精选3份合集天津市汉沽区中考第三次质量检测化学试题Word文件下载.docx
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下列文献记载的有关说法错误的是()
A.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B.《后汉书•郡国志》记载:
“石出泉水其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆,”这里的“石漆”指石油
C.《易经》记载:
“泽中有火”,是指甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象
D.《周礼》记载:
“煤饼烧砺房成灰”,砺房的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐
9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
10.医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置,下列说法中不正确的是:
A.使用该装置用来观察氧气输出的速率
B.b导管连接病人吸入氧气的输气管
C.使用该装置用来观察是否有氧气输出
D.b导管连接供给氧气的钢瓶
11.下列叙述不正确的是()
A.物质都是由分子、原子等微粒构成的
B.化学变化的过程常会伴随能量变化
C.物质本身并无优与劣之分,但应用方法和目的却存在好与坏的差别
D.化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化
12.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法不正确的是()
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.甲为Na2SO4
B.t3℃应介于40℃~50℃
C.等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
D.将d点甲、乙溶液移至c点,可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂,且溶质质量分数均增大
13.如图是实验过程中的部分操作,其中正确的是()
A.检查装置气密性
B.细铁丝在氧气中燃烧
C.稀释浓硫酸
D.测溶液PH
14.对于“干冰升华”的解释正确的是()
A.分子质量增大B.分子体积增大
C.分子间间隔变大D.分子种类发生变化
15.天然水净化的主要步骤如图所示。
下列说法不正确的是()
A.步骤I可除去难溶性固体杂质B.步骤II中使用的物质可能是活性炭
C.步骤III可杀菌、消毒D.净化后的水一定是纯水
二、填空题
16.请从二氧化碳、氧气、氦气、硫酸铜中选择适当的物质的化学式填空:
能填充灌空气球的是__________;
由光合作用产生的气体是__________;
由离子构成的物质是__________。
17.回答下列与水有关的问题:
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时,蒸馏水作_____;
(2)在过滤、吸附、蒸馏等净化水的方法中,净化程度最高的是_____;
(3)电解水时,当负极产生气体的体积是4mL时,正极产生的气体为_____mL。
18.纯碱的化学式______,碳酸氢钠俗称________,石灰石的成分是__________。
三、简答题
19.用氢氧化钠溶液、稀硫酸和酚酞溶液。
按下图步骤进行实验。
回答下列问题:
(1)无色溶液B是_______。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是____________。
(3)步骤⑤的操作名称是_____________,当出现较多量固体时应____________。
(4)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是________(填②或③)。
20.根据要求回答下列问题
(1)用化学用语表示①构成氯化镁的阳离子____;
②过氧化氢中氧元素的化合价____。
(2)化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用,从组成上分析,硝酸铵属于_______肥,施肥时不能和熟石灰混合施用,请用化学方程式解释原因____________,
(3)为减少污染,逐渐用清洁能源替代传统能源。
可燃冰主要成分为甲烷(CH4),它属于_____(填“无机物”或“有机物”)。
(4)实验小组从某地取了水样,观察到:
水样呈黄色,有异味;
水样浑浊,有固体小颗粒。
他们进行了一系列的净化处理,请回答:
①生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是______。
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖,使水体富营养化,导致水质恶化。
这里的“氮”是指______(填序号)。
A.元素B.原子C.离子D.分子
四、实验题
21.下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器名称:
①_____;
②_____。
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应化学方程式为_____,用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是_____。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____(从A﹣﹣E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是_____,制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲用F、G装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→_____(用端口字母表示)。
五、流程题
22.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水,不与酸反应)等杂质。
某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1、操作2均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。
(2)C中的溶质有:
H2SO4、Fe2(SO4)3和_____(填化学式)。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+_____。
(4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式_________________________。
六、计算题
23.氮肥NH4NO3,NH4NO3含有______种元素.原子的个数比是_______,其中N元素的质量分数是____________。
24.某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),做了如下实验,向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。
试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g;
(精确到0.1g)
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?
(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量,题中还缺少的一个数据是____。
七、探究题
25.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为____________,然后加入稀硫酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为_____.
实验二:
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.
【提出猜想】
猜想一:
有H2SO4、Na2SO4和NaOH
猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
你认为猜想_________不合理,其理由是_____________________.
你的猜想是:
__________________.
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入___________
______________
猜想二成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法,你认为需向酸性土壤中加入___________进行改良.
