北京朝阳高三上期末化学教师版Word下载.docx

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B．向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH3COOH是弱电解质

C．向①中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）

D．①、②中的c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和相等

6．实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是（干燥、收集装置略）

气体

制备试剂

除杂试剂

所选装置

A

SO2

Cu+浓H2SO4

饱和NaHSO3溶液

b、c

B

Cl2

MnO2+浓HCl

饱和NaCl溶液

C

C2H4

C2H5OH+浓H2SO4

KMnO4溶液

D

C2H2

电石+饱和NaCl溶液

CuSO4溶液

a、c

7．将Cl2通入过量石灰乳[Ca（OH）2]中即可制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。

下列解释事实的方程式中，不正确的是

A．生成Ca（ClO）2：

2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：

ClO﹣+Cl﹣+2H+==Cl2↑+H2O

C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：

Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：

Ca（OH）2+2CH3COOH==Ca（CH3COO）2+2H2O

Ca（ClO）2+2CH3COOH==Ca（CH3COO）2+2HClO

8．“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。

该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：

资料：

有机物结构可用键线式表示，如

的键线式为

。

下列分析不正确的是

A．①、②均能发生加成反应B．①、②均含有三种官能团

C．①、②互为同分异构体D．①、②均能与NaOH溶液反应

9．探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是

实验

试剂a

现象

结论

溶有SO2的BaCl2溶液

产生沉淀

H2O2有氧化性

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

KI淀粉溶液

溶液变蓝

盐酸酸化的FeCl2溶液

溶液变黄

10．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是

A．用KI溶液将AgCl转化为AgI

B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油

C．向Al2（SO4）3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

11．

实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。

A．18O2与O2的化学性质基本相同

B．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量

C．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性

D．平衡时，18O2初始浓度c0（18O2）与平衡时各组分浓度c之间一定存在：

2c0（18O2）=2c（S18O2）+3c（S18O3）+2c（18O2）

12．一定条件下，按n（NO）∶n（O2）=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应

温度、压强（p）对NO平衡转化率的影响如下，下列分析正确的是

A．压强大小关系：

p1＞p2

B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大

C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%

D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为

13．用体积相同的15mol·

L－1HNO3、4mol·

L－1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：

①4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色

②8HNO3（稀）+3Cu==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：

Ⅰ

向外拉动注射器活塞

①中液面上方呈红棕色，……

Ⅱ

②中无明显变化

下列分析正确的是

A．①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：

稀HNO3＞浓HNO3

B．溶解等量的Cu，消耗HNO3（浓）的物质的量多于HNO3（稀）

C．Ⅰ中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2==2NO2

D．向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化

14．橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。

（图中

表示链延长）

A．由1,3-丁二烯、CH2==CHCN、CH2==CHCOOH可制备橡胶a

B．在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用

C．交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇

D．制备交联橡胶L的反应是缩聚反应

第二部分（非选择题，共58分）

15．（10分）NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。

①基态Fe原子的电子排布式为。

②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。

铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为。

ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（1pm=1×

10－10cm），则其密度ρ=_g·

cm﹣3。

③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。

第一电离能（I1）：

I1（H）>

I1（Li）>

I1（Na），原因是。

（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl

①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。

NH3极易溶于水的原因是。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。

③NaHCO3分解得Na2CO3。

CO2－3空间结构为。

（3）NH3、NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素

H

N

电负性

2.1

2.0

3.0

①NH3的中心原子的杂化轨道类型为。

②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是。

③比较熔点：

NH3BH3CH3CH3（填“＞”或“＜”）。

16．（10分）将天然气（主要成分为CH4）中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。

（1）CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：

ⅰ．2CO2（g）==2CO（g）+O2（g）△H1=+566kJ/mol

ⅱ．2H2S（g）+O2（g）==2H2O（l）+2S（s）△H2=﹣530kJ/mol

ⅲ．CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是。

（2）CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。

对于反应ⅲ，通过设计合适的催化剂可以降低，提高反应速率。

a．活化能b．△Hc．平衡常数

（3）我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应ⅲ，工作原理如下所示。

