初中毕业升学复习指导化学答案.docx
- 文档编号:17373064
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:182.34KB
初中毕业升学复习指导化学答案.docx
《初中毕业升学复习指导化学答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中毕业升学复习指导化学答案.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中毕业升学复习指导化学答案
初中毕业升学复习指导化学参考答案
第一篇系统复第1部分科学探究
检测题
一、选择题1.AD2.B3.C4.D5.A
二、理解与应用6.容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
7.
(1)烧杯玻璃棒
(2)左盘放砝码,右盘放称量物12(3)18%
三、实验与探究
8.
(1)铜丝表面附着一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色
(2)Zn+2HCl==ZnCl2+H2
(3)A、B(4)铁钉未打磨有铁锈;或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)。
9.探究一:
氧气;元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2);B
点燃
探究二:
气压(说明:
写"瓶子变瘪"或"瓶子形状"等均可得分);
温度(说明:
写"气压"或"气体体积"等均可得分);b
探究三:
温度是否达到着火点;
铁只与氧气接触是否生锈;对比实验(控制变量)。
第2部分身边的化学物质
习题2-11.C2.D3.C4.C5.B6.CD
7.4P+5O2点燃2P2O5;化合反应8.
(1)CH4
(2)CO32-(3)有机物6∶1∶8
(4)CO2+H2O===H2CO3(5)+1
9.
(1)使空气中的氧气充分反应
(2)2Cu+O2加热2CuO(3)==
(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化,从而得出该种成分的含量。
(其它答案合理也可)
10.
(1)CO2
(2)①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
11.
(1)ABCA:
试管内液面上升B:
塑料瓶瘪了C:
气球变大
(2)二氧化硫氢氧化钾溶液
习题2-21.AB2.BD3.AD4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1:
2使带火星的木条复燃燃烧,火焰为淡蓝色,生成水。
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子11.①595②平衡左砝码量筒凹液最低
③烧杯玻璃棒;天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B13BD14.
(1)40
(2)降低温度或增加溶剂(3)<15.D
16.
(1)B、C
(2)①过滤
②把pH试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上,再与比色卡对照
取样:
加肥皂水振荡,若出现较多泡沫为软水,否则为硬水
③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等,一种即可)蒸馏(3)10计算、称量(量取)、溶解
17.
(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。
(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)①MgCl2硫酸镁
②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)
③物理方法:
过滤;结晶化学方法:
物质转化;如转化为气体、水或沉淀
习题2-3
1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C9.单质稳定10.导电性
11.疏松,不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12.①2Mg+O2点燃2MgO②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油14.
(1)CuSO4FeSO4HClFeCl2
(2)化学方法:
加盐酸,铁溶解,铜不溶解。
物理方法:
用磁铁,铁能被吸引,铜不能。
15.BC
16.
(1)在A、B、C中生成气体的速率不同;铁的金属活动性强于铜;
(2)锌和酸反应生成氢气速度适中;有气泡产生,铁片逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;
(3)因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜;
17.
(1)②③④
(2)排尽管内空气,防止爆炸
②CO2+C
2CO③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)稍过量的铁粉,Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe
(4)铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2。
家庭中菜刀使用后,将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。
(其他答案合理即可)
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca(OH)2C.CO2D.HClE.Ca(OH)2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al(OH)3
12
(1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClK2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
(2).H+和CO32-;H+和OH-;(3)Na+、Cl-、H2O
13.
(1)H+能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色;能与碱发生中和反应;能与较活泼金属反应;等(任写两条)
(2)H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(4)取待测水样,滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。
14.C15.AC16.A
17.酚酞溶液
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2
(或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明只有CaCO3);
或甲同学的实验设计错误,CaCO3为生成物一定有,不用证明,应该证明有无Ca(OH)2;
丁;KOH为(可溶于水的)生成物一定有,而固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液(或Ca(OH)2微溶于水),所以一定有Ca(OH)2K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH
18.【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
【假设猜想】不合理的猜想是猜想四或四。
【实验探究】
(1)NaOH或氢氧化钠。
(2)产生无色气泡。
【评价反思】
(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)。
检测题
一、选择题
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D
二、理解与应用
11.
