广东中考 计算大题专题突破Word文档下载推荐.docx
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③析线——分析各段曲线变化趋势及其含义
题型三:
文字叙述型
化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注意事项:
三个要领:
①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确.
三个关键:
①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量.
三个事项:
①单位要统一;
②用纯量进行计算(纯净物的质量=不纯物质的质量×
纯度);
③若是体积要换算成质量(质量=体积×
密度).
〖押题冲关〗
1.(2020·
广东省中考一模)现有HCl与CuSO4的混合溶液,为了测定混合液中CuSO4的质量分数,设计如下实验方案:
取四份混合液各200g,分别缓慢加入到50g、100g、150g、200g的某NaOH溶液中,测得四组实验数据如下表:
第1份
第2份
第3份
第4份
加入NaOH溶液的质量/g
50
100
150
200
生成沉淀的质量/g
4.9
9.8
9.8
(1)200g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为g。
(2)混合液中CuSO4的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程)
(3)若在200g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液,请在下图画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。
【答案】
(1)9.8
(2)设200g混合液中含CuSO4的质量为x,
x=16g
答:
200g混合液中CuSO4的质量分数为8%。
(3)
【解析】
(1)由表中数据可知,200g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为9.8g;
(3)由表中数据可知,一开始加入50g氢氧化钠溶液,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,且完全反应,继续添加氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,加入氢氧化钠溶液的质量为150g时,恰好完全反应,生成沉淀的质量为9.8g。
以加入氢氧化钠溶液的量为横坐标,以生成沉淀的量为纵坐标,找点,连线,即可得坐标图。
。
2.(2020·
佛山市禅城区一模)实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品,质量为1.86g。
某实验小组将这份样品完全溶解,配成50g溶液,然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌,使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液总质量,部分数据
如表所示:
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加的盐酸总质量/g
5
20
30
35
溶液总质量/g
55
69.56
79.56
84.56
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算:
(1)氢氧化钠变质是与空气中的反应。
(2)实验中生成二氧化碳的质量为g。
(3)求样品中氢氧化钠的质量。
(4)请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象(温馨提醒:
标出关键点的数据)。
(5)当恰好完全反应时,该溶液的溶质质量分数是。
(结果保留一位小数)。
(1)二氧化碳;
(2)0.44;
(3)0.8g;
(4)
(5)3.4%
(1)氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。
(2)反应前后溶液质量差即为生成的二氧化碳的质量,即50g+35g﹣84.56g=0.44g
(3)设样品中Na2CO3质量为x,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x0.44g
x=1.06g
NaOH的质量:
1.86g﹣1.06g=0.8g
答:
样品中氢氧化钠的质量是0.8g。
(4)分析表中数据,第3次pH=7,说明恰好完全反应,设生成0.44g二氧化碳消耗掉盐酸的质量为y
7344
y×
7.3%0.44g
y=10g
第3次加入20g盐酸中有10g与碳酸钠反应,10g与氢氧化钠反应,如图
(5)设恰好完全反应溶液中溶质氯化钠质量为z
由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑知,
HCl~NaCl
36.558.5
20g×
7.3%z
z=2.34g
溶液中溶质质量分数=
100%≈3.4%
3.(2020·
东莞市中考一模)我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品9.0g于烧杯中,将50g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸质量/g
10
剩余固体质量/g
5.0
3.0
1.5
X
请计算:
(1)X的值为____。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。
(写出计算过程)__________
(1)1.5
(2)83.3%
(3)根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g,可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。
设10g盐酸中HCl的质量为y。
解得y=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为
=14.6%
(1)前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g,而第四次减少了1.5g,说明碳酸钙已经完全反应,剩余固体为杂质,所以第五次依旧为1.5g,所以x=1.5。
