学年山东省中考化学模拟试题及答案详解Word文档下载推荐.docx
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滤液和滤渣.他们对所得滤液和滤渣有以下描绘:
①滤液中必定含有Zn(NO3)2
②滤渣中必定含有Ag,可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色,则向滤液中滴加稀加稀盐酸会产生白色积淀
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液中必定没有
上述四种描绘中正确的个数为()
AgNO和Cu(NO).
A.1个B.2个C.3个D.4个
8.氧化复原反响还可从化合价的起落的角度进行剖析、判断、有以下反响
(1)
2Mg+CO
2MgO+C
(2)Cl
+2KBr=Br
+2KCl(3)3CO+FeO
2Fe+3CO
23
(4)Zn+CuSO=ZnSO+Cu由此能够形成以下几点认识:
4
①上述反响都是置换反响;
②上述反响都是氧化复原反响
③金属镁着火能够用
CO2息灭;
④Zn、Cl2的活动性分别强于
Cu和Br2.此中正确的选项是(
)
A.①②B.②③C.②④D.①④
二、填空题(每空1分,共19分)
9.按要求填空:
(1)硫酸盐中所含阴离子______.
(2)含有10个电子的原子团______.
(3)空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素构成的化学式______.
(4)身经百战的方程式______.
(5)写一种放热非基本反响种类的方程式______.
(6)写出一种有两种不一样颜色积淀生成的复分解反响方程式______.
10.水与人类的生活和生产亲密有关,请回答以下问题:
(1)图1是水通电分解的表示图,在实验过程中,察看到ab两试管中产生气体的体积比为______.
(2)图2
实验中生成有刺激性气味的气体,该气体
______(填“属于”或“不属于”)空气污染
物;
实验结束后,用pH试纸丈量集气瓶中的液体,
其pH______7(填“小于”“等于”或“大于”).
(3)图3
为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t1℃时,甲物质的溶解度为______g;
此温度甲物质的溶解度______乙物质的溶解度(填“>”或“=”或“<”).
②将t2℃时靠近饱和的丙溶液变为饱和溶液,以下方法不可以达到目的是
______.
A.蒸发溶剂
B.降低温度
C.加溶质丙
D.高升温度
③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从
t2℃降温到t1℃,对所得溶液的表达正确的选项是
______
(填序号).
A.都是饱和溶液
B.溶液质量:
甲=乙C.溶质质量分数:
甲>乙
D.溶剂质量:
甲>乙.
11.
(1)以下氮肥含氮量由高到低的摆列次序是:
______(用序号表示)
常有氮肥
①NHNO43
②NH
③CO(NH
4HCO3
2)2
相对分子质量
80
79
60
(2)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:
在汽车的排气管上装一个催化转变妆置.使
NO
和CO反响生成N2和CO2,写出该反响的化学方程式
______.
(3)燃煤会影响环境,以下环境问题与燃煤有直接关系的是
______.(填序号)
A.酸雨B.温室效应C.雾霾.
12.联合以下图所示实验,回答有关问题.(反响条件已省略,微溶性物质按可溶办理)
(1)白色固体甲的成分是______;
(2)碳酸钠溶液和稀盐酸的反响可用化学方程式表示为______;
(3)溶液F中一种溶质可能存在,只需增补一个实验即可确立其能否存在,
作是______
(4)溶液A、B、C、D、E中能用来鉴识稀硫酸和NaOH溶液的是______.
所增补分验的详细操
三、实验研究题
13.某校化学兴趣小组学习了气体的制取和采集后,对有关知识进行总结,请你一同参加,并完
成下边题目内容:
(1)写出以下仪器名称:
b______.
(2)若用D装置采集氧气,则氧气应从(3)若用装置E采集CO并丈量生成2
______口通入(填“c”或“d”).
CO气体的体积,此中在水面上放一层植物油目的是
14.小明家有包开启了的小苏打,久置在灶台上方,可能因受热而变质.小明为此展开了研究,
请剖析其过程达成填空.
