贵州省乌沙中学0910学年高三上学期期中考试化学文档格式.docx

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在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）

A.物质的量浓度相等的（NH4）2SQ、NHHSQNHCI溶液中c（NH4+）:

c（NH）2SQ>

c（NHHSQ）>

c（NHCI）

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：

c（Na+）>

c（HCQQ）>

c（H+）>

c（QH）

C.某二元弱酸的酸式盐：

c（H）+c（Na）=c（A）+c（HA）+c（QH'

）

D.1.0moI/LNa2CQ溶液：

c（QH「）=c（H+）+c（H2CQ）+c（HCQ3一）

J

10.常温下，0.1mol•［一1某一元酸（HA）溶液中「=1x10一：

下列正确的是（）

+111

A.该溶液中由水电离出的c（H）=1X10_mol•L一

B.0.1moI/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：

c（A_）>

c（QH「）

C.该溶液中水的离子积常数为1x10_22

D.

用0.1mol•L_1NaQH溶液VL与0.1mol•L_1该一元酸（HAV2L溶液混合，若混合溶液的pH=

12.有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。

下列说法正确的是（）

A.三种溶液pH大小的顺序是①'

②〉③

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C.三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②'

①〉③

D.若分别加入25mLO.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

13.下列关于下列各图的说法，正确的是（）

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③装置中电子由b极流向a极

④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

16.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX（g）+2Y（s）bZ（g）;

△Hv0。

下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

|浓度.|

0_50

0.45

P\

I.I

071013加时间（嗣

A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为0.025mol/（L•min）

B.根据上图可求得方程式中a：

b=2:

1

C.0〜10min容器内气体的压强逐渐增大

D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

17.下列叙述正确的是（）

A.因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

B.由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

C.S8和NO都是共价化合物，NHCI和CaG都是离子化合物

D.若nA某元素的原子序数为m则同周期川A元素的原子序数有可能为m+10

18.摩尔质量为Mg/mol的某物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，现有tzC300g该物质的溶液，蒸

发掉50g水后，恢复到原温度，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为pg/mL，则下列说法不正确的

是（）

A.该饱和溶液的质量分数为：

100S2%

（100S2）

C.将该饱和溶液降温至t1C时，析出的晶体的质量为：

300（S2-SJg

（100+S2）

19.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态G。

存在。

后来人们又相继得到了G。

、

C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。

21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法错误的是（）

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高

B.熔点比较：

Cj0<

C70<

C90

C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体

D.金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；

C6。

、C7。

、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在，属于分子晶体

20.下列判断正确的是（）

A.冰熔化时，分子内氢键被破坏

B.白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化

C.酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

D.三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

21.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

选项

实验事实

结论

A

其它条件相同，N&

SO溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

B

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应

C

在常温下Na很难与金属化合

氮兀素的非金属性很弱

D

NaOH晶体不能导电

NaOH是非电解质

22.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCb的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混

合时溶液体积的变化忽略不计）,且混合溶液的pH=2,则原BaCb溶液中Cl—的浓度为（）

A.0.011mol•L-1B.0.22mol•L-1C.0.022mol•L-1D.0.11mol•L-1

23.用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：

KMn3Mn0^0+0（240C）。

下列说法不正确的是

（）

A.每生成11.2L氧气一定转移了2mol电子

B.相同质量的KMnO分解，生成MnO的反应比生成KsMnO的反应放出更多氧气

C.O是氧化产物，MnO是还原产物

D.在此条件下，KMnO的氧化性强于Q

24.亚氯酸钠（NaCIQ）可做漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发

生分解：

5HCIQ===4CIO4+H++CI-+2HO,分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出CIO2,这

是因为（）

A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的CIO2使生成物浓度降低

25.用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：

KzMnQ+"

0=====KMnO+H2T+KOH（未配平），当生成112ml氢气

（标准状况）时停止通电。

下列判断正确的是（电解

A.X浓度减小B.KMnO在阳极区生成

C.阴极周围溶液的pH值减小D.反应过程中共转移0.005mol电子

26.在下列实验中，不能达到目的的是（）

A.用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（一OH的活泼性强弱

B.用石墨做电极，电解Mg（NO）2、Cu（NO）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C.进行H2O和H?