(2)根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g,可见石灰石样品原来的质量为9g,因此样品中碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g,该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
≈83.3%。
4.(2020·
湛江市中考一模)中华人民共和国成立70周年双色铜合金纪念币于2019年9月11日0点起开始接受预约与兑换,该硬币外环为黄铜合金,内芯为具有独特机读性能的镍带复合白铜造币材料。
某兴趣小组同学取黄铜样品(铜锌合金)13g放入烧杯中,将150g稀硫酸分5次加入,充分反应后,测得剩余固体质量如下:
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
11.7
10.4
9.1
m
7.8
(1)表中m的值为_____。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数_____(写出计算过程,结果精确至0.1%)。
(3)请在图中画出样品中加入150g稀硫酸,产生气体的质量与所加稀硫酸的质量变化关系曲线。
_____[建议同学们自己根据题给坐标并描点绘制曲线]
(1)7.8
(2)由表可知,30g硫酸溶液能与1.3g锌反应,设与1.3g锌反应的硫酸的质量为x,产生的氢气质量为y。
x=1.96g,y=0.04g。
稀硫酸的溶质质量分数为:
(3)
(1)由表中数据可知,每次加入30g硫酸后固体质量减少11.7g-10.4g=1.3g,第3至第5次实际减少9.1g-7.8g=1.3g,小于1.3g
2=2.6g,说明第4次刚好完全反应,m=9.1g-1.3g=7.8g。
故填:
7.8。
6.5%。
(3)由
(2)计算与表结合可知,第一次加入30g硫酸产生0.04g氢气,加入60g硫酸产生0.08g氢气,加入90g硫酸产生0.12g氢气,加入120g硫酸产生0.16g氢气,加入150g硫酸产生0.16g氢气。
图像如图所示:
5.(2019•广东一模)小王同学在化工颜料店发现一种“银粉”,他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。
为了确定“银粉”的成分,小王将一小包“银粉”带回实验室,并进行了如下实验和相关分析。
(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到,说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,小王通过理论计算,获得了铝与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制了铝的图象(如图)。
Zn的质量/g
3.25
9.75
13
16.25
H2的质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
①如表是锌与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,请计算表中m的值(利用化学方程式进行计算,写出完整的计算过程)。
②请你在该图中绘制出锌的图象。
(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2g。
根据如图可知,“银粉”是。
(1)气泡;
(2)①设生成0.2g氢气消耗的锌粉的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x0.2g
x=6.5g
所以m对应的数值为6.5;
②
;
(3)铝粉。
(1)根据给出的结论为银粉不含银,而锌粉和铝粉都能和盐酸反应生成氢气,所以对应的实验现象为有气泡;
②
(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。
根据图可知,该银粉为铝粉。
6.(2020·
广东省中考二模(新中考题型))为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究。
取10g碳酸钙样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(样品中的杂质仅有CaCl2),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(如图).
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
______
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少?
______
(3)当盐酸和样品恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?
(规范写出计算过程)______
(1)6.9%
(2)80%(3)12.0%
由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g,设反应消耗的HCl质量为x,参加反应的CaCO3的质量为y,反应生成的CaCl2质量为z,则有:
由
解得x=5.84g
解得y=8g
解得z=8.88g
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为
(2)样品中CaCO3的质量分数为
(3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g,反应后的溶液溶质质量分数为
(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。
(2)样品中CaCO3的质量分数为80%。
(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。
7.(2020·
佛山市南海区中考模拟)氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
(知识回顾)
氢氧化钠必须密封保存,理由是:
①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解;
②氢氧化钠与二氧化碳反应变质,发生反应的化学方程式是:
。
(实验操作)
第一步:
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:
向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图像进行分析与计算:
(1)20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量g.