【查阅资料】
①2NaHCONaCO+CO↑+HO
2322
②NaHCO+NaOH═NaCO+HO
3232
③2NaHCO+Ca(OH)═CaCO↓+NaCO+2HO
323232
④Ca(HCO)+NaCO═CaCO↓+2NaHCO
322333
⑤NaCO受热不分解,NaHCO、Ca(HCO)都能溶与水.
23332
【假定猜想】
假定一:
小苏打没有变质,化学成分为NaHCO;
3
假定二:
小苏打完整变质,化学成分为______;
假定三:
小苏打部分变质,化学成分为______.
【实验方案】
可选药品:
①Ca(OH)2溶液
②CaCl2溶液
③NaOH溶液
④稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
操作一:
取小苏打样品少许溶于足
操作一中无积淀出现
假定一建立
量水后,加入过度的______(填药品编
假定二建立
号,下同),察看,若有积淀,则持续进行下一步
操作.
假定三建立
操作二:
待操作一中反响充分后过
滤,并在滤液中加入过度的
______,察看.
【问题议论】
有同学以为,取必定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,依据实验现象,对上述
三种假定的每一种能否建立都能进行判断.请评论这类方案能否合理并说明原因______.
四、计算题
15.向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰巧完整反响(样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反响),请联合图供给的数据计算:
(1)b的数值;
(2)向不饱和滤液中加入水,求所得溶液中溶质的质量分数.
参照答案与试题分析
【考点】化学变化和物理变化的鉴识.
【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的实质差别能否有新物质生成;
据此剖析判断.
【解答】解:
A、用点燃蜡烛的方法制炭黑过程中有新物质生成,属于化学变化.
B、熄灭蜡烛后白烟的产生过程中没有新物质生成,属于物理变化.
C、翻开浓盐酸瓶盖产生白雾过程中没有新物质生成,属于物理变化.
D、冰箱中搁置木炭除异味过程中没有新物质生成,属于物理变化.
应选A.
【评论】本题难度不大,解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
【考点】合金与合金的性质;
有机物与无机物的差别;
生命活动与六大营养素;
矿物质与微量元素.
【剖析】A、依据钢、黄铜、焊锡都是合金进行解答;
B、依据蛋白质、油脂是供能物质,但维生素不是供能物质进行解答;
C、依据甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物进行解答;
D、依据Cu、I、Se都是人体一定的微量元素进行解答.
A、钢、黄铜、焊锡都是合金,故A正确;
B、蛋白质、油脂是供能物质,但维生素不是供能物质,故B错误;
C、甲烷、葡萄糖、尿素都是含碳的化合物,属于有机物,故C正确;
D、Cu、I、Se都是人体一定的微量元素,故D正确.
应选:
B.
【评论】本题考察化学基本观点、物质分类,波及合金、元素与人体健康等,难度不大,注意对观点的理解.
【考点】物质的互相转变和制备;
一氧化碳的化学性质;
金属的化学性质;
碱的化学性质;
盐的化学性质.
【剖析】一步反响反响实现即原物质只发生一个反响即可转变为目标物质,依据所波及物质的性质,剖析可否只经过一个反响而实现转变即可.
①硝酸钠转变为氢氧化钠,假定能实现,对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠,均易溶于水,不切合复分解反响发生的条件,转变不可以一步实现,应选项错误.②碳在氧气中不充分焚烧生成一氧化碳,二氧化碳发生光合作用生成氧气,一氧化碳焚烧生成二
氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳,只经过一步就能实现如箭头所指方向的转变.③铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气,锌与氯化亚铁溶液反响生成氯化锌和铁,氯化亚铁
与硝酸银溶液反响生成氯化银积淀和硝酸亚铁,锌与硝酸亚铁溶液反响生成硝酸锌溶液和铁,只经过一步就能实现如箭头所指方向的转变.
故②③只经过一步就能实现如箭头所指方向的转变.
C.
【评论】本题有必定难度,娴熟掌握所波及物质的性质、抓住重点词“可否一步实现”是解决此类问题的重点.
【考点】原子构造表示图与离子构造表示图.