S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D.根据Na^CO和N@SO水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

27.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，电解一段时间后停止通电，下列说法正确的是（）

A.阴极质量一定增加

B.通电时电子从阴极经外电路流入阳极

C.相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极大

D.相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极小

28•叠氮酸（HN）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A.HN水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c（HN3）>

c（H+）>

c（N3J>

c（OHJ

B.HN与NH作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>

c（OHJ>

c（H+）

D.NT与CQ含相等电子数

29.右图中，两电极上发生的电极反应为：

2+一一2+

a极：

Cu+2e=Cub极：

Fe-2e=Fe

下列说法中不正确的是（）

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

30.如下图，在一定温度下，I为恒压密闭容器，n为恒容密闭容器。

在I、n中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A十xC（g）,平衡时两容器

中A、B、C的物质的量之比均为1:

3：

6。

下列说法一定正确的是（）

A.x的值为2

B.B物质可为固体或液体

c.i、n容器中从起始到平衡所需时间相同

D.平衡时，1容器的体积小于VL

31.

强弱电解质：

溶液的导电能力的大小

D.氧化还原反应：

元素化合价是否变化

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（

A.共价化合物：

是否含有共价键B.

C.酸性溶液：

pHv7

32.下列叙述正确的是（）

A.95C时纯水的pHv7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

D.pH=2的硫酸溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后pH=7

33.

硫酸化学纯（CP）

（500mL）品名：

硫酸化学式：

H2SO4相对分子质量：

98密度：

1.84g/cm3质量分数：

98%

右图是某硫酸试剂的标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是

A.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L-1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C.该硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

D.配制200mL2.30mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸25.00mL

131

已知：

CHCHCHCH（g）+Q（g）=4CQ（g）+5出0

（1）AH=-2878kJ•mol-2

（CH）2CHCH（g）+Q（g）=4CO2（g）+5出0

（1）AH=-2869kJ•mol2

A.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个吸热过程

B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

C.正丁烷的稳定性大于异丁烷

D.正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的少

35.下述说法中正确的是（）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

第n卷（非选择题共80分）

二、非选择题（本题共8小题，共80分）

36.（8分）“碘钟”实验中，31-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20C进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

①

②

③

④

⑤

--1

c（I）/mol?

L0.040

0.080

0.160

0.120

2--1

c（S2O8）/mol?

0.040

0.020

t/s

88.0

44.0

22.0

t1

回答下列问题：

⑴该实验的目的是

⑵显色时间t1=。

⑶温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40C下进行编号③对应浓度的实验，显色时

间t2的范围为（填字母）。

A.V22.0sB.22.0s〜44.0sC.>

44.0sD.数据不足，无法判断

⑷通过分析比较上表数据，得到的结论是。

37.（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCb可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。

2+3+2+-1

⑶腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.01mol•L,请参照下表给出的数据

和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

①;

:

氢氧化物开始沉淀时的

pH

氢氧化物沉淀完全时的

2+

Cu

4.7

6.7

Fe

7.0

9.0

3+

1.9

3.2

提供的药品：

Cl2浓H2SQ

NaOH

溶液CuOCu

⑷某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药

品中选择两种（水可任选）设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式：

劣质不锈钢腐蚀的实验现象

38.（9分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。

水溶液中二价汞主要存在形态

与CI一、OH一的浓度关系如下图所示［注：

粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH»

lgc（H）,

pCi=一Igc（Cl^］。

⑴正常海水（Cl一的浓度大于O.lmol/L）中汞元素的主要存在形态是。

少量Hg（NO3）2溶于0.OOlmol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态

（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方

程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是。

（3）处理含汞废水的方法很多。

下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

1置换法：

用废铜屑处理含Hg2•的废水。

反应的离子方程式为。

2化学沉淀法：

用硫化钠处理含Hg（NQ）2的废水，生成HgS沉淀。

已知

522252+

Ksp（HgS）=1.6x10-（mol/L），当废水中c（S-）=1x10-mol/L时，c（Hg）=。

39.（10分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。

甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：

因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：

查阅读资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。

实验所加的水较少，红色褪去

可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：

过氧化钠具有强氧化性，生成物中Q、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了

红色物质。

（1）验证甲是否正确的方法是;