(1)F
(2)B(3)G(4)H(5)D(6)A(7)C(8)E12.
(1)MgCl2、CO2
(2)①CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
②CaO+H2O====Ca(OH)2化合反应
③Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.产生白色沉淀CO32-
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓生成物中无气体、沉淀或水生成。
14.
(1)2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2
(2)SO2是大气污染物,有毒,形成酸雨,污染空气(3)硫化氢可溶于水。
(4)学好化学可以增强自我保护意识。
三、实验与探究
15.⑴红⑵碱⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑷Na2CO3(或AgNO3等等,合理即可)⑸ABD
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.
(1)1.04g
(2)NaCl%=95.6%>95.合格
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.碱;NH4HCO3或碳酸氢铵6.略。
7.B8.CD9.A10.A11.略
习题3-2
1.分子、原子、离子;质子、中子、电子2.②④3.17得NaCl
4.ACD、B、BD、BC5.526.BE、AD、CF7.C8.D9.B10.D
11.C12.D13.D14.A15.B、C16.C17.D
18.因为夏天温度高,铁原子运动加快,间隔会变大,容易造成铁轨变形,所以留缝隙。
19.天然气的主要成分是甲烷;加大压强,甲烷分子间隔变小,气体体积缩小。
习题3-3
1.元素;原子;分子。
2.3N;2O;Ca。
3.20,4,金属,+2,失,阳,2,正,ACEH。
4.氧元素5.
(1)钠,金属,失,Na+
(2)质子数,核电荷数
(3)随着原子序数增大,原子半径逐渐减小。
6.A7.AC8.A8.C9.A10.AD11.C12.B13.D
14.B15.D16.A17.
(1)3,10
(2)10,Ar(3)金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu(NO3)2
2.
(1)二氧化氯,两。
(2)+4,47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A
12.A13.A14.B15.D16.D17.B
18.
(1)一个钙离子带两个单位的正电荷
(2)一个水分子中有两个氢原子。
(3)两个氧原子(4)氧化镁中镁元素的化合价是+2。
(5)两个氯化氢分子
19.
(1)H2O2,-1,氧化物;
(2)不相同(3)氧气20.买尿素合算。
检测题
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B
10.D11.AC12.C13.A14.BCEAD
15.
(1)硅14
(2)S6(3)A12O3
(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)
16.
(1)Cl2O2
(2)H2OHClHClO(3)-1(4)分解反应
(5)化学反应前后,原子的种类没有改变或化学反应前后,原子的个数没有改变
化学反应前后,分子的种类发生改变。
17.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。
水由氢、氧元素组成。
18.
(1)汞是由汞原子构成;温度升高,汞原子间隔变大,汞柱升高。
(2)分子在不断运动。
19.
(1)答案略
(2)
助燃剂或氧化剂;酸能跟酸碱指示剂作用;酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气
20.4;0.9g21.40,56.
22.
(1)易溶与水,受热易分解
(2)23∶8(3)24
第4部分物质的化学变化
习题4-1基础训练1.C2.C3.D4.B5.A
能力训练6.A7.D8.B9.C
10.物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①可燃性②还原性
习题4-2
基础训练1.B、D2.D3.C4.D5.80g
6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7.168;64;232;四氧化三铁(Fe3O4);
8.I2O59.
(1)N2
(2)质量守恒定律
10.
;催化作用;
能力训练11.B12.甲烷
13.
(1)二
(2)一;14.5(3)三;4
14.
(1)③
(2)A、B(3)
;D
(4)将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地,生成可溶性的硝酸盐,易于被植物吸收。
15.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一种碱)
(3)可溶性盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
习题4-3基础训练1.D2.C3.A4.D
5.
(1)
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
(2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6.