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。
(结果精确到0.1%)
(3)如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为g。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(1)2.2;
(2)设:
20g试剂中含Na2CO3的质量为x
20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数是26.5%。
(3)5.0g。
氢氧化钠必须密封保存,氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水的化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
解:
(1)由图像可知:
20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量2.2g;
(3)设:
生成沉淀的质量为y
y=5.0g
生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g。
8.(2020·
深圳市27校联考)将19.45克Na2CO3和NaCl的固体混合物加入到重50g烧杯中,加水溶解至固体全部溶解,烧杯及杯中物质的总质量为202.2g,然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算:
(1)生成的CO2的质量为_____g。
(2)图像中A点表示加入的稀盐酸与固体混合物恰好完全反应,求此稀盐酸中溶质的质量分数(写出规范的计算步骤)。
(1)2.2
(2)7.3%
设稀盐酸溶质质量分数为x。
故此盐酸溶质质量分数为7.3%。
(1)解:
根据质量守恒二氧化碳质量:
202.2g+100g-300g=2.2g,故填:
2.2。
(2)解:
9.(2020·
湛江二中港城中学中考模拟)某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为了探究其成分,取该固体物质30g完全溶于水中,测得溶液的pH为7,然后将70g某稀硫酸加入该溶液中,充分反应,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
(1)该固体物质中一定不合有的物质是________(化学式)。
(2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量为_____。
(3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是_____。
(1)NaOH
(2)将70g某稀硫酸加入该溶液中,生成不溶于酸的沉淀,则说明溶液中含有BaCl2,则生成沉淀BaSO423.3g,则设含有BaCl2x,消耗硫酸y
x=20.8g,y=9.8g
且固体物质总质量为30g,
则含有BaCl220.8g;
含有NaCl9.2g
(3)19.6%
(1)溶液的pH为7,说明溶液显中性,其中不含有NaOH;
(3)经反应图像可知,反应完全消耗硫酸50g
则稀硫酸中溶质的质量分数是
10.(2020·
惠州市六校中考一模)某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:
取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
回答下列问题(写出计算过程):
(1)100g废水中含CusO4的质量为多少_______?
(2)废水中H2SO4的质量分数为多少_______?
(1)3.2g
(2)10.29%
根据图中提供的信息,反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。
设100g废水中含CuSO4的质量为x,消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
解得x=3.2g
y=16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g=84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
z=10.29%
(1)100g废水中含CusO4的质量为3.2g;
(2)废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
11.(2020·
广东省深圳市福田区模拟)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成,进行以下实验:
取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题:
(1)NaCl在生活中的用途广泛,请写出一种用途:
;
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(填化学式)。
(3)求:
原固体混合物中NaCl的质量分数。
(1)调味品
(2)NaCl、HCl;
(3)设,原固体混合物中碳酸钠的质量为x,
10673
x146g×
10%
x=21.2g
原固体混合物中NaCl的质量分数为:
=15.2%
原固体混合物中NaCl的质量分数15.2%。
(1)氯化钠在生活中常用作调味品。
(2)当稀盐酸和碳酸钠接触后会生成二氧化碳和水和氯化钠,加入的稀盐酸质量大于146克时,气体质量不再变化,所以A点两者恰好完全反应,B点时,稀盐酸过量,含有的溶质有样品中的氯化钠、生成的氯化钠,和过量的氯化氢;
12.(2020·
深圳市南山区育才二中一模)在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)总共产生氢气(H2)g;
(2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了(填化学式),写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式。
(3)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
(1)0.2;
(2)Al2O3;
Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O;
(3)设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x。
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
2946
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为:
=10%
稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
(1)根据图示可知,生成氢气的质量为0.2g;
(2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了Al2O3,稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水,反应的化学方程式为:
13.(2020·
中山外国语学校模拟)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。
称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如图。
计算:
(1)制得氧气的质量是g。
(2)过氧化氢质量分数是多少?
(1)0.8;
(2)设参加反应的过氧化氢质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.8g
=
x=1.7g
过氧化氢质量分数:
100%=2.5%
过氧化氢质量分数是2.5%。
【解析】根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为68.1g﹣67.3g=0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x。
14.(2020·
深圳市福田区模拟)“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
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