山西省晋城市届新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题Word格式文档下载.docx
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D.气态氢化物稳定性逐渐增大
7.在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
在酒精试样中加入少量CuSO4·
5H2O,搅拌,试管底部有蓝色晶体
酒精试样中一定含有水
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀
乙醇由C、H、O三种元素组成
C
在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连,其余与碳原子相连
D
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
A.AB.BC.CD.D
8.新制氯水在光照下逸出的气体是
A.氯气B.氧气C.氯化氢D.水蒸气
9.下列说法正确的是()
A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B.用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液是钠盐溶液
C.合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
10.化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有()
①用电子式表示HCl的形成过程:
②MgCl2的电子式:
③质量数为133、中子数为78的铯原子:
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为:
CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图:
⑥次氯酸分子的结构式:
H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:
A.3个B.4个C.5个D.6个
11.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A.Cl2CO2NaOHB.NaClH2O2NH4C1
C.NaClNa2O2NH4ClD.NaClHeNaOH
12.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是()
A.海水的淡化,只需要经过化学变化就可以得到
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可配备金属Na
D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
13.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
14.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是
A.A的氢化物中不可能含有非极性共价键B.B位于第三周期ⅦA族
C.C单质是氧化性最强的非金属单质D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C>
15.下列物质,将其在稀酸存在下分别进行水解,最后生成物只有一种的是
①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂
A.①和②B.②C.②③和④D.④
16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含硫酸的浓度为2mol·
L-1,含硝酸的浓度为1mol·
L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为()
A.224mLB.168mL
C.112mLD.89.6mL
17.关于化合物2−苯基丙烯(
),下列说法正确的是
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.易溶于水及甲苯
C.分子中所有原子共平面D.可以发生加成聚合反应
18.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )
A.电解水B.碳酸钙的分解
C.铝与盐酸反应D.氢氧化钡与氯化铵反应
19.(6分)下列粒子间的关系,描述错误的是(
)
A.3517Cl与3717Cl互为同位素
B.乙醇和乙酸互为同系物
C.
和
属于同种物质D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
20.(6分)若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为
A.b+n+1B.b+n-1C.b-n-1D.b-n+1
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____molNa2CO3,Na2CO3的质量是_______克
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序正确的是__________。
A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br一,其目的是富集。
发生反应的化学方程式:
______________________。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。
微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:
①图中仪器B的名称是______,冷却水的出口为_______(填“甲”或“乙”)。
②D装置的作用是________________。
(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2:
3:
4,现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4:
2,那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。
A、1/2B、1/3C、1/4D、1/6
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______;
气态氢化物中,最稳定的是______;
最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_______。
(2)①和④两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的电子式为______。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____
(用离子符号和“>
”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)下表是A、B、C三种有机物的有关信息:
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②填充模型为:
①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取;
①工业生产中可通过A与H2O加成获得;
②相对分子质量为46
请结合信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。
(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。
(3)写出C的同分异构体______________。
(4)①C与乙酸可反应生成酯,其化学方程式为______;
②反应装置如图,a试管中碎瓷片的作用是_______;
试管
