备战中考化学 化学溶解度综合试题及详细答案Word文档下载推荐.docx
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A.t1℃时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>
A=C
B.t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A
D.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的溶质质量分数:
A>
B
【分析】
A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>
A=C,说法正确;
故不符合题意;
B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为:
,说法正确;
C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降低的更大,析出的晶体更多;
因此,此时两溶液的溶质质量分数:
B>
A,说法错误;
故符合题意;
故选D
4.现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
【答案】A
A、因温度不变,虽向溶液中加入氯化钾晶体,但溶质及溶液的质量未变,溶质的质量分数也不变,故A正确;
B、因溶液的质量变了,所以溶质的质量分数也相应发生变化,故B不正确;
C、降低温度有晶体析出,溶剂质量不变,其溶质的质量分数变小,故C不正确;
D、因溶液中溶剂质量减小,所以溶质的质量分数将增大,故D不正确。
故选A。
5.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为( )
A.氯化钠的溶解度减小了
B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂质量减小了
D.溶液变成不饱和溶液了
A、温度不变溶质的溶解度不变,错误;
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误;
C、饱和食盐水露置在干燥的空气中,水分会不断蒸发减小,正确;
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和,错误。
故选C。
点睛:
在本题中蒸发溶剂,溶质会析出,始终保持室温时的饱和溶液。
6.在一定温度下,将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中,搅拌并冷却、到原来的温度,下列说法中正确的是( )
A.溶剂质量不变B.溶质质量增加
C.溶液浓度不变D.溶解度增加
试题分析:
由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙,同时还会放出大量的热,A、溶剂质量应变小,而不是不变,错误,B、由于饱和溶液水分减少,故溶质会结晶析出,故溶质质量也减少,而不是增加,错误,C、因为最后冷却到原来的温度,成为同温下的饱和溶液,故溶液浓度不变,正确,D、温度没变,溶解度也不变,错误,故选C
考点:
溶液的成分,氧化钙的化学性质,溶解度的影响因素,溶质质量分数的计算
7.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液,最简单的方法是()
A.加入溶质
B.降低温度
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
A、向不饱和溶液中增加溶质,随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液,故A正确;
B、降温时,大多数固体物质的溶解度会减小,但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大,它们的不饱和溶液也就会更不饱和,故B不正确;
C、升温时,对于大多数固体物质而言,物质的溶解度会增大,使不饱和溶液变得更不饱和溶液,因此,故C不正确;
D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出,变为饱和溶液,但是操作比较复杂,故D不正确。
【点睛】
大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法:
增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。
8.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
A.t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B.分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C.相同温度时,X的溶解度一定大于Y的溶解度
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
A、根据溶解度曲线可知,X的溶解度随温度的升高而增大,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液,错误;
B、根据溶解度曲线可知,X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时,溶解度变大,溶质的质量分数不变,t1℃时X、Y溶解度相等,它们的饱和溶液的质量分数相等,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,正确;
C、根据溶解度曲线可知,相同温度时,X的溶解度不一定大于Y的溶解度,错误;
D、根据溶解度曲线可知,Y的溶解度随温度的升高先升高后减少,错误。
故选B。
9.根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液
B.t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变
A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。
将乙的饱和溶液过滤,不能得到不饱和溶液,说法错误;
B、由图可知t1℃时,甲、乙溶解度相等。
t1℃时,甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚,溶质质量是否相等无法判断,说法错误;
C、t2℃185g甲溶液是否饱和不清楚,故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体,说法错误;
D、t1℃时,甲物质的溶解度是36g,饱和溶液溶质质量分数=
×
100%=26.5%,所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变,正确;
故选:
D。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B.甲中混有少量乙,可用加热蒸发的方法提纯乙
C.tl℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D.t2℃时,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20%的甲溶液
A、t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,都属于饱和溶液,tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等,故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等,正确;
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大,所以甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯乙,错误;
C、tl℃时,甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液的溶质质量不能确定,错误;
D、t2℃时,甲的溶解度为110g,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为:
×
100%=22%的甲溶液,错误。
11.溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
A、溶液具有均一性和稳定性,但溶液中的各种粒子都在不断运动,错误,
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液,正确,
C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言,不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液,但有的物质的溶解度随温度的升高而降低,错误,
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,才是溶液,错误,故选B
12.在不同温度下,将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中,实验情况记录于下表中,有关结论正确的是()
序号
温度
溶解情况
实验1
20℃
最多溶解36gNaCl
最多溶解31.6gKNO3
实验2
40℃
加入36gNaCl全部溶解
加入31.6gKNO3全部溶解
实验3
80℃
最多溶解38.4gNaCl
最多溶解169gKNO3
A.KNO3的溶解能力一定大于NaCl
B.40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量:
NaCl<
KNO3
D.将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶液的浓度:
NaCl>
A.由表中数据可知,20℃时,在100g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6g,此温度下KNO3的溶解能力较小,选项A错误;
B、由表中数据可知,40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,但由于不能确定是否饱和,故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小,选项B错误;
C、根据上面的分析可知,将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量是NaCl36g>KNO331.6g,选项C错误;
D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶解均为不饱和溶液,但溶质质量分数不变,仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数,由40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,可知溶液的浓度是NaCl>KNO3,选项D正确。
13.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A.降温到10℃有A晶体析出
B.蒸发掉10克水,有A晶体析出
C.加热到30℃时,再加A物质能继续溶解
D.20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液.
