九年级化学酸和碱推断题专题练习含答案Word文件下载.docx
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D___________。
(2)C的溶液常用于检验B,写出该反应的化学表达式___________。
(3)A与B在一定条件下也能反应从而维持自然界中氧循环,该反应被称为:
___________。
4.如图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物,D为红色粉未。
请回答:
(1)B的化学式为CO2,E的化学式为_____,写出物质C的一种用途_____。
(2)A与D发生反应的化学方程式为_____。
(3)F→G化学方程式为_____。
5.A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种,且原子序数依次增大。
A、B元素组成的化合物常温时为液态,且是最常用的溶剂;
C元素原子核内有11个质子;
D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。
(1)B元素的原子最外层有_____个电子。
(2)C、D元素组成的化合物由_____构成(填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)A、B、C三种元素组成的化合物的俗称是_____。
6.如图表示各物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
常温下A、C是由相同元素组成的无色液体,且A的溶液具有消毒杀菌作用;
D、I、J均为无色气体其中I能使澄清的石灰水变浑浊;
B、F、H均为黑色固体,K为红棕色粉末。
F____________,E____________。
(2)在反应①中,B物质的作用是____________。
(3)化学反应⑦属于____________反应(填化学反应基本类型)。
(4)写出反应⑥的化学方程式____________。
7.A~F均为初中化学常见的物质,他们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元素组成相同。
(1)C的化学式是______________________。
(2)D→A的基本反应类型是______________________。
(3)A→B的反应__________________(填“吸收”或者“放出”)热量。
(4)F→E反应的化学方程式为______________________。
8.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。
操作②时,当__________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
9.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
则化学方程式①为______________________;
②为_______________,A在生产或生活中的一种用途是____________________。
10.2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。
如图所示,A、B、C、D、E是
中的一种,其中“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
(1)B物质是______。
(2)若A物质是
,则C+E的反应化学方程式是______。
(3)若A物质是
,则C+E的反应化学方程式是______,反应类型是______。
11.甲、乙、丙、丁四种物质均含有地壳中含量最多的元素,其中甲和丙的组成元素相同。
常温下,丙是一种最常见的液体,丁可用于配制波尔多液,它们相互间的转化关系如图所示。
(部分反应物,生成物及反应条件已略去)。
(1)丁的化学式为______。
(2)由甲转化成丙的化学方程式为______。
(3)写出乙的一种用途______。
12.已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,其中A是紫红色固体,D能被磁铁吸引,C分别能与A、D发生置换反应,E中阴离子两种元素的质量比为1:
2,用“—”表示两种物质间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)
A_________E________
(2)写出C与D反应的化学方程式__________________
(3)B转化为A的实验现象是______________________
13.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合物,“一”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为_________________,观察到的现象可以描述为:
________________。
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式__________________。
(3)物质C应具备的条件是__________________。
14.如图,A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽,B物质由三种元素组成,溶于水后其溶液为蓝色,C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质,E会造成温室效应,E和D两种物质中不含相同种类的元素,“─”或“