【剖析】A、依照同种元素质子数同样剖析判断.
B、依据离子的核内的质子数与电子数不相平剖析判断.
C、依照最外层电子数决定化学性质剖析判断.
D、依据化合价与最层电子数关系亲密剖析.
A、由②粒子的构造表示图可知,最外层电子数是2,易失掉最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子,①的最外层达到了稳固构造,不可以再获得电子,②与①不可以形成化合物MgCl2,故A说法不正确;
B,①③的质子数都是17,所以二者属于同种元素,故B说法正确;
C、由②粒子的构造表示图可知,最外层电子数是2,铍原子的最外层电子数是也是2,元素化学性质相像,故C说法正确;
D、由④构造表示图可知,质子数是
=16>电子数=18,属于硫离子,硫原子的核外电子层数是
3,
所表示元素在元素周期表为第三周期,离子符号为
S2﹣,故D说法正确.
A.
【评论】认识原子构造表示图与离子构造表示图的差别和联系;
掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特色是解题的重点.
【考点】化学实验方案设计与评论;
空气构成的测定;
二氧化碳的实验室制法;
电解水实验;
金属锈蚀的条件及其防备.
【剖析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳密度比空气大;
铁和水、氧气同时接触时简单生锈;
电解水生成氢气和氧气,生成的氢气和氧气的体积比为2:
1;
木炭在空气中焚烧生成二氧化碳.
A、碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,能够
用向上排空气法采集,该选项能够达到实验目的;
B、实验过程中,左侧试管中的铁钉生锈,是因为铁和水、氧气同时接触,右侧试管中的铁钉不可以
生锈,是因为铁钉没有和氧气接触,所以铁和水、氧气同时接触时简单生锈,该选项能够达到实验目的;
C、电解水过程中生成氢气和氧气,而且生成的氢气和氧气的体积比为2:
1,该选项能够达到实
验目的;
D、木炭在空气中焚烧生成二氧化碳,会致使水不可以进入集气瓶,从而没法测定空气中氧气的含量,
该选项不可以达到实验目的.
D.
【评论】合理设计实验,科学地进行实验、剖析实验,是得出正的确验结论的前提,所以要学会设计实验、进行实验、剖析实验,为学好化学知识确立基础.
向必定量的
AgNO和
Cu(NO)的混淆溶液中不停加入铁粉
32
【考点】中和反响及其应用;
溶液的酸碱性与
【剖析】A.依据酸碱中和以及溶液的pH来剖析;
B.依据镁和氧化镁与硫酸的反响解答;
pH值的关系.
C.依据金属的活动性次序来剖析;
D.依据酸的性质来剖析.
A.常温下向pH=10的NaOH溶液加稀盐酸,跟着反响的进行,溶液的pH减小,当二
者恰巧完整中和时,pH=7,持续滴加pH小于7,故正确;
B.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸,则镁和氧化镁所有反响,因为等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量,故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁,故正确;
C.铁的活动性大于铜,铜的活动性大于银,所以向必定量的AgNO和Cu(NO)的混淆溶液中不
断加入铁粉,先置换出银,当银被完整置换出来后,才开始置换铜,故正确;
D.氢氧化钠变质产生碳酸钠,盐酸先与氢氧化钠发生中和反响产生氯化钠和水,
再和碳酸钠反响
产生二氧化碳,故该坐标不可以正确反应对应变化关系.故错误.
应选D.
【评论】本题经过坐标的形式考察了常有物质的性质,正确鉴识坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的重点.
①滤液中必定含有
Zn(NO)
②滤渣中必定含有
Ag,可能含有Cu和Zn
上述四种描绘中正确的个数为(
【考点】金属的化学性质;
酸的化学性质.
【剖析】依据金属活动次序表知:
锌>铜>银,所以加入锌粉,第一锌粉和硝酸银溶液反响,置
换出单质银,假如锌粉足量能够再持续和硝酸铜反响置换出铜.