b中的试剂是_______。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故A不选;
B.海带中的碘元素以I-形式存在,加入的H2O2可以把I-氧化为I2,稀硫酸提供了酸性环境,故B不选;
C.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水里的碘,故C不选;
D.CCl4的密度大于水,萃取碘后在分液漏斗的下层,所以获得I2从分液漏斗下口放出,故D选;
故选D。
2.A
A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子,在工业上,通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂,故A选;
B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质,所以可通过过滤除去杂质,然后再重结晶进行提纯,故B不选;
C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴,故C不选;
D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后,用空气和水蒸气吹出溴,再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收,达到富集的目的,故D不选。
故选A。
【点睛】
工业生产要考虑成本,所以沉淀Mg2+时用Ca(OH)2而不用NaOH。
富集的目的是使溴离子浓度增大,故先用Cl2氧化Br-,生成的Br2用空气和水蒸气吹出,在吸收塔中被SO2吸收,再次转变为Br-,此时Br-的浓度远大于苦卤中的Br-浓度,达到了富集的目的。
3.C
试题分析:
A.气体与碱反应,导致易拉罐变瘪,反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O,A错误;
B.易拉罐又会作响并鼓起来,发生2A1+2OH-+6H2O="
2"
Al[(OH)4]-+3H2↑,气体压强增大,B错误;
C.上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝,偏铝酸钠溶液显碱性,共计3个离子反应,C正确;
D将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,只发生氨气与水反应,则易拉罐只会会出现变瘪的现象,D错误,答案选C。
考点:
考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应
4.C
①选硝酸、硝酸银检验氯离子,家庭厨房不含硝酸、硝酸银,不能检验,故错误;
②小苏打与醋酸反应生成气体,NaCl不能,选醋酸可鉴别食盐和小苏打,故正确;
③蛋壳的成分为碳酸钙,与醋酸反应,则选醋酸可完成,故正确;
④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应,家庭厨房不能完成该实验,故错误;
能完成的实验有②③,故选C。
5.D
A.H3O+中心原子采取sp3杂化,有1个杂化轨道被孤对电子占据,所以分子空间构型为三角锥形,故A错误;
B.SO32-中心原子S有3个σ键,孤电子对数为(6+2-3×
2)/2=1,空间构型为三角锥形,故B错误;
C.PCl3中心原子P有3个σ键,孤电子对数为
=1,空间构型为三角锥形,故C错误;
D.BF3中心原子为B,含有3个σ键,孤电子对数为
=0,空间构型为平面三角形,故D正确。
综上所述,本题正确答案为D。
6.C
C、N、O、F在周期表相同周期,从左到右原子序数逐渐增大,则:
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,选项A正确;
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,选项B正确;
C、F的最高化合价为0价,无正价,选项C错误;
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的气态氢化物稳定性逐渐增强,选项D正确。
答案选C。
7.D
【分析】
A.检验酒精中是否含有少量水分,应该加无水硫酸铜,搅拌,若试管底部有蓝色晶体证明有含有水,故A错误;
B.在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯,内壁有水珠出现,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,内壁出现白色沉淀证明乙醇中含有碳、氢元素,但不能证明是否含有氧元素,故B错误;
C.实验过程中由于乙醇过量,无法确定乙醇分子结构;
可以取一定量的乙醇与足量金属钠进行定量实验来确定乙醇的分子结构,故C错误;
D.将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中,铜丝能保持红热一段时间,说明乙醇催化氧化反应是放热反应,故D正确。
答案选D。
8.B
氯气与水发生反应:
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,HClO不稳定,见光易分解产生氯化氢与氧气,氯化氢易溶于水形成盐酸,而氧气不易溶于水而逸出,B项正确;
答案选B。
9.D
A.将金属A投入B的盐溶液中,A溶解,没有指出置换出B,则不能说明A的金属性比B的金属性强,如铜与氯化铁的反应,A错误;
B.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中一定存在钠离子,该溶液可能为钠盐,有可能为氢氧化钠,所以不一定为钠盐,B错误;
C.应在右上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素,C错误;
D.两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液,氯化铁能改变化学反应速率,能达到实验目的,D正确。
本题考查较为综合,涉及金属性比较、物质的检验、元素周期表、化学反应速率等知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度中等,选项A是易错点,注意举例排除法的灵活应用。
10.A
分析:
①用电子式表示化合物的形成过程时,左边为原子的电子式;
②氯化镁中含有两个氯离子不能合并;
③元素符号的左上角写质量数,左下角写质子数,根据质量数=质子数+中子数分析;
④乙烯的结构简式为CH2=CH2,乙醇的结构简式为C2H5OH;
⑤硫离子核电荷数为16,电子数18;
⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键;
⑦碳原子半径大于氧原子半径。
详解:
①用电子式表示化合物的形成过程时,左边为原子的电子式,故①错误;
②氯化镁中含有两个氯离子,应写成
,故②错误;
③元素符号的左上角写质量数,左下角写质子数,根据质量数=质子数+中子数分析,质子数=133-78=55,故③正确;
④乙烯的结构简式为CH2=CH2,乙醇的结构简式为C2H5OH,故④错误;
⑤硫离子核电荷数为16,电子数为18,故⑤正确;
⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键,故⑥正确。
⑦碳原子半径大于氧原子半径,故⑦错误。
综合以上分析,正确的有③⑤⑥三项,故答案选A。
点睛:
在书写电子式是要注意,电子尽可能的分步在元素符号的四周,有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型,若为离子键,则书写电荷和[],若为共价键,则不能写电荷和[],同时注意电子式的对称性和电子的总数,注意多数原子满足8电子的稳定结构(氢原子满足2电子稳定结构)。
11.B
【解析】A.Cl2中含有共价键、CO2中含有共价键、NaOH中含有共价键和离子键,故A错误;
B.NaCl中含有离子键、H2O2中含有共价键、NH4C1中含有共价键和离子键,故B正确;