实验步骤
观察到的现象
结论
无现象;
附着一层黑色物质
Fe>Cu>Ag
高温
7.A8.B9.D10.
11.
检测题
1.A、D2.D3.B4.C5.C6.C7.B、D8.A
9.B、C10.B11.A12.A
13.
(1)合成橡胶汞尿素石油
(2)18克
14.
(1)银白色;
(2)质软;(3)密度比水的小;(4)熔点较低
15.
16.①
②
③
④
17.
18.方法一:
将铁片和铜片分别插入稀硫酸中,铁片逐渐溶解,且冒气泡;铜片无现象。
由此可知,铁的活动性比铜强。
方法二:
将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层红色物质,溶液的蓝色变浅,说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19.
①
作保护气
②
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
20.
(1)
(2)+1价(3)取两样品水少量于试管中,加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
21.
(1)分子构成不同
(2)它们的分子中都含有氧原子(3)化学反应前后原子种类及个数不变;化学反应前后,分子的种类发生改变(答案合理即可)
22
第5部分化学与社会发展习题5-1
1.D2.C3.D4.AB5.D6.A7.磷铅
8.
(1)
(2)甲烷气体与氧气混合,达到爆炸极限,遇明火剧烈燃烧,发生爆炸。
点燃
(3)家庭中用天然气来做饭、取暖等,但天然气泄露会引发爆炸。
9.
(1)
(2)水中含有氢元素(3)成本高10、化学,热CH3OH(或CH4O)
11、
(1)①A②减少对空气污染③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)①-3②2NaN3
3N2↑+2NaNH4NO3
N2O↑+2H2O
12.
(1)随着工业交通运输业的发展,化石燃料的使用增多,致使空气中的二氧化碳量增多
(2)冬;因为冬季取暖所用燃料较多,而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收
(3)一氧化碳;增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积(4)高分子化合物(5)增大
习题5-21.A2.B3.
(1)涤纶
(2)增加面料的耐磨性等(3)不耐高温
4)有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球4.塑料玻璃纤维钢铁般
习题5-31.C2.A3.A、B4.C5.A
6.一氧化碳、尼古丁;焦油。
7.蛋白质、糖类、油脂、纤维素8.食物
9.燃烧不充分(缺氧);血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通
10.糖类、蛋白质、油脂;蔬菜如;芹菜等。
习题5-41.C2.A3.D4.A5.D
6.使用可降解塑料袋;使用纸制品;使用布袋……答案合理即可
7.工业废渣、废液、废气的任意排放;农药化肥的过量使用;生活污水的任意排放。
8.
(1)2CO+2NO
N2+2CO2CO
(2)CO
(3)SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
检测题
1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.D8.D9.C
10.B11.D12.D13.D14.A15.C16.C17.D
18.
(1)①
(2)碳酸钙300g能量钙碳酸钙。
19.
检验CO气体的纯度
20.
(1)CaO
(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21.
(1)略
(2)石油、煤(3)光合作用(4)0.0430.008
(5)温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用22.
(1)菊花
(2)碱(3)石灰水
23.①促进血液循环正常进行;②促进生物催化剂的转化;③促进体内氧气的传输;
④帮助人体生成和修补身体破损组织;⑤提高免疫力…………
24.
(1)先加入稀盐酸洗,再用清水洗;
(2)重新制作过滤器,再过滤一次;
(3)将玻璃管的一端蘸点水,再插入橡皮管。
25.
(1)A;C或E
(2)B;E;CO2能溶于水,但是密度比空气的大(3)集气瓶口部
26.
(1)大理石(或石灰石)铁网被腐蚀,制得的CO2气体中混有H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应,瓶内气压降低CO2能溶于水,也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)
27.
(1)9︰1︰12
(2)176(3)①3②500(4)凉拌或尽量缩短烹调时间
28.
第二篇专题复习
专题1物质的变化与分类1.D2.A3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.C10.A11、C、B、AD12、B13.BD
专题2化合价与化学式1.D2.D3.C4.B5.A6.A
专题3质量守恒定律的探究与应用
1.B2.遵循质量守恒定律;称量前打开容器盖,有气体进入。
3.