:
由题意可知金属活动性次序可知,锌>铜>银.向含有
AgNO3、Cu(NO3)2的混淆
液中加入必定量的锌粉,锌粉会第一置换硝酸银中的银,待硝酸银完整反响后持续与硝酸铜发生反响.
①滤液中必定含有Zn(NO3)2,正确;
Ag,可能含有Cu和Zn,正确;
③若滤液呈蓝色,则Cu(NO3)2未反响完或未反响,
AgNO3可能完整反响也可能部分反响,故向滤
渣中滴加稀盐酸不必定会产生白色积淀,错误;
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,说明锌粉过度,
AgNO3和Cu(NO3)2完整反响,则滤液中一
定没有AgNO和Cu(NO).正确;
【评论】本题考察了金属活动性次序的应用,
达成本题,能够依照金属活动性次序及其意义进行.
(4)Zn+CuSO=ZnSO+Cu44
由此能够形成以下几点认识:
④Zn、Cl2的活动性分别强于
【考点】氧化反响;
复原反响.
【剖析】依据化合反响、置换反响、分解反响、复分解反响的反响物、生成物种类、构成特色,
剖析元素的化合价的变化.
【解答】解:
①置换反响是指一种单质和化合物反响生成此外的单质和化合物,
所以
(1)
(2)(3)
属于置换反响,而(
3)不属于置换反响,故错误;
②上述反响都有化合价的改变,所以都是氧化复原反响,故正确;
③金属镁能在二氧化碳中焚烧,所以镁着火不可以够用
CO2息灭,故错误;
④锌、氯气分别能置换出硫酸铜中的铜、溴化钾中的溴,所以
Zn、Cl2的活动性分别强于
Cu和
Br2,故正确.
【评论】本题主要考察了化学反响的基本种类与物质中元素化合价的关系,解题的重点是依据各
类反响中物质的种类及构成特色,剖析化合价的变化.
二、填空题(每空
1分,共19分)
(1)硫酸盐中所含阴离子
SO4
2﹣
.
(2)含有10个电子的原子团
﹣
OH(合理即可)
(3)空气中含量最高元素与地壳中含量最高的金属元素和非金属元素构成的化学式
Al(NO3).
(4)身经百战的方程式C+O2
CO2
(5)写一种放热非基本反响种类的方程式
CH4+2O2
CO2+2H2O(合理即可).
(6)写出一种有两种不一样颜色积淀生成的复分解反响方程式
Ba(OH)2+CuSO=Cu4(OH)2↓+BaSO4
↓(合理即可).
【考点】化学符号及其四周数字的意义;
书写化学方程式、
【剖析】
(1)硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子,写出其离子符号即可.
(2)氢氧根离子是含有10个电子的原子团,写出其符号即可.
(3)空气中含量最高元素是氮元素,地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素,构成的化合物是硝酸铝,写出其化学式即可.
(4)生铁和钢的主要差别在于含碳量不一样,钢的碳含量低,在空气中锤打,目的是让碳和氧气反响生成二氧化碳,从而降低含碳量,进行剖析解答.
(5)甲烷在空气中焚烧生成二氧化碳和水,不属于基本反响种类,写出反响的化学方程式即可.
(6)硫酸铜与氢氧化钡溶液反响生成氢氧化铜蓝色积淀和硫酸钡白色积淀,
写出反响的化学方程
式即可.
(1)硫酸盐中所含阴离子是硫酸根离子,为其离子符号为:
SO42﹣.
(2)氢氧根离子是含有10个电子的原子团,其符号为:
OH(合理即可).
(3)空气中含量最高元素是氮元素,地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧
元素,构成的化合物是硝酸铝,其化学式为:
Al(NO3)3.
(4)生铁和钢的主要差别在于含碳量不一样,钢的碳含量低,在空气中锤打,目的是让碳和氧气反
应生成二氧化碳,从而降低含碳量,反响的化学方程式为:
C+O
CO.
(5)甲烷在空气中焚烧生成二氧化碳和水,放热,且不属于基本反响种类,反响的化学方程式为:
CH+2O
42
CO+2HO(合理即可)
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