北京市海淀区高三化学期末试题及答案Word文档格式.docx
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7
答案
D
A
B
C
8
9
10
11
12
13
14
第II卷(非选择题,共58分)
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.简答题中划线部分为给分点。
3.化学方程式评标:
(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。
(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。
(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分;
“
”视为反应条件,不写“↑”或“↓”不扣分。
4.合理答案均可酌情给分。
15.(共13分;
除特殊标注外,每空2分)
(1)
(2)取代反应(1分)
(3)
(4)
+H2O
(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)
(5)
,醛基
(6)
(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分,每个结构简式1分)
16.(共11分;
(1)SO2+H2O
H2SO3;
H2SO3
H++HSO3-(每个方程式1分,共2分)
(2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-806.39kJ·
mol-1
(方程式1分,包括物质化学式和状态;
焓变1分,包括与系数对应的数值和单位)
(3)①从A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+
(4)①H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑②NaOH[多写Ca(OH)2不扣分]
17.(共10分;
(1)CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)
Ca2+(aq)+C2O42-(aq)(1分),EDTA结合Ca2+后,Ca2+浓度减小,导致上述平衡正向移动,结石溶解。
(1分)
(2)abd(少选一个扣1分,错选或只选一个不得分)
(3)①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分),防止Fe2+被氧化(1分)
②由溶解度表数据可知,趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·
7H2O和(NH4)2SO4析出,影响FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O的纯度。
[不写(NH4)2SO4不扣分]
③600a/bVg·
mol-1
18.(共13分;
(1)②(1分)
(2)ad(少选一个扣1分,错选不得分)
(3)4NH4++5O2===2NO2-+6H++N2O+5H2O(补全物质化学式1分,配平系数1分)
(4)25℃(2分)1.125(2分)
(5)①阳极反应Cl--2e-=Cl2(1分)产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)
②减小,理由:
电路中通过相同电量时(1分),若生成n(H2):
n(N2)=3:
1,则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。
(1分)(或由方程式,根据电荷守恒进行解释说明;
整个②两空共2分,只答“减小”不答理由不得分)
19.(共11分;
(1)由已知:
[Fe(H2O)6]3++nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+(1分)
加入HNO3后,c(H+)增大,导致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。
(1分)
(2)试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色(1分),而④中溶液黄色。
(只答④中现象得1分,有对比说明均可得2分)
(3)变深(1分)
(4)理由:
升高或降低相同温度时,FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3
溶液,说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]-+
4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-。
(2分)
ΔH<
0(2分)
(5)先滴加HNO3,再滴加几滴NaCl溶液,最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。
若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小,随温度下降而增大,则证明了(4)中结论一。
(合理的操作1分,与之对应的合理现象1分,其他合理答案均可酌情给分)
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- 北京市 海淀区 化学 期末 试题 答案