高三下学期第二次诊断性考试化学试题Word版附答案及解析.docx
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高三下学期第二次诊断性考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第二次诊断性考试化学试题
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:
下列有关说法不正确的是()
A.碱浸的目的是溶解铝B.酸溶时H2O2被还原
C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D.铝、钴产物可再利用
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()
A.2.24LH2和0.2molCl2光照反应后氯分子数目为0.INA
B.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA
C.1.8g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA
D.CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子数目为0.3NA
3.甲、乙、丙、丁、戊、己六种有机物的化学式如下表所示:
物质
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C2H6O
C2H4O2
下列与这些有机物有关的说法不正确的是()
A.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.丁的结构可能有5种(不考虑立体异构)
C.等质量的乙、戊完全燃烧时耗氧量相等
D.己可能发生银镜反应而不发生水解反应
4.下列实验方案不能达到相应实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验淀粉是否完全水解
将淀粉溶液与硫酸共热一段时间后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入少量碘水,观察溶液颜色变化
B
比较Fe2+、Br-还原性强弱
取少量FeBr2溶液于试管中,加入适量四氯化碳,再滴加少量新制氯水,振荡静置,观察下层液体颜色变化
C
比较Cu2+与NH3·H2O结合难易
向硫酸铜溶液中滴加氨水,观察溶液颜色变化,再加入乙醇,观察晶体析出情况
D
检验新制氯水的氧化性和酸性
向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化
A.AB.BC.CD.D
5.短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大,X和W、Z和M同主族。
其中Y元素的单质通常状况下呈气态,W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的,且x+y=z=1/2m。
下列有关说法正确的是()
A.简单离子半径大小:
Z B.W、M组成的化合物中可能含有非极性键 C.简单氢化物在水中的溶解度大小: Y D.X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物 6.按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极),实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。 下列有关说法正确的是() A.b极电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B.溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移 C.电流计指针偏转幅度将保持不变 D.外电路转移的电子最多为0.02mol 7.已知: p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。 室温下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。 下列说法不正确的是() A.溶液中水的电离程度: a C.c点溶液中: c(Na+)=l0c(HX)D.室温下HX的电离常数为10-4.75 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。 第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第11~12题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题 8.某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。 [实验步骤] (1)组装仪器: 上述四个装置的正确连接顺序为____; (2)检査装置气密性: 应如何操作? ____; (3)加入药品,开始实验: 应先____,一段时间后再____; (4)停止反应: 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2,其目的是____; (5)测定S元素的质量: 将B中所得溶液加水配制成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为2.33g。 之前所取铁硫化物得质量为6g,则FexSy的化学式为____; [实验反思与再探究] (6)有同学认为步骤(5)可以设计为: 取25.00mL所配溶液,加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称得BaSO3沉淀的质量。 你认为此方案____(填“是”或“否”)合理,理由是____。 (7)有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分,他将固体取出,完全溶于稀硫酸中,再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,未观察到明显现象,则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。 9.对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离,能减少环境污染,同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。 其流程图如下。 [相关资料] ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。 ②FeAsO4难溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。 ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。 ④滤液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO。 ⑤有关离子沉淀完全的pH 金属离子 Fe3+ Zn2+ Mn2+ Cu2+ Cd2+ 沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4 请回答下列问题: (1)提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)____; (2)向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4,写出该反应的离子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能过量,判断该滴定终点的现象是____;滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外,还有____; (3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时应选用试剂为____; (4)上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用,还可以得到副产物___ (5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池,电池的工作时,正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则充电时电池的正极反应式为____; (6)若a克铜镉废渣含有bmolFe元素,加入了cmolKMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。 (不考虑镉元素与KMnO4的反应) 10.生石灰是常用的建筑材料,常采用煅烧石灰石来制取。 体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙,发生的反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。 图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线 图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线 回答下列相关问题: (1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H____0(填>,<或=)。 (2)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系再充入0.5moL氮气,则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克;若在T5℃下,维持温度和总压强不变,向原平衡体系再充入0.5moL氮气,则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。 (3)请说明随着温度升高,曲线B向曲线A逼近的原因____ (4)以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。 相关主要反应如下: I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol-1 II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ·mol-1 III.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H=-178.3kJ·mol-1 ①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=____kJ·mol-1。 若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数,则反应Ⅳ的平衡常数K=____ (用含K1、K2、K3的式子表示)。 ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是____。 (填字母编号) A.适当的降低体系的温度B.压缩容器的体积 C.用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气D.增加CaO的量[网] (5)将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触,某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L-1,水的pH约等于6,这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L-1。 (计算结果保留两位有效数字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11) (二)选考题 11、[化学—选修3: 物质结构与性质] 前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个电子后3p轨道全充满;D最高价氧化物中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数;F为红色单质,有F+和F2+两种离子。 回答下列问题: (1)元素电负性: D____E(填>、<或=); (2)B、C单质熔点B_____C(填>、<或=); (3)AE4中A原子杂化轨道方式为: ________杂化;其固态晶体类型为_____________; (4)氢化物的沸点: B比D高的原因______________; (5)F的核外电子排布式为____________________________;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出深蓝色晶体,该晶体的化学式为_______,其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。 A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性,促使晶体析出 B.F与NH3之间的化学键为离子键 C.该配合物晶体中,N是配位原子,NH3为三角锥型 D.配离子内N原子排列成为平面正方形,则其中F离子是sp3杂化 E.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成 (6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元为立方体,结构如图所示。 该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。 已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,CnX的摩尔质量为Mg/mol,C+和Xn-间的最短距离是___________
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