（2）验证乙是否正确的方法是

（3）有同学提出用定量的方法

探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：

取2.6g过氧化钠固体，与足量水反应，测量产生的02体积，

与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置的，理由是；

C,使B中液面至刻度15.0cm。

1、阀门2，通电加热红磷。

……

II

②若在标准状况下测量气体体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“10mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）

40.（10分）请按要求填空：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存错误的是（填序号）

A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO溶液，放入锥形瓶中待用

B•在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量C.中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D.实验室中进行的下列实验需水浴加热：

①苯的硝化反应②葡萄糖的银镜反应③乙酸乙酯的制备

E.配制1mol•L-1的NaOH溶液时，下列操作造成所配浓度偏低：

①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

F.实验室配制氯气亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

（2）某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100cm2的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。

操作步骤：

1检查装置的气密性。

2将0.5g红磷平铺在电热板上，盖紧容器。

3打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体

4向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门请回答下列问题：

（i）检查装置气密性具体方法是

（ii）实验步骤③加入的液体C是（填名称）。

（iii）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意：

；

若液面在刻度5.6cm处，此时实验条件近似看作标准状况，则生成物PC1x中x的值是

（计算结果保留1位小数）。

41.（8分）现有浓度均为0.100mol-L-1的五种电解质溶液：

①NazCG,②NaHCO,③NaAIO?

④CWCOONa

2

5NaOH=已知：

CO+2AlO2+3H2O=2Al（OH3^+CQ

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）。

⑵将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）。

⑶各取上述五种溶液25.00mL,分别滴入0.100mol-L-125.00mL的HCI溶液，所得溶液pH最大的是（填编号）。

⑷将上述①②③④四种溶液两两混合，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。

42.（8分）有X、YZ三种元素，已知：

1X2-、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

2Z与Y可组成化合物ZY>

ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。

请回答：

⑴Z的基态原子的电子排布式为。

⑵将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

1已知一定条件下，每1mol该气体被Q氧化放热98.0kJ。

若2mol该气体与1moIO2在此条件下

发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。

2原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的

溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5X6.02X1023个电子转移时，该反

应的化学方程式是。

43.（14分）有原子序数依次增大的A、B、C、DE五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四

种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表:

甲

乙

丙

丁

化合物中各元

素原子个数比

A:

C=1：

B:

A=1：

2

D:

E=1：

3

4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；

B原子最外层电子数比其次外

层电子数多2个；

在周期表中，C是E是邻族元素，化学性质活泼；

D和E位于同一周期，且D和E

的原子序数之和为30。

（1）D和E同属哪一周期元素？

，推断依据是。

（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数（用必要的文字说明）

（3）向甲的水溶液加入MnO,反应的化学方程式：

。

（4）已知乙的相对分子质量小于甲。

在实验室常用什么方法制得乙？

（用化学方程式表示）。

（5）丙是水溶液呈酸性，与饱和NaHC晞液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式

（6）向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：

①1mL5mol/L盐酸②0.5mol/L30%甲溶液③1mL丁。

经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。

这种紫色溶液是

化

学

参

考

答案

一、选择题

1.C

2.D

3.A

4.D5.B6.D

7.BC

8.D

9.A

10.AD

11.B

12.C

13.D

14.AD

15.A16.AC

17.B

18.C

19.D

20.D

21.A

22.A

23.A

24.C

25.B26.D27.AC

28.B