化学云南省玉溪市新平一中学年高一下学期四月份考试试题解析版Word文档下载推荐.docx

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A．元素Z位于第三周期ⅣA族

B．元素Y的原子序数为15

C．元素X最外层有6个电子

D．元素W最高价氧化物为WO3

4.下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应

5.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。

反应的化学方程式如下：

2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2（SO4）3＋3CH3CHO＋6H2O。

此反应的氧化剂是（　　）

A．H2SO4B．CrO3

C．Cr2（SO4）3D．C2H5OH

6.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

A．MnB．Mn2+

C．Mn2O3D．K2MnO4

7.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

8.某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如图所示。

请根据其结构特点判断，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

A．分子式为C2H4O2

B．碳、氢、氧元素的质量比为1︰2︰1

C．分子中的原子都在同一平面内

D．羟基是决定其化学特性的官能团

9.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（　　）

A．只有②③B．只有①④

C．只有①②④D．①②③④

10.明矾净水的作用是（　　）

A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子

C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌

11.下列说法中正确的是（　　）

A．硫与金属反应时一定作氧化剂

B．硫与非金属反应时一定作还原剂

C．硫与铁反应时生成硫化铁

D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

12.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是（　　）

A．钠块在乙醇的液面上游动

B．钠块熔化成闪亮的小球

C．钠块表面产生气泡比较缓慢

D．反应剧烈并发出“嘶嘶”声响

13.下列说法正确的是（　　）

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H和2H的化学性质相同

C．H

O与H

O互为同素异形体

D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同

14.下列叙述正确的是（　　）

A．镁条在二氧化碳中不能燃烧

B．镁条在氧气或氮气中都能反应

C．镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁

D．干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾

15.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）

A．Na+、Ag+、

、Cl﹣B．K+、Ba2+、

、Cl﹣

C．Na+、K+、

、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题11.0分,共55分）

16.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。

NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以

形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

写出NaBH4与水反应的离子方程式：

______________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3＋的废液。

完成下列离子方程式（将化学计量数及化学式填于横线上）：

______Au3＋＋______

＋____________===______Au＋______

＋______H2O

17.硫化亚铜是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。

当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成硝酸铜与硫酸铜的混合溶液、一氧化氮气体和另一产物。

（1）写出该条件下反应的化学方程式：

____________________________。

（2）当有0.7mol的硫酸根离子生成时，该反应中转移的电子数为____________。

（3）该反应中的氧化产物为____________，硝酸在该反应中体现了________（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

18.完成下列反应的离子方程式：

（1）氧化镁溶于稀硫酸_______________________________________________；

（2）澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________________________；

（3）石灰乳与碳酸钠溶液反应_______________________________________________；

（4）将浓硝酸滴到碳酸钙固体上_______________________________________________；

（5）稀硫酸与硝酸银溶液混合_______________________________________________；

（6）小苏打溶液与稀盐酸反应_______________________________________________；

（7）硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应__________________________________________。

19.4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是　　，在同温同压下的体积之比是　　。

相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为　　，所含O原子的物质的量之比为　　。

20.用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏（分馏）、B．萃取、C．过滤、D．重结晶、E．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

（请在横线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物　　。

（2）分离汽油和煤油　　。

（3）分离碘水中的碘单质　　。

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾　　。

【参考答案】

1.【答案】C

【解析】1mol氢气含有2mol氢原子，即2NA个氢原子；

NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；

含有NA个（即1mol）氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol。

2.【答案】A

【解析】将自来水蒸馏获得蒸馏水的原理是：

加热升高温度，使水变为水蒸气，然后经冷凝管冷凝为蒸馏水，此过程中无新物质生成，不属于化学变化。

3.【答案】D

【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。

4.【答案】C

【解析】　钠与氧气反应的产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误；

铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项错误；

铁能与O2和Cl2反应，D项错误。

5.【答案】B

【解析】分析反应方程式中元素化合价的变化，铬元素由CrO3中的+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，CrO3是氧化剂。