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
D
16.HeO2CuSO4
17.溶剂蒸馏2
18.Na2CO3小苏打CaCO3
19.稀硫酸证明稀硫酸能与氢氧化钠发生化学发应蒸发结晶(或蒸发)停止加热,用余热蒸干滤液③
20.Mg2+
氮2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑有机物煮沸A
21.铁架台长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑吸收二氧化硫,防止污染空气BE可控制反应的发生和停止c→d→a→b
22.过滤搅拌CuSO4NH4Cl
23.N:
H:
O=2:
4:
335%
24.283.3%稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
25.酚酞试液变红2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O猜想一硫酸和氢氧化钠溶液不能共存Na2SO4锌片有气泡生成(其他答案合理即可)熟石灰
1.下列各组物质间能发生反应,且现象描述正确的是()
A.CO2与MgCl2溶液,产生白色浑浊
B.Mg(OH)2)与稀H2SO4,没有明显现象
C.MgO与稀H2SO4,白色固体溶解
D.CuSO4溶液与MgCl2溶液,产生蓝色沉淀
2.下列有关实验操作的先后顺序正确的是()
A.点燃可燃性气体前,不一定要检验其纯度
B.CO还原CuO实验开始时,先通气体再加热
C.实验室制取气体时,先装入药品再检查气体气密性
D.分解高锰酸钾制取氧气结束时,先熄灭酒精灯再撤出导管
3.关于工业炼铁的说法正确的是
A.铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁B.焦炭的主要作用是不完全燃烧制取CO
C.在高炉中冶炼出来的是生铁,不是纯铁D.高炉的尾气成分为CO2,可以直接排放
4.下列各组物质,按混合物、单质顺序排列的是()
A.井水、干冰B.冰水、水银C.食醋、米酒D.黄铜、黄金
5.乘船游览港珠澳大桥时,在游船上使用的下列物品中,由有机合成材料制成的是()
A.塑料救生圈B.铝合金门窗C.钢化玻璃D.木质甲板
6.山梨酸钾是一种高效食品防腐剂,山梨酸钾的分子式为:
C6H8O2,下列说法中正确的是()
A.山梨酸钾属于氧化物
B.山梨酸钾中含氧元素的质量分数最小
C.山梨酸钾由三种元素组成
D.山梨酸钾是由6个碳原子,8个氢原子和2个氧原子构成的
7.同学们在做实验时发现,将镁条放入某CuCl2溶液中,镁条表面有气泡产生。
对于这一异常现象产生的原因,同学们设计了以下探究方案进行讨论,其中没有意义的是()
A.甲同学推测该气体可能是H2,并收集气体用点燃法检验
B.乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性,并用PH试纸检测
C.丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应,观察是否有气泡产生
D.丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应,观察产生气泡的快慢
8.分类法是学习化学的重要思想,下列分类中错误的是
A.HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸B.CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
C.铁、碘、锌元素都是人体必需的微量元素D.煤、石油、天然气都属于化石燃料
9.铁元素、铁原子的部分信息如图所示。
下列说法错误的是
A.y=14B.人体缺铁会导致甲状腺肿大
C.铁原子在化学反应中易失去电子D.铁元素的相对原子质量为55.85
10.类推是化学学习中常用的思维方法。
现有的类推结果正确的是()
A.碱溶液pH>
7,则pH>
7的溶液一定是碱溶液
B.自燃是由缓慢氧化引起的,则缓缓氧化一定引起自燃
C.原子在化学变化中不能再分,则化学变化中最小的微粒一定是原子
D.化合物中的元素以化合态存在,则元素以化合态存在的物质一定是化合物
11.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B.t2℃时,A、B的溶液蒸发掉等质量的水,A析出的晶体多
C.将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃,其溶质的质量分数不变
D.从B的溶液中得到B,通常采用降温结晶的方法
12.下列选项中方程式和分析均完全正确的是()
选项
化学方程式
分析
A.
S+O2
SO2
该反应的现象是产生二氧化硫气体
B.
Mg+O2=2MgO
该反应可以在常温下进行,说明镁的化学性质比较活泼
C.
2H2O2
2H2O+O2↑
该反应可以用于氢气的制取
D.
