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☆氧化还原反应规律的应用。
例1.原子结构决定了各主族元素的氢化物、氧化物的分子组成:
例2.CO2性质:
(1)从氧化还原性质上分析,+4为最高价,理论上应具有氧化性,——实际上,CO2仅具有弱氧化性(?
):
(2)作为酸性氧化物,CO2可以与碱性溶液发生反应:
①HClO为弱酸→Ca(ClO)2溶液为碱性②H2SiO3为弱酸→Na2SiO3溶液为碱性
③Al(OH)3为“弱酸”→Na[Al(OH)4]溶液为碱性④C6H5OH为弱酸性→C6H5ONa溶液为碱性
⑤HCO3—为“弱酸”→Na2CO3为“纯碱”
所以有:
①CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
②CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
③CO2+Na[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2Na[Al(OH)4]=2Al(OH)3↓+H2O
④CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3⑤CO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3
CO2+CaCl2溶液——不反应!
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:
(4)根据(3)中结论,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可能会观察到的现象是,反应的离子方程式为。
5.注重利用基本理论指导物质性质的复习!
多问为什么!
!
氯水
1.为什么氯水呈浅黄绿色?
2.为什么久置的氯水黄绿色消失?
3.为什么制氯气用NaOH溶液吸收尾气?
4.为什么可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl?
金属、非金属元素模块
一、考纲解读
《2014年高考考试大纲(课程标准实验版):
化学》关于金属、非金属元素的要求如下:
金属1、了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质。
2、从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
3、以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
4、了解金属的通性及金属冶炼的一般原理。
初步了解金属的回收和资源保护。
5、掌握Fe和Al的化学性质。
6、掌握常见金属的活动顺序。
7、以Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性。
8、了解铝的重要化合物。
9、初步了解合金的概念。
非金属1.以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2.从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
3.掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
4.了解这些元素(如:
H,O,S,N,P,C,Si)的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
5.掌握硫酸、硝酸的化学性质。
6.以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、"
三废处理"
与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
7.了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
高考中非金属这一专题主要从以下几个点进行考查:
1.考查这些非金属的性质及其常见的反应
2.以框图的形式进行化合物的推断
3.与金属的考点结合考查
4.与元素推断题结合进行考查
二、考点分析、真题训练
考点一:
金属在自然界中的存在形式、基本性质:
考点二:
金属的冶炼、金属的回收与环境、资源保护
金属冶炼的主要步骤:
矿石的富集—冶炼—精炼
金属冶炼的一般方法:
(1)物理筛选法
(2)热分解法(3)热还原法(4)电解法
考点三、考查这些非金属的存在、性质及其常见的反应
考点四、以框图的形式进行化合物的推断
考点五、与其他知识结合进行的综合考察
高考真题:
1.[2014·
天津卷]实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
2.[2014·
新课标全国卷Ⅱ]下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
3.[2014·
安徽卷]室温下,在0.2mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH
溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为
B.Al3++3OH-=Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
4.[2014·
全国卷]下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
5.[2014·
福建卷]常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
6.[2014·
天津卷]化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
7.[2014·
四川卷]下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中
是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
8. [2014·
新课标全国卷Ⅰ]化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实
解释
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
源白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
9.[2014·
江苏卷]下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
10.[2014·
江苏卷]下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
组别
甲
乙
丙
Al
HCl
NaOH
NH3
HNO3
HF
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
11.[2014·
福建卷]下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
12.(2014·
上海单科化学卷,T2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
13.(2014·
全国理综)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
实验结论
A.
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
(AgCl)>
(Ag2S)
B.
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸有脱水性、氧化性
C.
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>
碳酸>
硅酸
14.(2014·
江苏)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正
确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
15.(2014·
海南单科化学卷,T10)下列关于物质应用和组成的说法正确的是(双选)
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
16.(2014·
海南单科化学卷,T9)下列有关物
质应用的说法错误的是()
A、玻璃容器可长
期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道
泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+
17.(2014·
福建理综化学卷,T24)(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是
(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤
若温度过高,将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤
中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·
nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):
n(CO2)=。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%,则x=。
18.(2014·
福建理综化学卷,T25)(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置
中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置
中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置
中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置
用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是
(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸
d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL
,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
g·
L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
参考答案1-16ABCBBBBCBBDABD(BC)A
17
(1)①吸氧腐蚀②B
(2)①4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)①4:
1②0.05
18
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)
(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加
足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低
山东各地模拟题练习:
1.已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。
上述转化中X可能是下列物质中的
①S单质②AlCl3③NaOH④NH3
A.1种B.2种C.3种D.4种
2.下列各项中,两种物质间反应均产生1mol气体时,参加反应的酸的物质的量最少的是
A.碳与浓硝酸B.铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D.二氧化锰与浓盐酸
3.下列各项两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是
A.炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.硫与浓硫酸
4.下列说法中正确的是
A.NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物
B.过氧化钠与水反应的离子方程式为:
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效,其原理完全相同
D.足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体
5.金属材料有着广泛的应用。
下列说法错误的是
A.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B.利用牺牲阳极保护法保护钢铁时,钢铁作正极
C.少量铁溶于稀硝酸,反应的离子反应为:
D.纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强,两者都能与盐酸反应生成氢气
6.一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,
放出2.24LNO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10
参考答案:
DADDDC
化学方程式模块
高考中常考的重要方程式有:
高温
1、钠在空气中燃烧:
2Na+O2=====Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
2、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
5、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
7、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
8、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓
催化剂
10、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2====2FeCl3
11、氯气与水反应:
Cl2+H2O≒HCl+HClO
12、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
13、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
14、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≒H2SO3
15、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
16、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2====2SO3
17、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+2H2O+SO2↑
18、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
19、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
20、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
21、工业合成氨:
N2+3H2====2NH3(可逆)
22、氨的催化氧化:
4NH3+5O2=====4NO+6H2O
△
23、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O+2NH3↑
24、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH====2NH3↑+Na2SO4+2H2O
25、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
26、SO2+2H2S=3S↓+2H2O
27、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
28、硅单质的制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C==Si+2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2==SiCl4
SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl
29、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:
2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
30、FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2
31、在FeI2溶液中滴入少量溴水:
FeI2+Br2FeBr2+I2
32、电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O
C12↑+H2↑+2NaOH
33、实验室制备氢氧化铁胶体:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
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