【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+

①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是。

②结合反应式说明生成S、CO的原理：

【方案2】若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+（配合物）

已知：

电解效率η的定义：

③测得η（EDTA-Fe3+）≈100%，η（CO）≈80%。

阴极放电的物质有。

④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：

来源1．CO2通过电极反应产生CO

来源2．电解质（含碳元素）等物质发生降解，产生CO

设计实验探究，证实来源2不成立。

实验方案是。

（4）方案2明显优于方案1。

该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

17．（11分）以BaS粗液（含少量BaSO3、BaCO3）为原料制备BaCl2溶液。

BaS易溶于水。

（1）一次脱硫

①反应体现出酸性关系：

HClH2S（填“＞”或“＜”）。

②产生S的方程式是。

（2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。

沉淀A只含一种物质，沉淀A是。

（3）二次脱硫

通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。

因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：

Ⅰ．取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。

过滤，滤液备用；

Ⅱ．取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；

Ⅴ．用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；

Na2S2O3与Na2S4O6均无色

①Ⅱ中加入KBr的质量＞g（KBr的摩尔质量为119g/mol）。

②Ⅲ中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO2－4、。

③Ⅴ中滴定至终点的现象是。

④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2mol。

⑤由于Br2易挥发，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

（4）将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·

2H2O。

18．（14分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。

芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应:

（1）A的结构简式是。

（2）B→D的化学方程式是。

（3）E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀。

E的结构简式是。

（4）G分子中含两个甲基。

F→G的反应类型是。

（5）G的结构简式是。

（6）L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、。

（7）

有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

a．属于戊酸酯；

含酚羟基；

b．核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。

（8）H2NCH2CH2NH2的同系物

（丙二胺）可用于合成药物。

如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是。

19．（13分）某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。

将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe（OH）3。

（1）分析Fe（OH）3产生的原因：

O2氧化所致。

验证：

向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。

①生成白色沉淀的离子方程式是。

②产生红褐色沉淀：

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。

电极反应式：

还原反应：

O2+2H2O+4e﹣==4OH﹣。

氧化反应：

。

（2）提出问题：

产生Fe（OH）3的原因可能是Cu2+氧化所致。

验证如下（溶液A：

饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；

已排除空气的影响）：

序号

试剂

氨水

生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质

水

溶液无明显变化

①Ⅰ中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：

②检验：

滤出Ⅰ中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。

分析原因：

ⅰ．Ⅰ中未生成Cu。

ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。

由于（用离子方程式表示），因此未检出Cu。

（3）设计实验（Ⅲ）确认CuSO4的作用（已排除空气的影响），装置示意图如下所示。

①补全电化学装置示意图。

经检验，实验中产生了Fe（OH）3、Cu。

②Ⅱ、Ⅲ中均含Cu2+。

Ⅲ中产生了Cu，Ⅱ中未产生Cu，试解释原因。

（4）CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合

物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。

试解释原因：

2022北京朝阳高三（上）期末化学

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

15．（10分）

（1）①1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

②ⅰ．1:

ⅱ．

③H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。

（2）①NH3与H2O分子间能形成氢键。

②NH3

③平面三角形

（3）①sp3

②B

③＞

16．（10分）

（1）CO2（g）+H2S（g）==CO（g）+S（s）+H2O（l）△H=+18kJ/mol

（2）a

（3）①抑制Fe3+、Fe2+水解，防止产生氢氧化物沉淀

②阳极反应：

Fe2+－e－=Fe3+，2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；

H+通过质子交换膜移向阴极区，阴极发生反应：

CO2+2e－+2H+=CO+H2O，从而产生S、CO。

③CO2、H+

④阴极区通入不含CO2的原料气，重复上述实验，无CO产生。

17．（11分）

（1）①＞

②BaSO3+2S2－+6H+==Ba2++3S+3H2O

（2）BaSO4

（3）①0.595av2

②H2S+4Br2+4H2O==SO2－4+8Br－+10H+

③溶液蓝色恰好消失

④

⑤偏高

18．（14分）

（1）CH3CH2COOH

（2）

（3）

（4）取代反应

（5）

（6）醚键氨基

或

（8）CH3CHO、

、

（或

）

19．（13分）

（1）①Fe2++2NH3·

H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+

②Fe（OH）2－e－+OH－==Fe（OH）3

（2）①溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有Fe（OH）3，降价产物有Cu是合理的。

②Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

（3）①

②Ⅱ中Fe2+的还原性较弱，不能将Cu2+还原为Cu；

Ⅲ中NH3·

H2O

NH+4+OH－，

产生氢氧化亚铁，Fe（OH）2－e－+OH－==Fe（OH）3，碱性增强及产生Ksp更小的Fe（OH）3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+还原为Cu。

（4）CH3CHO－2e－+3OH－=CH3COO－+2H2O，加入氨水提高了CH3CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜。