江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《化学平衡》能力提升试题卷.docx

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江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《化学平衡》能力提升试题卷

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学平衡》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol？

L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol？

L-1

B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol？

L-1

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

2、已知：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

n（H2O）

n（CO2）

n（H2）

n（CO）

①

1

4

0

0

放出热量：

32.8kJ

②

0

0

1

4

热量变化：

Q1

③

1

1

2

1

热量变化：

Q2

下列说法中，不正确的是（　　）

A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10﹣2mol/（L·min）

B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗

C．达平衡过程体系能量的变化：

Q1=4Q2

D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

3、下列说法不正确的是（　　）

A．用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏

B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间

D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快

4、T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：

A（g）+B（g）？

C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（　　）

A．T°C时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C

D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

5、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

mol-1

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小B．

C．平衡常数：

D．a<0

6、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（　　）

A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

7、下列说法正确的是（）

A．已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5

B．准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·L—1的NaOH标准溶液

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

8、等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：

X（g）+2Y（g）？

3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：

2时反应达到平衡

B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C．达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3V逆（Z）

D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

9、在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol·L–1·min–1。

则下列说法不正确的是（）

A．z＝4B．B的转化率是40％

C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1D．平衡时气体压强是原来的

10、在一定温度下，将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g）AH

反应过程中测定的数据如下表。

下列说法正确的是（）

A.反应前4min的平均速率v（C02）=0.45mol/（L'min）

B.达到平衡时，H2的转化率为25%

C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大

D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5

11、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）？

4NO2（g）+O2（g）△H＞0

T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是（　　）

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/（L？

s）

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3

12、在一个固定容积的密闭容器中，加入amolA、bmolB，发生aA（g）+bB（g）？

pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（　　）

A．c（A）=c（B）=c（C）

B．单位时间消耗amolA同时消耗bmolB

C．混合气体的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

第II卷非选择题

二、非选择题

13、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝；根据下图，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB，tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。

a．c（H2）减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小

14、2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为。

②该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）=－867kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

写出上述光电转化过程的化学反应方程式。

催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是（填a→b或b→a）。

15、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H

（1）已知：

①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ·mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ·mol-1；则△H=kJ·mol-1。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是（填字母）。

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：

2

D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为。

16、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

试回答下列问题：

（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________（选填“A、B、C、D、E”）。

n（CO）

n（H2O）

n（H2）

n（CO2）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

E

3

1

2

1

（2）已知在一定温度下，C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常数为K；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　平衡常数为K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）　平衡常数为K2；

则K、K1、K2之间的关系是_________________________________________。

17、一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，