()
(A)子中的所有原子可能在同一平面上
(B)在脂肪中溶解度较高,因而可在生物体中累积
(C)分子式是C12H4Cl4O2
(D)仅改变其分子中Cl原子的位置,就能产生20种同分异构体
38.DAP是电器和仪表中常用的一种高分子化合物,它的结构简式为:
合成这一高分子化合物的单体是……………………………………()
(A)CH3CH=CHCH2OH和
(B)CH2=CHCH2OH和
(C)
和CH2=CH2
(D)
和CH2=CHCH2OH
39.河水发臭是一个社会普遍关心的问题。
如若生化需氧量(BOD)超过正常压强下氧气在水中的溶解量(0.0092g/L),河水就会逐渐变臭。
BOD是1L水中所含有机物转变为无机物(CO2、H2O)的需氧量(单位:
g/L),设某地区河水中有机物的平均化学式C6H10O5,其浓度为0.01g/L。
以下判断错误的是…………………………………………………………………………()
(A)该地区河水的生化需氧量(BOD)为0.0119g/L
(B)不作任何改进措施,该地区的河水将逐渐变臭
(C)若有机物的平均化学式为C6H12O6时,河水将不变臭
(D)若能通入氧气,该地区河水的水质将会改善
二、选择题(每小题各有1~2个正确答案,共40分)
41.人类历史上最先发现的两种卤素是……………………………………()
(A)氟(B)氯(C)溴(D)碘
42.氟化碘(IF)与卤素单质的化学性质相似,下列有关叙述中错误的是()
(A)IF是由极性键形成的共价化合物
(B)IF可与H2O反应生成HIO和HF
(C)IF可与NaOH溶液发生氧化还原反应
(D)IF具有比I2更强的还原性
43.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是…………………()
(A)只用VA族元素无法组成离子化合物
(B)硫酸锶是难溶于水的白色固体
(C)硒化氢是无色、有毒、热稳定性比硫化氢强的气体
(D)砹(At)的单质是有色固体,HAt布稳定,AgAt不溶于水但可溶于稀酸
44.据报道,98年年底合成的“N5”的爆炸性极强。
它实际是一种带电荷的分子碎片,其结构对称,5个N原子排列成“V”字型。
如果其中5个N原子都达到8电子稳定结构,且含有2个“N≡N”叁键,则“N5”分子碎片所带的电荷数是……………………………………………………………………()
(A)1+(B)2+(C)1-(D)2+
45.可逆反应mA(g)+nB(?
)⇆pC(g)+qD(?
)中,A、C都是无色气体。
达到平衡后,再改变条件,下列叙述中正确的是·
……………………()
(A)若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必定是气体
(B)增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
(C)升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
(D)若B是气体,增大A的量,A、B的转化率并不都增大
46.下列说法正确的是…………………………………………………()
(A)非金属氧化物都是酸性氧化物
(B)酸性氧化物都是非金属氧化物
(C)金属氧化物都是碱性氧化物
(D)碱性氧化物都是金属氧化物
47.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不可以选用的试剂是……()
(A)MgO(B)MgCO3(C)Mg(OH)2(D)Mg(NO)3
48.已知碘酸钾(KIO3)可用电解方法制得,其反应的化学方程式可表示为:
KI+3H2O通直流电KIO3+H2↑。
以下叙述错误的是………………()
(A)以石墨为阴极、不锈钢为阳极,进行电解
(B)阳极的电极反应式:
I⁻+3H2O-6e→IO3⁻+6H+
(C)阴极的电极反应式:
2H++2e→H2↑
(D)通电后的阴极区溶液能使酚酞试液显示红色
49.等体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒相反应,下列判断正确的是()
(A)当它们的pH相同时,盐酸产生的H2多
(B)当它们物质的量浓度相同时,盐酸产生的H2少
(C)当它们物质的量浓度相同时,醋酸产生的H2多
(E)当它们pH相同并用蒸馏水都稀释2倍后,醋酸产生H2的量大速率快
50.在25℃时,若1体积的某强酸溶液与10体积某强碱混合后,溶液呈中性,则混合前,该强酸与强碱的pH之和为………………………………()
(A)11(B)12(C)13(D)14
51.用氨水、苛性钠溶液和盐酸中的任何一种作试剂,都能被鉴别的溶液组合是…………………………………………………………………………()
(A)AI(NO3)3和AgNO3(B)Na2CO3和NaCI
