第三章第三节第2课时乙酸DOC.docx
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第三章第三节第2课时乙酸DOC
第2课时 乙 酸
1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式,知道乙酸的官能团是—COOH。
2.知道乙酸具有酸的通性,并知道乙酸的酸性比碳酸强,会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。
3.了解酯化反应的概念,会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H原子而结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。
知识点一 乙酸的组成、结构和酸性[学生用书P56]
阅读教材P75,思考并填空。
1.乙酸的组成和结构
2.乙酸的物理性质
俗名
颜色
状态
气味
水溶性
挥发性
醋酸
无色
液态
刺激性气味
易溶
易挥发
3.乙酸的酸性
(1)弱酸性:
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,是一元弱酸,具有酸的通性。
(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
1.判断正误
(1)乙酸的最简式是CH2O。
( )
(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。
( )
(3)冰醋酸是混合物。
( )
(4)乙酸是食醋的主要成分,其官能团是羧基。
( )
(5)用乙酸除水垢的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
( )
答案:
(1)√
(2)× (3)× (4)√ (5)×
2.写出乙酸与下列物质反应的化学方程式。
(1)Na:
_____________________________________________________。
(2)Na2O:
_________________________________________。
(3)KOH:
__________________________________________________。
(4)NaClO:
_____________________________________________________。
答案:
(1)2Na+2CH3COOH―→2CH3COONa+H2↑
(2)Na2O+2CH3COOH―→2CH3COONa+H2O
(3)KOH+CH3COOH―→CH3COOK+H2O
(4)NaClO+CH3COOH―→CH3COONa+HClO
3.可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( )
A.CH3COOH与水能以任意比互溶
B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应,产生CO2
C.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001mol·L-1
D.1mol·L-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
解析:
选C。
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001mol·L-1<0.1mol·L-1,说明CH3COOH不完全电离,属于弱酸。
羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
R—OH
H—OH
钠
能反应
能反应
能反应
(比醇反应剧烈)
氢氧化钠
能反应
不反应
不反应
碳酸钠
能反应
不反应
不反应
碳酸氢钠
能反应
不反应
不反应
结论:
活泼性:
羧酸(—COOH)>水(—OH)>醇(—OH)
等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应,产生的气体的体积最多的是( )
A.CH3CH(OH)COOH
B.HOOC—COOH
C.CH3CH2COOH
D.CH3CH2OH
[解析] 题给各选项中的物质,只有羧基(—COOH)和NaHCO3溶液反应放出CO2。
A项,CH3CH(OH)COOH+NaHCO3―→CH3CH(OH)COONa+CO2↑+H2O;B项,HOOC—COOH+2NaHCO3―→NaOOC—COONa+2CO2↑+2H2O;C项,
CH3CH2COOH+NaHCO3―→CH3CH2COONa+CO2↑+H2O;D项,不反应。
故产生气体体积:
B>A=C>D=0。
[答案] B
(1)例题中若将碳酸氢钠改为金属钠,则产生气体的体积由多到少的顺序是怎样的?
(2)例题中若将碳酸氢钠改为氢氧化钠,则消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是怎样的?
答案:
(1)羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气,且反应关系为2Na~2—OH~H2或2Na~2—COOH~H2,故产生气体的体积由多到少的顺序是A=B>C=D。
(2)羟基不与氢氧化钠反应,羧基能与氢氧化钠反应,且1mol羧基消耗1mol氢氧化钠,消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是B>A=C>D=0。
乙酸的结构与酸性
1.如图所示是某有机物分子的球棍模型,该有机物中含有C、H、O三种元素,下列关于该有机物说法中不正确的是( )
A.是食醋的主要成分
B.其官能团是羧基
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能与碱发生中和反应
解析:
选C。
由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。
因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H+,故能与碱电离产生的OH-发生中和反应。
而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。
2.