表示两种物质之间能发生反应,“
”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物和生成物已略去,请回答下列问题:
(1)请写出D、F的化学式:
D_______F_______;
(2)写出图中两物质反应生成气体单质的化学方程式:
_______;
(3)写出D与过量A反应的现象:
_______。
15.如图是一个“化学沙漏”,珠子A~F分别代表六种物质:
氧气、碳、二氧化碳、铁、盐酸、熟石灰。
珠子漏下的规则为:
第一个漏下的物质A是相对分子质量最大的那颗,而其余则按照漏下的均能与上一颗发生反应的顺序进行,从而实现按“A-B-C-D-E-F”的顺序漏下来。
(1)物质A为_____(填化学式)。
(2)若B与C发生置换反应,则“E-F”反应属于_____(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(3)若B为气体请写出“E-F”反应的化学方程式:
_____。
(4)在
(2)和(3)两种情况中,除物质A外,下漏顺序未发生改变的物质是_____(填化学式)。
参考答案
1.CaOCO2
分子构成不同
【分析】
现有A~F六种常见物质,D是参与植物光合作用的重要原料气体,可推出D为二氧化碳,C能在高温条件下转化为D,D能转化为C,C能转化为B,其中B是包装中常用的干燥剂,B能转化为A,A能转化为C,A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素,可推出B为氧化钙,C为碳酸钙,A为氢氧化钙,E是固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,其中D、F组成元素相同,E能转化为D、F,F能转化为D,可推出E为碳,F为一氧化碳,代入验证,符合题意。
【详解】
(1)由分析可知,B为氧化钙,化学式为CaO;
D为二氧化碳,化学式为:
CO2;
(2)A→C为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:
;
(3)D、F两种物质组成元素相同,但性质不同,原因分子构成不同,二氧化碳由二氧化碳分子构成,一氧化碳由一氧化碳分子构成。
2.酸紫色石蕊Fe2O3铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
浅绿色溶液一般是亚铁盐的溶液,X能与C转化为亚铁盐,黄色溶液一般是铁盐溶液,X能与B转化为铁盐,可推出X为酸,C为铁,B为氧化铁或氢氧化铁,酸能使紫色石蕊试液变红,故A是紫色石蕊试液,X能与D反应生成蓝色溶液,蓝色溶液一般是铜盐溶液,且蓝色溶液能与C反应生成浅绿色溶液,则D可能是氧化铜,也可能是氢氧化铜,代入验证,符合题意。
(1)由分析可知,X为酸;
试剂A为紫色石蕊试液;
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,氧化铁能与稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁,则B为氧化铁,化学式为Fe2O3;
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C是铁,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:
(4)若X是稀硫酸,D是碱,则D是氢氧化铜,氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,该反应的化学方程式为:
。
3.H2OCaCO3Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O光合作用
A是人体中含量最多的,所以A是水,CaO与水发生化合反应生成C,所以C是氢氧化钙,D是石灰石的主要成分,所以D是碳酸钙,水能与B发生化合反应生成E,B是人体呼吸过程中的一种气体,所以B是二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,所以E是碳酸,经过验证,推断正确。
(1)由分析可知,A是H2O;
D是CaCO3;
(2)C的溶液常用于检验B,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学表达式为:
Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O;
光合作用。
光合作用原料是二氧化碳和水,产物是氧气和葡萄糖。
4.CaO作燃料(或冶炼金属)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
根据题意,A是人体胃液中含有的酸,可确定物质A为盐酸HCl;
G是最轻的气体,可确定物质G为氢气H2;
D为红色粉未且为氧化物,可确定D为氧化铁Fe2O3。
由此作为推断的出发点,结合题中对B、C、D、E、F都是氧化物的限制条件及图中所示物质A~G是初中化学常见的物质,可知:
氧化物B物质可由盐酸反应,推知B为二氧化碳CO2;
由于C和CO2可相互转化且C可与Fe2O3反应,推知C为一氧化碳CO;
F与H2可相互转化,推知F为水H2O;
E既可与盐酸反应,又可与水反应,推知E为氧化钙CaO。
(1)由上述分析可知,E为氧化钙,化学式为CaO;
C是一氧化碳CO,常见的用途有:
作燃料或工业上冶炼金属。
