安徽省六安市示范高中届高三教学质量检测理科综合试题Word版Word文档格式.docx
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D.如果1个精原细胞产生4种精子,可判断两对基因是否独立遗传
4.在理想条件下,两个田鼠的种群被一条河流隔开。
种群1的A基因频率为60%,a基因频率为40%;
种群2的A基因频率为20%,a基因频率为80%。
假设种群1与种群2的个体数正好为3:
1,当地理隔离不再存在时,两个种群完全合并为一个可随机交配的种群,则下一代中Aa的基因型颁率是
A.50%B.25%C.48%D.24%
5.2020年11月,美国辉瑞公司针对新冠病毒的mRNA疫苗研发成功引起了全世界的广泛关注,这是人类mRNA疫苗研发成功的首例,有人推测未来将逐渐淘汰传统的灭活疫苗。
该疫苗在使用时前后需江射两剂。
关于mRNA疫苗的说法,推测合理的是
A.该mRNA进入人体的内坏境后自接作为抗原激活入体的免疫系统
B.该mRNA疫首两剂一次注射与前后间隔一段时问注射区别不大
C.注射mRNA疫苗后产生的抗体长期存在体内从而使人得到保护
D.该mRNA需在人体细胞中翻译出蛋白质后才能发挥出疫苗的作用
6.科学家曾经在人的尿液中发现了吲哚乙酸,下列有关说法正确的是
A.人体内有将色氨酸催化成啊哚乙酸的酶
B.根的吲哚乙酸主要由地上部分运输而来
C.合成生长素的腺休分布丁幼嫩的芽、叶等部位
D.吲哚丁酸是植物生长调节剂不属于生长素
7.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是
A.液氨汽化时要吸收大虽的热,因此液氨可用作制冷剂
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间
C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质,可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果
D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟茎磷灰石[Ca5(PO4)3OH]更耐酸腐蚀,含氟牙膏能预防龋齿
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将78g锌粉加入1Llmol·
L-1FeCl3溶液中,置换出的铁原子数为0.8NA
B.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键
C.查德威克发现中了:
,当产生0.5mol
时,产物X中含6NA中子
D.500mL0.5mol·
L-1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
9.下列表述不正确的是(水合离子用相应离子符号表示)
A.图1表示CH3COOH在水中电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+
B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发,故铝热反应为吸热反应
C.图3观察到甲试管底部产生白色固体,乙试管品红褪色
D.图4显示生成CH3COOH的总反应的原子利用率为100%
10.3-甲基3-丁烯1-醇(
)在常温常压下为无色透明液休,被广泛用作香料、香
水、医药、次药以及高分子材料的原料或中间体。
无催化甲醛与异丁烯反应合成法是一
种对环境友好月选择性高的合成方法。
原理如下,下列有关说法正确的是
A.异丁烯分子中所有原子共平面
B.3-甲基3-丁烯-1-醉能够使KMnO4溶液褪色,证明其中含有碳碳双健
C.3-甲基3-丁烯-1-醇可以发生加聚、取代、氧化、能化反应
D.3-甲基-3-丁烯-1-醇与乙醇互为同系物
11.短周期主族非金属元素W、X、Y、Z、M分布在三个周期,且原子序数依次增大。
X、Y为同周期相邻元素,W、X、Y、M可形成一种广“泛用于电子工业的盐P{化学式:
[Y(XW3)4]+M-},着XW3被W代替后的盐为Q,盐P、Q中各原子中除W外部满足8电子结构。
在1L0.2mol·
L-1W2Z的水密液中缓慢通入气体ZO2(O为氧),该溶液的pH与ZO2体积(标准状况)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
B.X、Y、Z、M与W均可形成18电子的分子
C.可在含Z的简单阴离了钠盐溶液中加入(或通入)M的单质来比较Z、M的非金属性
D.W、Y元素所组成的一种化合物可作为火箭的燃料
12.随着便携式电子设备和电动汽车等产业的快速发展,新型高能量密度二次电池的探索和研发成为了储能领域的研究热点其中锂空气电池就是典型代表之一。
如图所示为锂空气电池工作和充电示意图,固体电解质隔膜只允许锂离子穿过。
A.锂空气电池配置了充电专用的阳极,可防止充电时空气极(纳米碳片)发生腐蚀和劣化:
由于有固体电解质膜的存在,比曾通锂电池更安全
B.该电池放电时正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-。
由于正极反应物来源于空气,整个电池质量相同时,锂空气电池比普通锂电池能提供更多的电能
C.当有标准状况下2.24LO2在碳纳米电极参加反应,金属锂电极会损失2.8g
D.若用铅番电池给理空气电池充电,Pb电极应与锂空气电池充电专用电极相接
13.空温下,向H2A溶液中滴加NaOH溶液,若pc(B)=-lgc(B),则所得溶液中p(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示,已知醋酸的电离常数:
Ka(CH3COOH)=10-4.76。
下列说法正确的是
A.M点时,2c(HA-)+c(A2-)<
c(Na+)
