高考化学实验大题练习Word文档下载推荐.docx

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实验完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：

实验原理、实验装置和药品（其中包括：

装置类型、仪器的组装等）、实验步骤（其中包括：

加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等）、实验现象的观察、记录及实验数据的分析处理等。

设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：

设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。

实验设计的解答策略如下：

（1）明确目的原理：

首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

（2）选择仪器药品：

根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。

（3）设计装置步骤：

根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

（4）记录现象数据：

根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

（5）分析得出结论：

根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。

【规范演练】

7.（六安市皖西省示范高中联盟2018届高三上学期期末）PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

注：

常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）写出A中发生反应的化学方程式：

____________________________。

（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______，经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________。

（6）装置F的作用是____________________________。

答案：

（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）关闭两个活塞，向B中长导管加水至高于试剂瓶液面，过一段时间，导管内液面不下降，气密性良好或者关闭活塞微热烧瓶，观察B中导管液面是否上升（3）干沙（4）使三氯化磷蒸气充分冷凝（5）过滤产生的PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管（6

）防止空气中水蒸气的进入；

吸收过量的氯气

（4）根据表中数据可知三氯化磷的熔沸点较低，所以在烧杯E中加入冰盐水的作用是使三氯化磷蒸气充分冷凝。

（5）由于常温下五氯化磷不溶于三氯化磷，且常温下五氯化磷是固体，所以从中分离出三氯化磷的方法是过滤。

经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，说明压强增大，因此可能的原因是产生的PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管。

（6）由于氯气有有毒，PCl3在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾，所以装置F的作用是防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气。

8.（河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试）醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚（一种易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。

已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。

实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

（1）检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。

a的名称是_____，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________、________________________。

一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。

当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。

（2）本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。

右侧的烧怀内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

（3）当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。

将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O。

其中用乙醚洗涤产物的目的是_______。

（4）称量得到的[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O晶体，质量为mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O（M1=376）的产率是______%。

（1）分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O

（2）防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空气进入装置内（3）乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥（4）31700m/376n

防止Cr2+被氧化；

右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内；

（3）当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。

其中用乙醚洗涤，乙醚挥发带走水分，可以使产品快速干燥；

（4）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质ng，理论上得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 

的质量=

×

376g/mol=

g，该实验所得产品的产率=

100%=

%。

10.（新疆2018届高三第一次适应性检测）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。

实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

已知S2Cl2的熔点：

-77℃，沸点：

137℃。

S2Cl2遇水剧烈反应。

（1）反应前必须进行的操作是：

__________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：

（3）B中所装试剂名称为__________，其作用是__________。

（4）通入N2的目的是__________________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为__________。

（5）S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式__________。

（6）实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。

则生成二氯化二硫的反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。

（7）该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法__________。

（1）检查装置气密性

（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（3）浓硫酸干燥氯气（4）排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气休时,关闭K3打开K2（5）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（6）放热（7）在D与E之间增加1个装有无水氯化钙（或五氧化二磷或硅胶）的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶

解析：

（1）反应过程中有氯气参与，反应前必须检查装置气密性；

（2）装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因为S2Cl2遇水剧烈反应，因此反应前需要干燥氯气，B中装入浓硫酸即可；

（4）反应需要在100～110℃下进行，

11.（莆田市2018届高三下学期3月教学质量检测）四氯化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/℃

246

-33

沸点/℃

652

144

其他性质

无色晶体，易氧化

无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_____________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是____________；

己装置的作用是_____________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN）b.H2O2溶液C.溴水d.AgNO3溶液

（6）反应中用去锡

粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。

（1）a

（2）2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）丁装置内充满黄绿色气体使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（4）氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸除去余氯，防止污染空气；

防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（5）ac（6）91.2%

水解；

（5）根据题中信息可知，SnCl2具有还

原性，易被氧化，向FeCl3溶液（滴有KSCN）或溴水中加入少量SnCl4样品，通过观察溶液颜色的变化检测是否含有SnCl2杂质，H2O2虽然也具有氧化性，但因为无明显现象，所以不能使用H2O2溶液进行检验，将SnCl4样品加入AgNO3溶液中，无论是否含有SnCl2杂质，均能生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液检验样品中是否含有SnCl2杂质；

（6）n（Sn）=

=0.01mol，理论上生成SnCl4的质量为：

m（SnCl4）=0.01mol×

261g/mol=2.61g，则SnCl4的产率为

100%=91.2%。

12.（临沂市2018届高三上学期期末全市统考）三氯氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。

已知：

POCl3的沸点是105.1℃，PCl3的沸点是65.5℃;

二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

（1）仪器a的名称为____________

___。

（2）装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：

___________________。

（3）装置B的作用是________________________________________。

（4）装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是________________________。