(C)Fe2(SO4)3和FeCI3(D)NH4HCO3和MgCI2
52.一定温度下,因存在下列平衡而产生石灰乳悬浊液:
Ca(OH)2(s)⇆Ca2++2OH⁻。
当其他条件不变时,向其中加入少量生石灰,下列说法正确的是………………………………………………………………………………()
(A)溶液中Ca2+数目减少(B)Ca2+浓度增大
(C)溶液的pH值不变(D)溶液的质量增大
53.下列叙述中错误的是……………………………………………………()
(A)原于晶体中,共价键键能越大,熔、沸点越高
(B)分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
(C)离子晶体中,除存在离子键外,还可存在共价键
(D)金属晶体中,既存在金属阳离子就一定存在阴离子
54.化工厂处理Cr2O72⁻的酸性废水时,采用加适量NaCl搅拌均匀,以Fe作电极进行电解的方法。
电解过程中溶液的pH不断升高,由酸性转变为碱性,结果有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀析出,过滤出沉淀,废水达到排放标准。
在电解过程中,溶液pH不断升高的原因是…………………………………()
(A)电解时废水的体积不断减小(B)电解时,H+在阴极被还原
(C)作为阳极的Fe不断溶解(D)Cr2O72⁻转化为Cr3+时消耗了H+
55.下列除杂方法不能达到目的的是…………………………………()
(A)除去苯中溶有的苯酚,可加适量溴水,然后过滤
(B)除去乙醇中的少量水,可加少量新制的生石灰,然后蒸馏
(C)用渗析法除去混在淀粉溶液中的少量食盐
(D)用结晶法将混在硝酸钾中的氯化钠分离出去
56.中草药秦皮中含有的七叶树内脂
具有抗菌作用。
若有1mol七叶树内脂分别跟浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量依次是……………………………………………………………………()
(A)2mol、3mol(B)3mol、2mol
(C)3mol、4mol(D)4mol、3mol
57.某温度下,某气态烃与氧气的混合气体共7升,充分燃烧后将生成的气体混合物通过浓硫酸,气体的体积减少至4升(温度不变),则该烃不可能是……………………………………………………………………………()
(A)甲烷(B)乙烯(C)丙炔(D)1,3-丁二烯
58.2000年诺贝尔化学奖得主因研制导电聚合物而取得开创性贡献。
1974年,获奖者之一的百川英树制得具有导电性的膜状聚合物,其结构简式可表示为:
有关此聚合物的错误判断是……………………………………………()
(A)该聚合物的单体是乙烯
(B)用缩合聚合反应可制得此聚合物
(C)该缩合物中的C=C双键因不能相对旋转而有同分异构体
(D)添加有关物质可改变其导电性能
59.我国医学工作者陈竺等人于90年代中期首创用有剧毒的砒霜(As2O3)治疗癌症的方法,目前已得国际公认。
1999年下半年我国已批准用砒霜制成亚砷酸注射液为国家级二类新药。
以下有关As2O3的叙述中正确的是()
(A)As2O3是砷元素最高价态的氧化物
(B)As2O3能被氧化,也能被还原
(C)我国有丰富的以As2O3形式存在的含砷矿石
(D)砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应
60.人类有一个美好的理想:
利用太阳光能和催化剂分解水:
2H2O太阳光催化剂2H2↑+O2↑
由此,人类可以获得一个巨大的能源——氢能源。
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+285.8Kj
二十世纪七十年代已有化学家(Fujishima和Honda,日)开发研究了有关元素的化合物作为光电极材料初步实现了这一变化。
已知该元素N层电子数和K层电子数相等,并和它的M层d亚层中的电子数相等或相差3个。
某元素可能是………………………………………………………………()
(A)铍(B)钛(C)铁(D)锰
电子的电量:
1.6X10⁻19库仑法拉第常数:
96500库/摩尔
(6l~64题每题2分,65~69题每题3分,70~74题每题4分,75题5分,76题8分,77题9分,78~79题每题10分,80题15分。
)
61.还原法冶金中使用的还原剂除一些金属单质外,常见的还有_________、__________、_________。
62.假定SiO2晶体中含Si4⁺。
如果其中1/4Si4⁺被Al3+取代,并掺入K⁺以保持电荷的平衡,由此就形成正长石。
正长石的最简化学式是______________。
63.与N2等电子数的分子有_____
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