6.【答案】B

【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，

由电子守恒可知，20×

0.001L×

0.5mol·

L-1×

（6﹣4）=20×

10﹣3L×

0.2mol•L﹣1×

（7﹣x），

解得x=+2，

故选B。

7.【答案】C

【解析】本题考查能量转换的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力。

A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能4种形式的能量转化关系，不正确；

B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，故不正确；

C项，装置X为电解水产生氢气和氧气的装置，故正确；

D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确。

8.【答案】A

【解析】由比例模型可知该有机物为乙酸，分子式为C2H4O2；

其分子中碳、氢、氧元素的质量比为6︰1︰8；

分子中的原子不在同一平面内；

决定其化学特性的官能团是羧基，而不是羟基。

9.【答案】D

【解析】解答此类题一般采用举例法。

如生成水的化合反应：

2H2＋O2

2H2O；

分解反应：

H2CO3===CO2↑＋H2O；

置换反应：

H2＋CuO

H2O＋Cu；

复分解反应：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

10.【答案】C

【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。

11.【答案】A

【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；

硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；

硫与铁反应生成硫化亚铁；

硫的燃烧产物是二氧化硫。

12.【答案】C

【解析】钠的密度（0.97g·

cm‑3）比乙醇的密度（0.8g·

cm‑3）大，钠块沉在乙醇液面的底部；

钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢无声响，且放出的热量不足以使钠熔化。

13.【答案】B

【解析】34S原子核内的中子数为34－16＝18；

1H和2H两种粒子互为同位素，最外层电子数都为1，它们的化学性质相同；

H

O都是化合物，它们不是同素异形体；

Na和Na＋具有不同的电子层结构，其性质不同。

14.【答案】B

【解析】镁条在氧气、氮气和二氧化碳中都能燃烧，在空气中燃烧的产物有氧化镁、氮化镁和单质碳；

镁条能与干粉扑灭器产生的二氧化碳反应，所以干粉扑灭器不能用来扑灭镁燃烧而引起的火灾。

15.【答案】C

【解析】Ag+与

反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；

Ba2+与

反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，

与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；

离子之间不发生任何反应，但加入硫酸后不生成气体，故D错误。

故选C。

16.【答案】

＋2H2O===4H2↑＋

8　3　24OH－　8　3　18

【解析】根据信息可知，反应过程中硼元素化合价不变，由于生成氢气，只能是氢元素化合价改变，根据化合价升降总数相等，可配平：

＋2H2O===4H2↑＋

；

Au3＋→Au，降3价，

→H2O，升2价，根据化合价升降总数相等，可配平：

8Au3＋＋3

＋__________===8Au＋3

＋________H2O，再结合电荷及元素守恒，补齐相应微粒及化学计量数。

＋24OH－===8Au＋3

＋18H2O

17.【答案】

（1）3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O

（2）4.214×

1024

（3）Cu（NO3）2、CuSO4　氧化性、酸性

【解析】

（1）根据信息，反应物为Cu2S与硝酸，生成物为Cu（NO3）2、CuSO4、NO和另一产物，结合元素守恒，得到另一种产物是水，即3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O。

（2）根据反应：

3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O，生成3mol

，同时生成10molNO，HNO3→NO反应中N化合价由＋5降至＋2，转移电子是30mol，所以当有0.7mol的

生成时，该反应中转移的电子是7mol，即转移电子数是4.214×

1024。

（3）3Cu2S＋16HNO3===3Cu（NO3）2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O，反应中，Cu元素化合价由＋1价升高为＋2，S元素化合价由－2价升高为CuSO4中的＋6价，故Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物；

部分HNO3中N元素化合价降低，生成NO，体现氧化性，部分HNO3转化为Cu（NO3）2，体现酸性。

18.【答案】

（1）MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋

（2）OH－＋H＋===H2O

（3）Ca（OH）2＋

===CaCO3↓＋2OH－

（4）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（5）

＋2Ag＋===Ag2SO4↓

（6）

＋H＋===H2O＋CO2↑

（7）OH－＋H＋===H2O

【解析】书写离子方程式要抓住“两易、两等、两查”：

两易：

即易溶、易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质（包括弱酸、弱碱、水等）、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

两等：

离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

两查：

检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

注意：

硫酸氢根离子写成

和H＋，碳酸氢根离子不能拆写成离子；

微溶电解质的溶液参与反应时，微溶电解质写离子符号，微溶电解质的浊液参与反应时写成化学式。

19.【答案】6∶113∶41∶12∶3

【解析】0.2molCO2的质量为44g·

mol-1×

0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g∶8.8g=6∶11；

在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=

∶0.2mol=3∶4；

相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1∶1，所含氧原子的物质的量之比=（1×

2）∶（1×

3）=2∶3。

20.【答案】

（1）E

（2）A（3）B（4）D

（1）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离；

（2）汽油和煤油相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；

（3）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离；

（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离。