C.NaCl中含有离子键、Na2O2中含有共价键和离子键、NH4Cl中含有共价键和离子键,故C错误;
D.NaCl中含有离子键、He属于单原子分子,不存在化学键、NaOH中含有共价键和离子键,故D错误;
故选B。
点晴:
本题考查了化学键和化合物的关系,明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。
一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键注意:
并不是所有的物质中都含有化学键,稀有气体中不含化学键,为易错点。
。
12.C
【解析】A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到,故A错误;
B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大,溶蒸发溶质析出,过程中无化学变化,故B错误;
C、从海水中可以得到NaCl晶体,电解熔融氯化钠得到金属钠,是工业制备钠的方法,故C正确;
D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能,航标灯的原理是将化学能转化为电能,故D错误;
故选C。
13.B
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,A正确;
B.金属镁用电解熔融MgCl2的方法制备,金属铝用电解熔融Al2O3的方法制备,B错误;
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子,C正确;
D.越活泼的金属其金属阳离子越难得到电子,因此越难冶炼,D正确;
14.C
由周期表的相对位置可知,A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素,设B的原子序数是x,则A的原子序数是x-9、C的原子序数是x-7,由A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等可得(x-9)+x+(x-7)=2x,解得x=16,则B是S元素,则A是N元素、C是F元素。
A项、A为N元素,氢化物N2H4中N原子之间形成非极性键,故A错误;
B项、B为S元素,位于第三周期第ⅥA族,故B错误;
C项、C为F元素,F元素的非金属性最强,氟气是氧化性最强的非金属单质,故C正确;
D项、C为F元素,F元素的非金属性最强,不存在最高价氧化物对应水化物,故D错误。
本题考查元素周期律的应用,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,利用题给信息推断元素为解答关键。
15.B
①在稀酸存在下,蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种,故错误;
②在稀酸存在下,淀粉水解的最终产物只有葡萄糖,故正确;
③在稀酸存在下,蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸,故错误;
④在稀酸存在下,油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油,故错误;
16.A
铜与稀硝酸反应的实质为8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO,题中0.96g铜粉的物质的量为
=0.015mol,混合溶液中H+的物质的量为2mol·
L-1×
0.02L×
2+1mol·
0.02L=0.10mol,NO3-的物质的量为1mol·
0.02L=0.02mol,根据离子方程式的关系:
8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,显然氢离子过量,铜完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,生成NO的物质的量为0.01mol,在标准状况下的体积为0.01mol×
22.4L/mol=0.224L=224mL。
17.D
2−苯基丙烯含有碳碳双键,属于不饱和芳香烃,能表现芳香烃和烯烃的性质。
A项、2−苯基丙烯含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;
B项、2−苯基丙烯属于不饱和芳香烃,难溶于水,易溶于甲苯,故B错误;
C项、若有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,2−苯基丙烯中含有甲基,分子中所有原子不可能共平面,故C错误;
D项、2−苯基丙烯含有碳碳双键,一定条件下能发生加聚反应生成聚2−苯基丙烯,故D正确。
本题考查有机物的结构与性质,注意把握官能团与性质的关系,熟悉常见有机物的性质是解答关键。
18.A
【解析】分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,结合反应过程中的能量变化解答。
A.电解水生成氢气和氧气,是吸热的氧化还原反应,A正确;
B.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,是吸热的非氧化还原反应,B错误;
C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,是放热的氧化还原反应,C错误;
D.氢氧化钡与氯化铵反应,是吸热的非氧化还原反应,D错误;
答案选A。
19.B
A.3517Cl与3717Cl质子数相同均为17,中子数分别为:
35-17=18、37-17=20,两者互为同位素,故A正确;
B.乙醇和乙酸,前者含有羟基,后者含有羧基,二者分子中含有的官能团不同,不属于同系物,故B错误;
C.名称与结构简式一致,为同一种物质,为二氯甲烷,故C正确;
D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10,但结构不同,互为同分异构体,故D正确。
故答案选B。
本题考查了四同的判断,注意掌握相关的概念及判断方法,C为易错点,注意二氯甲烷的空间结构。
20.A
阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数;
阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数;
两种离子的核外电子层结构相同,即两种离子的核外电子的排布及数目相同,由此可以得到数值间的关系,进而得到答案。
阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数,阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数,aA+与bBn-核外电子层结构相同,说明两种微粒核外电子数相等,所以a-1=b+n,解得a=b+n+1,故A正确;
21.0.110.6克
【解析】200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n=cV=0.2L×
0.5mol/L=0.1mol;
碳酸钠的质量为0.1mol×
106g/mol=10.6g。
22.BCBr2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4冷凝管甲吸收尾气C
海水淡化得到氯化钠,电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气,氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液,通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液,通入适量氯气氧化得到溴单质,富集溴元素,蒸馏得到工业溴,据此解答。
(1)要先除SO42-离子,然后再除Ca2+离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于
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