（5）通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·

L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆

盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·

L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

Ksp（AgCl）=3.2×

10-10,Ksp（AgSCN）=2.0×

10-12。

①滴定选用的指示剂是________（填代号）。

a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③产品中氯元素的质量分数为_________。

（1）球形冷凝管

（2）2H2O2

2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（3）观察氧气的流速；

干燥氧气;

平衡气压（4）温度过低，反应速率小；

温度过高，PCl3挥发，影响POCl3的产率（5）b防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小71.0%

（1）根据仪器构造可知仪器a的名称为球形冷凝管。

（2）装置A是氧气的发生装置，反应不需要加热，则A中发生反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑）；

（3）生成的氧气中含有水蒸气，浓硫酸干燥氧气，同时可以通过观察气泡调节流速，另外长颈漏斗还可以起到平衡气压的作用；

（4）由于温度过低，反应速率小，而温度过高，PCl3挥发，影响POCl3的产率，所以装置C中反应温度应控制在60~65C；

（5）①由于铁离子能与NH4SCN溶液反应显红色，则滴定选用的指示剂是NH4Fe（SO4）2，答案选b；

②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止AgCl沉淀转化为AgSCN而导致数据不准确，如无此操作，则消耗的NHSCN溶液的体积偏大，根据题中的计算原理可知所测氯元素的质量分数将会偏小；

③根据题意可知，NH4SCN的物质的量为0.002mol,则与之反应的银离子的物质的量为0.002mol,而总的银离子的物质的量为0.032mol,所以与氯离子反应的银离子的物质的量为0.032mol-0.002mol=0.03mol,所以氯离子的物质的量为0.03mol,则产品中C1元素的含量为71.0%。

13.（菏泽市2018届高三上学期期末考试）氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：

①低温阶段：

控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12gKMnO4和100mL浓硫酸，搅拌反应20min；

②中温阶段：

水浴控温15℃，反应2h；

再控湿35℃，反应40min；

③高温阶段：

用220mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20min，再滴入10mL30%H2O2溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24h；

倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。

（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______（写名称）。

（2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________。

（3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；

装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是_______________。

（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______。

“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________。

（5）“高温阶段”滴入10mL30%H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为

______________。

（1）碳

（2）用冰水浴控温（3）吸收可能生成的SO2气体澄清的石灰水变浑浊（3）将烧瓶从铁架台上取下，将反应液缓缓沿着玻璃棒倒入装有220mL高纯水的烧杯中，不断搅拌，稀释完毕后，再将稀释液倒入烧瓶中（4）石墨烯具有极大的比表面积，温度过高时极易发生剧烈氧化而产生大量气体（如CO2和SO2等）（5）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2

K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

解析:

由于浓硫酸有强氧化性，所以在反应过程中，有可能把石墨烯氧化为二氧化碳气体，浓度硫酸本身可以被还原为二氧化硫。

（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，所以石墨烯的化学成分和石墨相同，

14.（河南省六市2017届高三下学期第一次联考）过碳酸钠（

）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知主反应：

∆H＜0

副反应：

50℃时

开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是_____________，其原因是______________________。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是_______________________

_。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有____________。

A.

B.

C.

D.HCl

（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；

其操作步骤：

取样品溶液→加入

溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。

需直接测定的物理量有：

样品的质量

g，沉淀的质量

g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：

______。

（1）控制反应温度不能超过50℃制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解

（2）增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出，提高产率，减少损失（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥（4）BD（5）

（3）由于乙醇与水互溶，乙醇沸点低易挥发，过碳酸钠在乙醇中溶解度小，步骤③选用无水乙醇洗涤产品的目的是：

减少过碳酸钠的溶解损失，带走水分，利于干燥；

（4）A、NaHCO3与过碳酸钠不反应，不会引起过碳酸钠失效；

B、Na2SO3具有还原性，过碳酸钠具有氧化性，发生反应3Na2SO3+2Na2CO3·

3H2O2=3Na2SO4+2Na2CO3+3H2O，会引起过碳酸钠失效；

C、Na2SiO3与过碳酸钠不反应，不会引起过碳酸钠失效；

D、HCl与过碳酸钠发生反应，引起过碳酸钠失效；

会引起过碳酸钠失效的是Na2SO3、HCl，答案选BD；

（5）n（BaCO3）总=

mol，则n（Na2CO3）总=

mol，m（Na2CO3）总=

mol

106g/mol=

g，m（H2O2）=（m1-

）g，n（H2O2）=（m1-

）g

34g/mol=

mol；

n（2Na2CO3·

3H2O2）=

n（H2O2）=

mol，m（2Na2CO3·

3H2O2）=n（2Na2CO3·

3H2O2）

314g/mol=

g，产品中过碳酸钠的质量分数为

。