(2)由分析可知,A为盐酸,物质D为氧化铁,则A与D发生的反应为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(3)由分析可知,F是水,G是氢气,则F→G的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,化学方程式为:
【点睛】
利用题目明确的物质氢气及盐酸,分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口;
熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础。
5.6离子烧碱
(1)A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种,且原子序数依次增大,A、B元素组成的化合物常温时为液态,且是最常用的溶剂,所以A是氢元素,B是氧元素,C元素原子核内有11个质子,所以C是钠元素,D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构,所以D是氯元素,经过验证,推导正确,所以B元素的原子最外层有6个电子;
(2)C、D元素组成的化合物氯化钠由离子构成;
(3)A、B、C三种元素组成的化合物是氢氧化钠,俗称是:
烧碱。
6.CuOCu催化置换
A能与B转化为C和D,D为气体,B为黑色固体,可推出A为过氧化氢,C为水、B为二氧化锰、D为氧气;
I、J均为无色气体,其中I能使澄清的石灰水变浑浊,可推出I为二氧化碳;
B、F、H均为黑色固体,K为红棕色粉末,D能与H反应生成I,I能与H反应生成J,可推出H为碳,J为一氧化碳;
J能与K反应生成L,可推出K为氧化铁,L为铁,D能与E反应生成F,F能与稀硫酸反应生成G,L能与蓝色溶液G反应生成E,可推出E为铜,F为氧化铜,G为硫酸铜,代入验证,符合题意。
(1)由分析可知,F为氧化铜,化学式为:
CuO;
E为铜,化学式为:
Cu;
(2)反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,B为二氧化锰,在该反应中,二氧化锰是催化剂,故B物质的作用是催化作用;
(3)反应⑦为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应;
(4)反应⑥为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:
7.H2O分解反应放出
A~F均为初中化学常见的物质,A俗称生石灰,所以A是氧化钙;
C是最常用的溶剂,所以C是水;
C与F元素组成相同,F会转化成C,所以F是过氧化氢溶液;
过氧化氢分解生成水和氧气,所以E是氧气;
氧气和水可以互相转化,D会转化成水、氧化钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙、也可以和酸反应生成水,所以D是碳酸钙;
氧化钙转化成的B会转化成水,所以B是氢氧化钙,经过验证,推导正确。
根据以上分析可知:
(1)C的化学式是:
H2O;
(2)D是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,是一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应;
(3)A→B反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量热;
(4)F→E是过氧化氢分解生成氧气和水。
反应的化学方程式为:
8.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水(或析出大量晶体)H2ONaCl、Na2SO4
【解析】
本题考查了酸、碱、盐的化学性质,混合物的分离等。
根据物质的性质以及物质间的反应,结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。
工业废水加入氢氧化钠溶液,会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,A中加入某酸后得到硫酸镁,则加入的酸是硫酸,固体A是氢氧化镁;
固体B加热得到的是氧化铁,则B是氢氧化铁,溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
因此:
(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应,生成的是硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
操作②是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热;
(2)固体B是氢氧化铁,加热的产物是两种常见氧化物,一种是氧化铁,根据质量守恒定律可知,另一种氧化物是水,化学式是H2O;
(3)溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠,化学式分别是NaCl、Na2SO4。
9.Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O改良酸性土壤
试题分析:
根据转关系,C能与铁反应,给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气,故C是盐酸;
D能转化为铁,故D是氧化铁,氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳;
A能转化为B,故B是碳酸钙,A是氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
考点:
物质的推断
10.
