哈师大附中届高三第一次月考化学试题及答案Word格式.docx
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D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.NH
+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-
C.H+、Ca2+、SiO32-、NO3-D.K+、Al3+、ClO-、HCO3-
4.下列做法正确的是()
A.硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中,置于冷暗处
B.用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D.用盐酸为抛光液,抛光单晶硅
5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,8gO2含有2NA个电子
B.10L0.1mol·
L-1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去NA个电子
6.实验是研究化学的基础。
关于下列各装置图的叙述中,正确的是()
A.装置①常用于实验室制取氨B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.铜与浓硫酸反应放出SO2:
Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B.加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.稀硝酸与过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.氯气通入FeCl2溶液中:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
8.在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()
A.硫酸铝B.盐酸C.二氧化碳D.硫酸
9.下列说法正确的是()
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.工业冶炼铝:
电解熔融AlCl3固体
C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B.和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol·
L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
11.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:
9,加入足量稀硫酸使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成的沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是()
12.在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确是()
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:
I-、Br-、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
OH-、AlO2-、SO32-
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:
Fe3+、NH4+、H+
13.中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成,可看作二者的混合物)做载热介质,有关说法不正确的是()
A.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.mg钠铝合金投入足量水中,若所得溶液只含一种溶质,则其中含有钠的质量为0.46mg
D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则钠的质量分数越大
14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是()
①C、CO
②
S、SO2
③
AlCl3、Al(OH)3④Cl2、FeCl3
A.仅有①③
B.①②③C.仅有②④
D.①②③④
15.下列实验不合理的是:
()
A.证明非金属性强弱S>C>SiB.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.制备并收集少量NO气体D.制备少量氧气
16.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是()
A.Mg(NO2)2、NO2、O2B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2
17.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
编号
叙述I
叙述II
A
SiO2的熔点很高
石英玻璃制作光学透镜
B
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C
N2常压、-196℃条件下易液化
液氮应用于冷冻、麻醉
D
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点高
18.将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g。
则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为()
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1
19.总压强为3.0×
107Pa时,N2、H2混合气体(体积之比为1∶3)通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×
107Pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为()
A.35%B.30%C.25%D.20%
20..将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是()
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积2.24L
21.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·
L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
第Ⅱ卷(非选择题:
共57分)
22.(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______,此法的最大缺点是_______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_______;
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______;
由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。
主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。
②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。
当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的简便方法是_______。
23.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
(1)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为。
A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为。
(3)ClO2被S
还原为ClO
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S
反应的离子方程式_______。
(4)ClO2对污水中CN
等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN
氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子反应方程式____________________;
处理100m3这种污水,至少需要ClO2_____________mol。
24.(14分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)向FeCl2溶液中加入X的水溶液,是溶液颜色变为棕黄色的微粒是。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是。
(2)若用下列装置只进行Z+WX+Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯
b.滴加盐酸
c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是(填字母)。
②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)
。
(3)将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多时,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液mL(精确到0.1)。
25.(17分)H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)S简单离子的原子结构示意图为。
(2)H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”,1molH218O2的中子数为_______________。
(3)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示________________________。
(4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理,可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料,同时还可生成对水不稳定的Mg3N2,热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是。
(5)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO11.2L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。
滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu(NH3)4]2+,若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为______________g。
(6)将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(在通入混合气体之前,已通入一段时间的N2)。
已知:
(i)浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
(ii)NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水,NaOH溶液与NO不反应。
a.装置②、③、④中盛放的药品依次是_________、、。
b.能够说明实验已成功的现象是____。
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