A、接近饱和的A溶液,降温至10°
C时也可能是有晶体析出,故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;
B、蒸发10g水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;
故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大,加热到30℃时,一定能溶解A物质,故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液;
20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变,能说明20℃的A溶液是饱和溶液.
故选D.
【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解.理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键.
14.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t2℃时,甲的溶解度大于乙
B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>
乙
A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;
B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;
C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;
D.t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>
乙,正确;
15.下列有关溶液的叙述中,正确的是( )
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.某液体静置后不分层,该液体一定是溶液
C.增加溶剂的量可使溶解度增大
D.某溶液析出晶体后,其溶质质量分数可能不变
A、同一温度下,同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓,溶液的浓稀与是否饱和没有关系,故A错误;
B、静置后不分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故B错误;
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关,故C错误;
D、饱和溶液在恒温的条件下,蒸发溶剂,析出晶体后,溶质质量分数不变,故D正确;
16.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和
A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小,故A错误;
B、t1℃时,氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,如果两种溶液是饱和溶液,并且溶液质量相等,则溶质质量一定相等,但题目未告知两溶液质量是否相等,故B错误;
C、t2℃时,溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁,因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag,故C错误;
D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大,将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,故D正确。
17.如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
B.等质量的A,B溶液降温后,析出晶体的质量一定是A>
C.t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>
C
D.t2℃时,将50gA放入50g水中,得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:
2
A、C溶解度随温度升高而减小,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,故选项错误;
B、等质量的A,B溶液降温后,因没有确定是否为饱和,所以析出晶体的质量不能确定,故选项错误;
C、t2℃时,三种物质的溶解度A>
C,故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>
C,故选项正确;
D、t2℃时,A的溶解度为50克,将50gA放入50g水中,只能溶解25克,得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为25g:
75g=1:
3,故选项错误。
18.M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是()
A.物质M是硝酸钾
B.溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①
D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液
A、由图2可知,t2
时,烧杯
中100g的水将60g的M物质完全溶解,而t2
时氯化铵的溶解度小于60g,故可以确定M物质是硝酸铵,故A正确;
B、溶液
是100g的水中溶解了60g的硝酸钾,故溶质的质量分数为
=37.5%,故B正确;
C、溶液①②④中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为
,③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,故C错误;
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②,t2
时硝酸钾的溶解度是60g,溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾,故溶液②刚好是饱和溶液,溶液③中有固体析出,故溶液③也是饱和溶液,故D正确。
19.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则( )
①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大.
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
根据饱和溶液的定义可以知道,饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的,若该加入其他的溶质仍能够继续溶解,即加入少量的硝酸钾晶体后,硝酸钾能够继续溶解,由于硝酸钾的溶解,而使溶液的质量增加,所以食盐的质量分数要减小,②④是正确的,故选C。
根据饱和溶液的定义可知:
在一定温度下,向一定量溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液,也就是说对这种溶质是饱和的,但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
20.如图,是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C.40℃时,将50g乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g乙的饱和溶液
D.将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g;
B.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷
(溶解度+100g)×
100%。
40℃时,甲的溶解度为50g,饱和溶液中溶质质量分数=50g÷
(50g+100g)×
100%≈33.3%;
C.40℃时,乙的溶解度为40g,将50g乙物质溶于水中,只能溶解40g,得到140g乙的饱和溶液;
D.20℃甲的溶解度为30g,130g20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g,溶质为30g,升温到40℃,溶解度为50g,所以最多还能溶解甲物质20g;
选D
21.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是()
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;
B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,温度降低,固体增多,故B错误;
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,故C错误;
D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的,甲溶液的试管中固体增多,乙的减少,故D错误。
A。
22.下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度.则下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少
B.40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等
C.将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl
D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20℃
将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;
40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等,因为此时二者的溶解度不同,所以100克水中溶解的二者的质量就不同;
将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl;
用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是20~40℃。
故选B.
溶解度及其曲线
23.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.甲的溶解度随温度的升高而减小
C.n的数值是11
D.20℃时甲的溶解度是6g
A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余,故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,错误;
B、该过程中温度不变,故不能判断该物质的溶解度和温度的关系,错误;
C、第一次蒸发10g水后有晶体析出,故得到的溶液是饱和溶液,再次蒸发10g水后共有6g甲,即10g水中能溶解5g甲,那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲,故三次共析出甲11g,即n=11,正确;
D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态,那么100g水中能溶解50g甲,故20℃时甲的溶解度是50g,错误。
24.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是
温度/℃
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.20℃时,将2g高氯
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