或
复分解反应
(1)提供的物质中,氢气只能与一种物质反应,且只能与氧气反应,若A是氢气,则D是氧气,氧气还能与铁反应,则B是铁,铁能与盐酸反应,则E是盐酸,C是氢氧化钙;
若C是氢气,则E是氧气,B是铁,D是盐酸,A是氢氧化钙,故填:
,则C+E的反应是氢气和氧气点燃生成水,故填:
,则C+E的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,属于复分解反应,故填:
复分解反应。
根据题干提供的信息结合物质间的反应进行分析解答即可。
根据限定的物质进行分析解答,注意彼此之间的相互限制。
11.Ca(OH)2
助燃
根据题意,若甲、乙、丙、丁四种物质均含地壳中含量最多的元素,地壳中含量最多的元素是氧元素;
甲和丙是组成元素相同的化合物,常温下,丙是一种最常见的液体,则推测丙是水,甲为过氧化氢;
根据丁可用于配制波尔多液,则推测丁为氢氧化钙,而甲分解生成水和乙,则乙为氧气,代入检验,符合题意。
(1)根据分析,丁为氢氧化钙,丁的化学式为Ca(OH)2。
(2)由甲转化成丙的化学方程式为
(3)根据分析,乙为氧气,可以助燃、供给呼吸。
故答案为:
(1)Ca(OH)2;
(2)
(3)助燃。
12.CuFeSO4Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag黑色固体变为光亮的紫红色
已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,其中A是紫红色固体,是铜;
D能被磁铁吸引,为铁;
C分别能与A、D发生置换反应,则C为金属活动性比铜弱的盐溶液,可以是银的盐溶液,硝酸银;
E中阴离子两种元素的质量比为1:
2,存在这种关系的酸根离子为硫酸根离子,E可以转化为铁,那么E为硫酸亚铁;
B可以生成铜也能生成铁,铁能生成B,故B为氢气,氢气还原金属氧化物生成金属单质,铁可以置换酸中氢生成氢气;
故:
(1)A:
Cu;
E:
FeSO4
(2)铁和硝酸银生成银和硝酸亚铁:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(3)B转化为A为氢气还原氧化铜生成铜的反应,黑色固体变为光亮的紫红色。
13.
固体逐渐减少,溶液由无色变为黄色
可溶性碳酸盐或硝酸银
(1)盐酸与氧化铁反应化学方程式为
可以观察到固体逐渐减少,溶液由无色变为黄色(氯化铁水溶液显黄色)。
(2)酸和碱生成盐和水的反应是中和反应,反应⑤为中和反应,碳酸钙和硫酸反应的化学方程式为
(硫酸钙微溶于水。
)
(3)从图像可知物质C即能和盐酸反应,又能与氢氧化钙反应。
因为A、B、C、D是不同类别的无机化合物,所以C只能为盐类。
可溶性碳酸盐能与氢氧化钙反应生成沉淀,且能与盐酸反应生成二氧化碳。
硝酸银可以和盐酸反应生成氯化银沉淀,银离子和氢氧根离子也不能共存。
所以C为可溶性碳酸盐或硝酸银。
14.HClCaCO3
、
银白色固体逐渐减少,表面有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色
A是目前世界年产量最高的金属,则A是铁;
B物质由三种元素组成,溶于水后其溶液为蓝色,B可以为硫酸铜;
C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质,则C是铝;
E会造成温室效应,则E为二氧化碳;
D既能与铁、铝反应,又能转化为二氧化碳,则D可以是稀盐酸;
既能与盐酸反应,又能转化为二氧化碳的是碳酸钙,故F是碳酸钙。
(1)D、F的化学式分别是HCl、CaCO3
(2)氢气是一种气体单质,图中两物质反应生成气体单质的反应分别为,铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气:
,铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气:
(3)D与过量A的反应是HCl与过量铁反应,其现象是银白色固体逐渐减少,表面有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色。
15.Ca(OH)2吸热反应
O2
A的相对分子质量最大,A是熟石灰,且漏下的均能与上一颗发生反应,实现A-B-C-D-E-F的顺序,则第一种情况:
B是盐酸、C是铁、D是氧气、E是碳、F是二氧化碳;
第二种情况:
B是二氧化碳、C是碳、D是氧气、E是铁、F是盐酸。
(1)由分析可知,A是熟石灰,化学式为Ca(OH)2;
(2)若B与C发生置换反应,则是分析中的第一种情况。
E是碳,F是二氧化碳,碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳,属于吸热反应;
(3)B是气体,则B是二氧化碳,E是铁,F是盐酸,“E-F”反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,方程式为:
(4)在
(2)中,B是盐酸、C是铁、D是氧气、E是碳、F是二氧化碳;
在(3)中B是二氧化碳、C是碳、D是氧气、E是铁、F是盐酸;
可知,下漏顺序不发生改变的是氧气。
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