(1)2:
1:
2
(2)化合反应(3)可能(4)分子;原子;
(5)因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。
在化学变化前后,原子的种类、数目和质量均不改变。
4.C、H、O;CO2和H2O;C、H、O
5.①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出,总质量减少;将烧杯改成密闭容器。
②因为两种药品未参加化学反应,所以不能验证质量守恒定律。
6.相等,小洁,因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了,使生成物质的总质量减少了;化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物,化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
定量研究化学,合理进行化工生产有重大意义。
CO2
专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1.C2.A3.D4.B5.AB6.C7.C
8、
(1)MgHg
(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)在金属活动性顺序中,位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
9.D10.Fe、Cu、Ag;Fe2+,Zn2+;Ag+,Cu2+11.
(1)②④
(2)Fe(NO3)2;Ag
专题5物质间的反应规律及其应用
1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B
8.
(1)√
(2)CH4+2O2点燃2H2O+CO2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.①Na2CO3或NaOH制洗涤剂(合理答案均可)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理答案均可)
10.
(1)AlCl3金属的活动性
(2)H2ONa+Cl-
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化
1.
(1)①烧杯②锥形瓶
(2)A(3)反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
2
3.
(1)长颈漏斗水槽
(2)B(3)AFI
4.
(1)CO2、H2
(2)HCl、COA无明显变化D无明显变化
5.澄清石灰水浓硫酸6.
(1)吸收水蒸气
(2)HCl、CH4或HCl、CH4CO2或HCl、CH4CO或HCl、CH4CO2CO
7.D8.C9.
(1)NaOH、浓硫酸
(2)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10.【提出猜想】CH4【问题讨论】
(1)23
(2)吸收CO2澄清石灰水
(3)干燥水雾浓H2SO4NaOH溶液(或其他答案合理)
专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备
1.
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑(4)MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2.②CO2+H2O=H2CO3③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑦CaO+H2O=Ca(OH)2
3.A、C4.B5.B6.B7.A
8.
(1)复分解有沉淀(或气体、或水)生成
(2)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理均可)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
(3)Na2SO4→NaOHNa2CO3→NaOH(合理答案均可)
专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1.A2.B3.D4.D5.D
6.
实验现象
结论
溶液A
1、生成蓝色沉淀
2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色
3、生成白色沉淀
溶液B
盐酸
7.
(1)CuCl2、Na2CO3、HCl
(2)PH试纸(3)将Cu2+、CO32-完全除掉
8.
实验内容
现象
结论
CuSO4
无色变红色
MgCl2
HNO3
NaOH
AgNO3
专题9酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1.D2.D3.C4.D5.C6.B7.B
8.
(1)Ca(OH)2过量取上层清液少量于小试管中,滴入几滴氢氧化钠溶液,如果没有沉淀生成,则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2
(2)过滤(3)盐酸
(4)
9.
(1)加速粗盐的溶解
(2)过滤(3)蒸发皿酒精灯
(4)除去氯化钙和氯化钡(5)③②④或②④③
专题10化学实验的评价与设计
1.
实验现象
结论
(1)
(2)
烧杯内壁有水雾
氢
(3)石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳
2.
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
(1)
木条燃烧,石子不燃烧
(2)
温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧
(3)
燃烧与氧气的关系
可燃物必须与氧气接触才能燃烧
物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。
3.
实验过程
实验现象
解释
1.将带火星的木条伸入正放的集气瓶;
2.将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。
木条复燃、剧烈燃烧,发出白光
木条复燃、且燃烧不剧烈;
正放的瓶中氧气充足
氧气的密度比空气大,瓶内氧气量不足
4.【猜想】氢(H)【实验】稀盐酸【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【继续探究】①木条复燃②溶液变红NaOH【交流与反思】密封
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 毕业 升学 复习 指导 化学 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)