秋季高一期中化学考试Word文档格式.docx
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A.HCO
→CO2 B.MnO
→Mn2+
C.FeO→Fe3O4 D.Zn→Zn2+
2、按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3属于()
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦
C.①⑧ D.①④⑤⑥
3、下列四类反应:
①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是()
A.只有② B.只有②③
C.②③④ D.①②③④
4、下列关于胶体的说法中正确的是()
A.胶体外观不均匀
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.能透过滤纸,属最稳定的分散系
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
5、进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是()
A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时,立即用湿抹布盖灭
B.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.配制浓硫酸时,可先在量筒中加一定体积水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
6、下列叙述正确的是()
A.1molH2SO4的质量为98g·
mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.6.02×
1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D.9.8gH2SO4含有6.02×
1023个H2SO4分子
7、下列离子方程式,书写正确的是()
A.碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO
+2H2O
B.硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu=Cu2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:
O2-+2H+=H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
二、(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
9、下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
10、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液()
A.④②⑤ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
11、下列离子检验的方法中正确的是()
A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明该溶液中存在氯离子
B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明该溶液中存在铜离子
C.向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明该溶液中存在硫酸根离子
D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明该溶液中存在碳酸根离子
12、下列反应中,电子转移方向和数目不正确的是()
13、在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()
A.Cu2+、H+、Cl-
B.Cl-、CO32-、OH-
C.K+、H+、Cl-
D.K+、OH-、CO32-
14、一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为()
A.2.2mol/L B.4mol/L
C.5mol/L D.6.25mol/L
15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()
A.常温常压下,18gH2O所含质子数为10NA
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA
C.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g
16、已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-,由此推断,下列说法中错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+
17、体积比为1:
2:
3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为()
A.60L B.30L
C.11.2L D.112L
18、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmoL/L,则下列关系中不正确的是(溶质用NH3表示)()
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.ω=17V/(17V+22400)
C.c=1000Vρ/(17V+22400)
D.ω=17c/(1000ρ)
隐藏提示
提示:
6、C A项错在单位不对,质量单位应为克;
B项单位应为g/mol;
D项应含有H2SO4分子6.02×
1022个。
7、D A项错在澄清石灰水过量,不可能生成CO32-;
B项电荷不守恒,C项CuO不能拆开。
11、B A项能使AgNO3产生白色沉淀的不一定只有Cl-,CO32-也可以;
C项能使BaCl2产生白色沉淀的不一定只有SO42-,Ag+也可以;
D项滴加稀H2SO4生成无色气体的,除了CO32-还有HCO3-。
14、B 设原溶液质量为x,则有:
x·
14%=(x-100)·
28%,x=200g。
可求出nKOH=200×
40%÷
56=0.5mol,
。
16、D 由反应①知:
氧化性:
XO4->Z2;
还原性:
Z->x2+;
由反应②知:
B2>A3+;
A2+>B-;
由反应③知:
Z2>B2;
B->Z-。
结合①②③可知:
XO4->Z2>B2>A3+;
A2+>B->Z->x2+,结合上述结论,可知D项错误。
17、A 由阿伏加德罗定律可知,体积比即物质的量之比,设物质的量分别为x,2x,3x,则有28x+64x+132x=100g,
;
则体积为(x+2x+3x)·
22.4=60L。
18、A A项错误,
,溶液质量可求,但体积是无法确定的,故无法求出密度。
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
三、(本题包括两小题,共18分)
19、(12分)
(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是__________________,属于电解质的是__________________,属于非电解质的是__________________。
(2)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:
____________________
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式:
____________________。
隐藏答案
19、(12分)
(1)①⑤⑩;
②④⑨;
⑥⑦
(2)①
③H++HCO3-=CO2↑+H2O
④Zn+2H+=Zn2++H2↑
解析:
注意大理石是混合物,不是电解质。
20、(6分)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________(用字母代号填)。
A.Fe B.FeCl3
C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是__________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
_________________________。
20、(6分)
(1)C
(2)1~100
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
四、(本题包括两小题,共20分)
21、(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是_______________________;
_______________________。
(2)A仪器的名称是__________,B仪器的名称是__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是____________。
21、(6分)
(1)温度计插入蒸馏烧瓶中的位置(1分);
冷凝管中自来水进入的方向(1分)
(2)蒸馏烧瓶(1分);
冷凝管(1分)
(3)沸石(或碎瓷片)(1分);
防止液体暴沸(1分)
22、(14分)某次实验需用0.4mol·
L-1NaOH溶液480mL。
配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞,__________________________;
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
22、(14分)
(1)500(1分)
(2)8.0(1分)
(3)冷却至室温(1分)
(4)2—3(1分);
一起转入容量瓶中。
(1分)
(5)离刻度线1~2cm(1分);
胶头滴管(1分);
上下颠倒混合均匀(意思相近即可)(1分)
(6)ADF(2分);
EG(2分);
BC(2分)
五、(本题包括两小题,共16分)
23、(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3+4H++3e-=NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数______________________________
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生了0.2mol气体,则转移电子的物质的量是__________mol。
(4)被1molCu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是__________mol
23、
(稀)=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
(4分,配平。
电子转移关系各2分)
(2)酸性(1分);
氧化性(1分)
(3)0.6(2分)
(4)
(2分)
第(4)问中1molCu2S中+1价亚铜离子升高到+2价,每个Cu失1个电子共失1mol电子,而HNO3被还原到NO,依据电荷守恒可知被还原的HNO3的物质的量为
24、(6分)“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。
它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240g/mol;
其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%,其余为N、S。
(写计算过程)
(1)误食0.1g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?
(2)试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。
24、
(1)4.2×
10-4mol(2分)
(2)N(C):
N(H):
N(O)=20:
36:
21(4分)
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