B.等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在:
c(H+)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的NH4HA和CH3COONH4溶液中c(NH4+):
前者小于后者
D.向0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·
L-1HA溶液,反应的离子方程式
为:
CH3COO-+H2A=CH3COOH+HA-
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有
一项符合要求,第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3
分,有选错的得0分。
14.关于近代物理学知识的说法中正确的是
A.红光照射某佥属发生了光电效应,则用紫光照射该金属也定发牛光电效应
B.玻尔的原子模型不仅能解释氢原子光谱规律,也能解释其他原子的光增规律
C.结合能越大表示原子核中核子结合的越牢固,原子核越稳定
D.原子核发生一次B衰变,该原子外层就失去一个电子
l5.两截面形状相似的物块B、C,倾角均为
将C固定在水平面上,木块A与B按图叠放在C上,恰好能使B沿C匀速下滑,且A在B上刚好不滑动。
最大静摩擦力等于滑动摩擦力,则
A.木块A与B间的动摩擦因数为tanθB.物块B与斜面间的动摩擦因数为tanθ
C.轻轻拿走A,B会加速下滑D.轻轻拿走A,B会减速下滑
16.在地球上,宇航员用某一测力计测得A物体重力为30N,宇航员到达某一行星后,用该测力计测得A物体重力为10N.假没地球与该行星均为质量均匀分布的球体,该行星半径是地球半径的1.5倍,则
A.该行星密度是地球的2倍
B.该行星质量是地球的2倍
C.地球的第一宇宙速度是该行星的
倍
D.该行星的同步卫星与地球同步卫星的轨道半径一定不同
17.如图甲,理想变压器原、副线圈匝数比n1:
n2=2:
1,灯泡L的规格为“2V,2W”,定值电阻R1=4Ω。
输入端正弦交变电压u随时间t的变化如图乙所示,灯泡正常发光,则定值电阻R2的阻值为
A.2ΩB.5ΩC.6ΩD.7Ω
18.随着嫦娥五号完美收官,中国计划后续发射载人登月。
假设你有幸成为载人登月的航天员,在月表附近,绕月做匀速圆周运动的轨道舱内做了如下实验:
长为L的细绳一端固定在转轴O处,一端系质量为m的木块(可视为质点),某时刻细绳恰好伸直且与AB连线成
角,通过击打使木块获得在纸面内垂直于AB连线向左的速度v0,下列说法正确的是
A.木块获得速度后,以O点为圆心,做匀速圆周运动
B.木块过4点时,绳的拉力为
C.木块在整个运动过程中机械能守恒
D.木块从获得速度到第一次回到被击打位置所需的时间为
19.质量相等的A、B两质点位于水平面上同一点,分别在水平恒力所工作用下,同时由静止开始做同向的匀加速直线运动。
其v-t图象如图所示,2t0和5t0时分别撒去F1和F2,
直至物体停止运动。
则下列说法中正确的是
A.A、B总位移大小之比为1:
1
B.整个过程,A、B间距离先增大后减小再增大
C.A、B所受摩擦力大小之比为3:
4
D.F1和F2的大小之比为20:
9
20.如图,电阻均匀的正方形闭合金属框abcd在外力作用下,第一次以速率v向左匀速拉出匀强磁场、第二次以速本2v向右匀速拉出匀强磁场,则在金展框第一次和第二次移出磁场的过程中
A.外力做功的功率之比为1:
4B.外力做功的功率之比为1:
2
C.ad边两端电压大小之比为1:
2D.ad边两端电压大小之比为3:
21.如图所示,在∠NOM内存在磁感应强度大小为B的匀强磁场,方向垂直纸面向里。
∠NOM=30°
,OP=2L,P点有一粒子源,可沿纸面内各方向射出速率均为
的带正
电粒子,粒子质量为m电荷量为q(不计重力和粒子向作用),则下列判断正确的是
A.OM边上距O最远的出射点到O的距离为
B.从OM边射出的粒子在磁场中运动的最短时间为
C.从ON边射出的粒子在磁场中运动的最长时间为
D.ON边上有粒子射出的区域宽度为
L
三、非选择题:
共174分。
第22题。
第32题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)、必考题:
共129分
22.(5分)
2020年5月,我国重测了珠穆朗玛峰的高度,其中一种方法是通过测量重力加速度,间接测量海拔高度。
甲乙两位同学设计了利用数码相机的连拍功能测重力加速度的实验。
甲负
责释放金属小球,乙负责在小球自由下落的时侯拍照。
已知相机每间隔0.1s拍1幅照片。
(1)若要从拍得的照片中获取必要的信息,在此实验中还必须使用的器材是____(填正确答案标号)
A.米尺B.秒表C.光电门D.天平
(2)简述你选择的器材在本实验中的使用方法。
答:
__________________________
(3)实验中两同学由连续3幅照片上小球的位置a、b和c得到ab=25.50cm、ac=60.73cm,
则该地的重力加速度大小为g=_____m/s2.(保留3位有效数字)
23.(10分)
随若智能手机耗电的增加,充电宝成为外出常备物品。
充电宝是否跟干电池一样,有一定的电动势和内阻,电动势因不断供电而减小,内阻随之增大.为求证,某同学做如下文验:
(1)请将虑线框内电路原理图补充完整:
((
(2)电路中R0的作用____________________________________。
(3)根据充电宝的屏募显示,记录电量百分比为100%。
调节滑动变阻器,记录电表数据绘出图1,求出充电宝电量100%时电动势与内阻,完成表1中用处空白:
(4)在充电宝不同电量百分比的情况下,重复(3)中做法可得表1数据。
由此可知,充电宝电量的多少,对电动势________影响,对内阻___________影响(选填“有"
或“无”)
24.(14分)
如图,两水平面(虚线)之间区域存在与水平方向成45°
斜向右上方的匀强电场,白该区域上方A点将质量均为m、带电荷量分别为q和2q带正电小球M、N,同时以相反的初速度v0沿水平方向射出。
小球进入电场时速度方向与上边界均成45°
角,并从该区域的下边界离开。
已知:
M在电场中做直线运动,N离开电场时速度方向恰好竖直.重力加速度大小为g不计空气阻力和粒子间相互作用。
求:
(1)A点距电场上边界的高度;
(2)该电场强度的大小:
(3)M与N两粒了离开电场的位置间的距高。
25.(18分)
如图所示,水平面固定一足够长的木板,其左侧安装一弹性挡板,M、N两物块的质量分别为m和5m,N静止于木板上A处。
某时刻,M以速度v0与N发生弹性碰撞。
N与小板间的动摩擦因数为
,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力;
M与不板间无摩擦与挡板之间的碰撞无动能损失。
两物块均可以看作质点,N的速度减为零之前M不会与之发生碰撞。
重力加速度大小为g。
(1)求M与N第一次碰撞后瞬间各自的速度大小vM1、vN1
(2)求物块N从A点向右运动的总距离L;
(3)若将长木板右端抬起,形成倾角为
的斜面后固定,并使
,其他条件不变。
求第n次碰擅后N上升的高度h0
26.(14分)
二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其原理是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60°
C时,发生反应得到ClO2,用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。
ClO2易溶于水但不与水反应,气体浓度较大时易分解(爆炸),实验室用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用刚加酸只释放出ClO2一种气体
(1)仪器1的名称为____;
实验中使用仪器II的目的是____________。
(2)根据实验原理和目的,上述装置的连接顺序为:
ea__________(填接口顺序)。
(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3·
3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂,吸收ClO2的离子方程式为____________,为便于大量运输和储存,工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子烯等作为稳定剂,其原理是______________________________。
(4)装置厶中的主要现象为________________________________。
(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是_______________________。
(6)ClO2和Cl2都为强氧化剂,在柜同条件下,等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的____________倍。
27.(15分)
五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。
一种以粗钒矿(主要含有V2O5、V2O4、V2O3;
还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下:
①部分含钒物质的溶解情况:
(VO2)2SO4易溶于水,VOSO4可溶于水,NH4VO3
难溶于水。
②部分金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物与pH的关系如下表:
③+5价钒在客液中的主要存在形式与游液pH的关系如表。
回答下列问题:
(1)“预处理”的目的是为了提高粗钒矿的焙烧效率,则“预处理”可以采取的措施有__________
(答出1点即可)
(2)焙烧:
向粗钒矿中加生石灰焙烧,将V2O4、V2O3转化为Ca(VO3)2试写出V2O4焙烧反应的化学方程式是__________________________
(3)酸浸:
Ca(VO3)2难溶于水,可溶于稀盐酸。
若焙砂酸浸时溶液的pH=5,滤渣a的成份_______检验滤渣a是否洗涤干净的方法是____________________
(4)转沉:
将受出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下。
向(NH4)3VO4溶液中加入NH4C1溶液的目的:
______________________________。
(5)测定产品中钒元素的含量:
称取15.40g产品:
先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶
液。
再加入100mL2.00mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。
最后用0.10mol·
L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为100mL。
假设杂质不参与反应。
则产品中含钒的质量分数是_____(结果保留四位有效
数字)。
(6)工业上也用钒炉渣(主要含有V2O3·
FeO.迟含少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5,
其流程如下:
某钒炉渣制得的100L溶液,用硫酸镁溶液除去硅、磷时,滤濟为3.68kgMgSiO3和
2.62kgMg3(PO4)2,它们的溶解度随温度的变化忽略不计。
常温下,Ksp(MgSiO3)=2.4×
10-5,Ksp[Mg(PO4)2]=2.7×
10-24。
①如果10mL滤液中c(SiO32-)=8.0×
10-3mol·
L-1,则该滤液中c(PO43-)=_______mol/L
②硅、磷去除率与温度的关系如上图所示。
除杂时,随着温度升高,硅元素、磷元素的
夫除率变化趋势不同的原为是__________________________。
28.(14分)
氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除,一直都是具有重大价值和现实意义的科学
研究领域。
I.最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果,使用铜催化剂将单个N,N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成略线。
反应历程如下图所示:
(1)制备三甲胺的热化学方程式为______________(1ev=1.6×
10-19J,反应热数值保留3位有效数字),上述历程中①、②、③三个阶段,反应速率最慢的是________(填阶段编号)。
(2)160°
C时,将(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物质的量浓度之比为2:
3充入盛有催化剂的刚性容器中,容器内压强变化如图所示,则该反应的平衡常数Kp=______(用分压代替浓度计算,分压=总压×
物质的量分数,结果用含P的式子表达);
下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是______________________。
n[N(CH3)3]:
n(H2O)=1:
1②H2的分压不再发生变化
该反应的反应热∆H不再发生变化④气体的密度不再发生变化
⑤气体的平均摩尔质最不发生变化
II.NOx污染的治理是世界性难题。
NO的治理通常有下面两种方法
方法一:
用NH3作消除剂,反应原理为;
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)△H=-180798k/mol。
不同温度条件下:
NH3与NO的物质的量之比分别为4:
1、3:
1、1:
3,得到NO脱除率曲线如图所示。
(3)曲线a中NH3的起始浓度为4×
10-5mol/L,从A点到B点经过4秒,该时间段内NO的脱除平均速率为_____mg/(L·
s)。
(4)不论以何种比例混合,温度超过900°
C,NO脱除率骤然下降,可能的原因有_________(答出1点即可),
方法二:
通过反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)将NO转化为无害的N2。
已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO),v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
(5)某温度下,若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol,达平衡时k正:
k逆=l:
4,则起始状态时v正______v逆(填*>
”、“<
”或“="
)。
III.近年来,地下水中的氮污染的治理渐受关注。
在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如下图所示。
(6)若铂(Pt)的总量不变时,在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例,对溶液中的脱氮率有何影响______________________________________。
29.(9分)
溶能体和液泡是大分子物质水解的场所,它们内部都含有多种酸性水解酶,故它们内部的pH值比细胞质基质的pH值要低。
(1)氢离子从细胞质基质进入溶酶体内部的运输方式是_______,溶酶体内部的酶来自于高尔基体,高尔基体主要是______的“车间”及“发送站”。
溶酶体内部的酶有少量的泄漏_____(会/不会)损伤细胞,原因是________硅肺病与硅尘被_________上皮细胞/吞噬细胞)吞噬有密切的关系。
(2)未成熟的植物细胞含有很多小液泡,它们中有的米源与溶酶体不同,是由_____出芽形成。
成熟值物细胞的液泡扫对较大,液泡有时会快速吸水变大,一方面与细胞液的渗透压较高有关,另一方面与液泡膜上的_________有关。
30.(10分)
将正常生长的绿藻照光培养一段时间,请分析绿藻细胞内的物质变化:
(1)研究表明,叶绿体产生的O2需扩散通过鳞脂双分子层后才能进入叶绿体基质。
结合你学过的内容进行分析:
O2产生于_________(填“关囊体薄膜上”或“类翼体腔内”),至少需穿过_____层生物膜才能离开叶绿体所在的植物细胞。
(2)植物的光合作用的暗反应需要光反应阶段产生的NADPH。
NADPH的中文名称是____,其在暗反应中作为______剂,用于以_____为主的有机物的形成。
(3)若用黑布迅速将培养瓶罩上,此后绿藻细胞叶绿体内的NADP/INADPH比值将会_____(上升、基本不变、下降)。
31.(10分)
果蝇体细胞有4对染色体,其中2、3、4号为常染色体。
已知控制长翅/残翅性状的基因(A/a)位于2号烫色体上且长翅对残翅为显性,但控制灰体!
黑檀体性状的基因(B/b)在染色体上的位置及显隐性关系未知。
某小组用两只果蝇多次杂交,杂交子代的表现型有4种(长翅灰体、长翅黑檀体、残翅灰体、残翅黑檀体),比例为1:
1:
1.(不考虑Y染色体上是否有相应的等位基因)
(1)假如B/b基因不在性染色体上,可推测亲本的基因型组合为_______,据此_________(可以/不可以)确定这两对基因位
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