古冶区第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题Word格式文档下载.docx
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铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体:
、金刚石
4.某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是
A.锌是该电池的负极
B.锌电极上发生氧化反应
C.铜电极的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变
5.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
6.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C.K+、Cu2+、Cl-、Br-D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-
7.CO2经催化加氢可合成乙烯:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)。
0.1MPa时,
按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:
A.该反应的H<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
8.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
9.【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:
(图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是()
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
10.【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是()
A.淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B.天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C.酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多
11.体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×
10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
12.下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是()
①
②CH3CH2CH2Br ③CH3F④CH3CH2Br
⑤(CH3)3CCH2Br⑥(CH3)2CH(CH3)2CBr
A.②④⑥B.③④⑤C.①③⑤D.①②⑥
13.《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理的是
A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:
B.电石与硝酸分开存放
C.运输电石的铁桶内可充入氮气
D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭
14.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A.1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B.Y可以发生消去反应
C.Z中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
15.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是
A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强
16.亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知:
室温下,2NO+Na2O2==2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是
A.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B.可以将B中药品换成NaOH溶液
C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D.D装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高锰酸钾
17.下列操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过
容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热()
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩
18.室温下,将1molNa2CO3·
10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;
Na2CO3·
10H2O受热分解的化学方程式为:
10H2O(s)
Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是()
A.△H2<
△H3B.△H1>
△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
19.两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变,下列叙述
正确的是()
A.CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B.可能是C2H4和C3H6的混合物
C.CxHy和CaHb一定是同分异构体
D.CxHy和CaHb的最简式可能不同
20.
是重要的化工原料,工业上用CO与
在催化剂作用下合成
,其反应为:
。
按
向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是
A.
B.该反应的
C.平衡常数:
D.在C点时,CO转化率为75%
二、填空题
21.已知某有机物的结构简式为:
(1)该有机物中所含官能团的名称是________________,________________。
(2)该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为__________________。
(3)写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。
(4)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)_______________。
22.A是天然气的主要成分,以A为原料可获得多种有机物,其相互转化关系如图。
己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物,烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1,B、E能发生银镜反应,G为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物F中含有的官能团名称是_______________________。
(2)B→C的反应类型是_________________。
(3)写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。
(4)下列说法正确的是__________。
A.有机物B和E互为同分异构体
B.有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同
C.有机物G在碱性条件下可完全水解,该反应称为皂化反应
D.有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
23.下图一所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池,其原理如图二所示。
该电池中铝是负极,试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
(2)接通电源后,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为_______极;
c电极上发生______反应(“氧化”或“还原”);
②电极b上发生的电极反应为___________________;
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______;
④电极c的质量变化是_____g;
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化(“增大”、“减小”或“不变”)
甲溶液_________;
乙溶液_________;
丙溶液______________。
24.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题:
(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______________;
(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________
________;
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是,配体中提供孤对电子的原子是。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________化合物(填“离子”、“共价”)。
③已知该晶体的密度为ρg·
cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm(写出计算列式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)G中官能团名称是 ;
反应②的反应类型为。
(2)反应①的化学方程式为 ;
反应
的化学方程式为 。
(3)C的结构简式为 ;
E的结构简式为 。
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1
(5)仿照H的合成路线,设计一种由合成
的合成
路线 。
古冶区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.碳碳双键羟基
22.羧基加成反应(还原反应)CH4+O2
HCHO+H2OBDE
23.Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O正还原4OH--4e-=2H2O+O2↑2.8L16g增大减小不变
24.
(1)
(2分)
(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)
(3)sp2、sp3(2分)N(1分)N>
O>
C(2分)
(4)面心立方最密堆积(2分)
(5)①CuCl(2分)②共价(1分)③
(1)酯基(1分)取代反应(1分)
(2)
+HCHO+HCl
+H2O;
(3)
(2分);
;
(4)
;
(5)
(3分)
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- 古冶区 第四 高级中学 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