(1)在醋酸钠晶体中,加入浓硫酸加热,现象为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
反应的化学方程式为
________________________________________________________________________;
(2)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加乙酸至过量,现象为____________;反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(3)在碳酸钠溶液中,加入乙酸后,有________放出,反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析:
(1)醋酸钠与浓硫酸加热,属于强酸制弱酸,生成盐和醋酸;
(2)当向氢氧化钠溶液中加入乙酸时,发生酸碱中和反应;(3)由于醋酸的酸性比碳酸强,所以乙酸与碳酸钠反应生成CO2。
答案:
(1)有刺激性气味的气体放出
2CH3COONa+H2SO4(浓)Na2SO4+2CH3COOH
(2)红色变浅,最后消失
OH-+CH3COOH―→CH3COO-+H2O
(3)无色气体
CO+2CH3COOH―→CO2↑+2CH3COO-+H2O
羟基氢活泼性强弱的比较
3.下列物质的分子中均含有羟基,其中羟基氢活泼性最强的是( )
A.乙醇 B.乙酸
C.水 D.碳酸
解析:
选B。
根据四种物质的性质,羟基氢最活泼的是乙酸。
4.有失去标签的四种试剂A、B、C、D,其成分可能是乙醇、乙酸、水和碳酸溶液,某同学设计如下实验验证其成分:
回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A:
________,B:
________,C:
________,D:
________。
(2)实验结论:
由步骤Ⅰ知羟基氢活泼性____________>____________;由步骤Ⅱ知羟基氢活泼性____________>____________;由步骤Ⅲ知羟基氢活泼性
____________>____________;综合分析A、B、C、D羟基氢活泼性顺序为____________(用字母填空,上同)。
答案:
(1)CH3COOH H2O CH3CH2OH H2CO3
(2)A、D B、C A D B C A>D>B>C
多官能团有机物的性质
5.苹果酸的结构简式为,
下列说法正确的是( )
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D.与苹果酸互为同分异构体
解析:
选A。
A项,由苹果酸的结构简式可知,含有羟基和羧基两种官能团,两者都能发生酯化反应,该选项正确。
B项,苹果酸中只有羧基能和NaOH反应,故1mol苹果酸只能与2molNaOH发生中和反应,该选项错误。
C项,羧基和羟基都能与Na反应放出H2,故1mol苹果酸能与3molNa反应生成1.5molH2,该选项错误。
D项,此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质,该选项错误。
6.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是( )
A.(乳酸)
B.HOOC—COOH(草酸)
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH
解析:
选A。
Na既能与羟基反应,又能与羧基反应;NaHCO3只与羧基反应。
由题意知该有机物中既有羧基又有羟基,且羧基与羟基个数相同。
知识点二 乙酸的酯化反应[学生用书P58]
阅读教材P75~P76,思考并填空。
1.酯化反应
(1)实验探究
实验
操作
实验
现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成,且能闻到香味
化学
方程式
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(2)概念:
酸与醇反应生成酯和水的反应。
(3)特点:
酯化反应属于取代反应,也是可逆反应。
(4)反应条件:
浓硫酸、加热。
2.酯
(1)概念:
羧酸分子RCOOH羧基中的—OH被—OR′取代后的产物,简写为RCOOR′,结构简式:
,官能团为。
(2)物理性质
低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。
(3)水解反应
酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应,在碱性条件下完全水解。
(4)用途
①用作香料,如用作饮料、香水等中的香料。
②作溶剂,如用作指甲油、胶水的溶剂。
1.判断正误
(1)乙酸和乙醇的反应属于中和反应。
( )
(2)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法。
( )
(3)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。
( )
(4)甲酸(HCOOH)与乙醇反应可生成甲酸乙酯。
( )
(5)分子式为C2H4O2的物质可能为乙酸或甲酸甲酯。
( )
答案:
(1)×
(2)√ (3)× (4)√ (5)√
2.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )
解析:
选C。
酯化反应为可逆反应,反应物不可能完全反应。
3.下列物质属于酯的是( )
A.HCOOH B.HCOOCH3
C.CH3COOH D.HOCH2CHO
解析:
选B。
分子中含有—COOR()原子团的物质属于酯。
酯化反应原理及实验操作注意事项
1.实验原理
(1)化学方程式:
(2)反应实质:
酸脱去羟基,醇脱去氢原子。
2.注意事项
仪
器
酒精灯
用酒精灯加热的目的:
加快反应速率;将生成的乙酸乙酯及时蒸出,有利于乙酸乙酯的生成
试管
做反应器的大试管倾斜45度角的目的:
增大受热面积
导气管
导气管末端的位置:
刚好和液面接触,不能伸入液面以下,防止倒吸
试
剂
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