河北省高一下学期化学第一次月考模拟卷Word格式.docx

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C.

D.

4.（2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A.铝热反应 

B.铝与盐酸反应 

C.Ba（OH）2·

8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 

D.灼热的炭与CO2反应 

5.（2分）（2016高一下·

株洲期中）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 

B.A原子电子层数比B原子电子层数多 

C.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 

D.1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多 

6.（2分）（2019高一下·

长春月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是（）

A.最高正价由低到高的顺序为：

W、Z、Y 

B.原子半径由小到大的顺序为：

X、Z、W 

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 

D.X与Y两种元素只能组成一种化合物 

7.（2分）（2018高一下·

桂林开学考）N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）

A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

8.（2分）（2016高一下·

日喀则期末）下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）

A.微粒半径：

Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣ 

B.稳定性：

HI＞HBr＞HCl＞HF 

C.酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 

D.碱性：

Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 

9.（2分）列说法正确的是（）

A.如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 

B.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子 

C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性 

D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 

10.（2分）（2019高一下·

黑龙江期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A.MgCl2 

B.Ba（OH）2 

C.O2 

D.H2O2 

11.（2分）（2017高二上·

宜昌开学考）下列物质分类正确的是（）

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 

12.（2分）（2017高二上·

大连期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

13.（2分）（2018高二上·

滦县期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A.H＋、SO42―、SO32― 

B.Ba2＋、CO32―、NO3― 

C.Na+、Cl-、SO42― 

D.Ca2＋、SO42―、K＋ 

14.（2分）已知下列反应：

Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl 

Cl2+2FeCl2═2FeCl3

则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（）

A.I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3 

B.Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2 

C.Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3 

D.Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3 

15.（2分）（2018高三上·

黑龙江开学考）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）

选项

微粒组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓

B

K＋、NH3·

H2O、CO32－

通入少量CO2

2OH－+CO2=CO32－+H2O

C

H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

Ba（NO3）2溶液

SO42－+Ba2＋=BaSO4↓

D

Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－

少量澄清石灰水

Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓

16.（2分）（2016高一上·

万全期中）为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）

①NaOH用称量纸盛装进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．

A.①③⑤ 

B.①⑤ 

C.②③⑤ 

D.①② 

二、综合题（共1题；

共9分）

17.（9分）（2018高一上·

嘉兴期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是________,写出烧瓶中反应的离子方程式________。

（2）试剂Y是________，E装置中反应的离子方程式________。

（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式________。

（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ________。

三、实验题（共1题；

18.（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：

向1mol·

L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：

直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：

向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是1。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是1，

利用的胶体性质是2。

（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。

丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带1（带“正”或“负”）电荷。

②向其中加入饱和

Na2SO4溶液，产生的现象是2。

四、推断题（共2题；

共17分）

19.（9分）（2016高二上·

忻州期末）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f在元素周期表的位置是________．

（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：

________＞________＞________．（用化学式表示）

（3）由表中两种元素的原子按1：

1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为________；

B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________．（填序号）

A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________

②常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________

（5）上述元素可组成盐R：

zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式________．

②若R溶液中改加20mL1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ 

mol．

20.（8分）（2016高一下·

长春期中）表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）

表中化学性质最不活泼的元素是________．（用元素符号表示）

（2）

②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是________ 

（用元素符号表示）

（3）

用电子式表示③与⑦形成化合物的过程________．

（4）

在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的________．（填化学式）

（5）

在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________（填化学式）．

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、