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该反应可用于提取铁矿石中的铁
A.AB.BC.CD.D
13.观察与实验是学习化学的重要手段和方法,下列实验对应的描述不合理的是()
实验内容
操作或现象
解释或结论
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射,并有黑色固体生成
黑色固体是Fe3O4
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
探究酸和碱的性质测定溶液pH时
用湿润的pH试纸,试纸变蓝
溶液显酸性
6000L氧气在加压的情况下
可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
14.为快速降低空气污染物SO2的含量,环保部门用飞机在空中喷洒X粉末,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,X的化学式是()
A.CaCO3B.Na2CO3C.H2OD.CaO
15.下列对化学基本观念的认识正确的是()
A.微粒观:
原子只可以结合成分子,但不能直接构成物质
B.能量观:
硝酸铵粉末溶于水时吸收热量使溶液温度降低
C.守恒观:
一氧化碳燃烧前后各微粒的种类和数目均不变
D.分类观:
能与稀盐酸反应生成盐和水的物质一定都是碱
16.水、水蒸气和冰都是由_____构成的,保持金属铜的化学性质的最小粒子是_____.
17.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是()
A.操作1、操作2均为过滤
B.整个流程的总反应的方程式为:
CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓
C.该流程中CO2可被循环使用
D.此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率
18.化学与我们的生产、生活、健康密不可分.请在下列物质中作出正确选择,并用序号填空.
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是___.
(2)占空气体积约21%的气体是___.
(3)富含蛋白质的是___.
(4)可用于人工降雨的是___.
(5)属于氮肥的是___.
(6)医疗上用来配制生理盐水的是___.
(7)属于清洁的气体燃烧的是___.
(8)属于有机合成材料的是___.
19.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,将甲、乙两种固体物质各50g分别加入两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)P点表示的含义:
______________。
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有__________(写一种即可)。
20.无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
(1)KNO3属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);
(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为;
(3)KNO3中氮元素的质量分数为(保留0.1%);
(4)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为kg
21.把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。
(1)若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生,则滤渣一定含有的金属为_________。
(2)写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。
22.(6分)工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。
右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。
(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。
两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是。
23.侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,NH4Cl是农业上常用的铵盐氮肥.
(1)氯化铵中氮元素的质量分数是______%(保留一位小数).
(2)若消耗3.4g氨气,则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少______?
24.下图是实验室所用硫酸标签的部分内容,请仔细阅读后计算。
欲配制20%的稀硫酸450g,需要这种硫酸________毫升。
硫酸(分析纯)
化学式:
H2SO4相对分子质量:
98
密度:
1.5g/cm3质量分数:
60%
25.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
(猜想)I:
固体是NaOH;
Ⅱ:
固体是NaOH和Na2CO3:
Ⅲ:
固体是____。
(查阅资料)Na2CO3的水溶液呈碱性。
NaCl,CaCl2的水溶液均呈中性。
(实验)为确认猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
实验步骤
取少量固体于试管中,加水振荡至全部溶解;
(1)向试管的溶液中加入足量____
(2)再向试管中滴加____
(1)______________
(2)_____________
猜想Ⅱ正确
(反思)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)__________________。
16.水分子;
铜原子
17.A
18.⑧⑥①②④⑤⑦③
19.饱和t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相同增加溶质或恒温蒸发溶剂或降低温度
20.
(1)复合肥;
(2)39:
14:
48。
(3)13.9%;
(4)9
21.Ag、Cu、ZnZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
22.
(1)2NaOH+SO2="
==="
Na2SO3+H2O;
(2)复分解反应;
5:
6;
(3)反应生成的氢氧化钠可以循环利用
23.2%16.8g
24.100
25.【猜想】Ⅲ:
Na2CO3【实验】
②CaCl2溶液③酚酞试液
②有白色沉淀产生③无色酚酞变红色
【反思】CO2+2NaOH="
=Na"
2CO3+H2O
1.一定条件下,密闭容器中发生化学反应,甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.乙属于混合物
B.该反应可以表示为:
甲+丙+丁
C.参加反应的甲和丁的质量比为2:
D.参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:
2.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()
A.铁和盐酸混合:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.碳酸铵与硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
C.氢氧化钠与二氧化碳反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D.磁铁矿(Fe3O4)高温下通CO反应:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
3.某学习小组讨论辨析以下做法:
①粗盐和空气都是混合物;
②天然气和石油都是可再生能源;
③冰和干冰是不同物质但都属于氧化物;
④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物,但都不属于有机物;
⑤铝合金属于有机合成材料;
⑥纯碱和火碱都是碱.上述说法正确的是()
A.③⑤⑥B.①③④C.①②⑤⑥D.①②③④
4.高温条件下,14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应,则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A.18:
7B.7:
2C.7:
3D.21:
5.下列实验操作正确的是
稀释浓硫酸B.
过滤
连接仪器D.
称量氯化钠固体
6.下列各组物质中,不
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