届江苏省南京市第二十七高级中学第一学期高三学情分析高中化学文档格式.docx
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C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
D.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA
4.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如以下图所示转化的是
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Al〔OH〕3
NaAlO2
Al2O3
C
HNO3
NO
NO2
D
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
5.以下化学实验事实及其讲明都正确的选项是
A.升高温度化学反应速率加快,是因为单位体积内活化分子百分数增加
B.将SO2通入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,讲明BaSO3难溶于盐酸
C.鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀,讲明蛋白质发生了盐析
D.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅,讲明BaCl2溶液有酸性
6.以下装置所示的实验中,能达到实验目的的是
7.在以下给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl3溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.
的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
8.甲、乙、丙、丁4种物质分不含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。
以下推断合理的是
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,那么该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,那么乙中一定含有-l价的元素
C.丙与氧气的摩尔质量相同,那么丙一定含有极性键和非极性键
D.丁中含有第2周期ⅣA族的元素,那么丁一定是甲烷的同系物
不定项选择题:
此题包括6小题,每题4分,共计24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案包括一个选项,多项选择时,该题得0分;
假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.以下实验能达到目的的是
A.将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全
B.用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜
C.向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成,证明同温度下:
Ksp〔AgI〕<Ksp〔AgCl〕
D.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验溴乙烷是否发生了水解
10.以下离子方程式中正确的选项是
A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:
Cl2+OH-=Cl—+HClO
B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al〔OH〕3:
Al3++3NH3·
H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+
C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
2Cl—+2H2O
C12↑+H2↑+2OH—
D.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
11.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如以下图,以下关于该物质的讲法正确的选项是
A.其分子式为C15H22O4
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能够与FeCl3溶液发生显色反应,又能够使酸性KMnO4溶液褪色
12.某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,以下有关该电池的表达正确的选项是
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.工作一段时刻后,电解质溶液的pH变大
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2〔标准状况〕时,有0.1mole-转移
13.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c〔NaOH〕<c〔CH3COONa〕<c〔Na2CO3〕
B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:
c〔H+〕+c〔M+〕=c〔OH-〕+c〔A-〕
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c〔CH3COO-〕+2c〔OH-〕=2c〔H+〕+c〔CH3COOH〕
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c〔H+〕+2c〔A2-〕=c〔OH-〕+c〔H2A〕
14.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如以下图。
4NH3〔g〕+5O2〔g〕
4NO〔g〕+6H2O〔g〕
△H=-905kJ·
mol-1①
4NH3〔g〕+3O2〔g〕
2N2〔g〕+6H2O〔g〕
△H=-1268kJ·
mol-1②
以下讲法中正确的选项是
A.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应操纵在780~840℃之间
B.工业上采纳物料比n〔O2〕/n〔NH3〕在1.7~2.0,要紧是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.N2氧化为NO的热化学方程式为:
N2〔g〕+O2〔g〕
2NO〔g〕△H=+181.5kJ·
mol-1
非选择题
15.〔10分〕碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原法制备NaI,其要紧流程如以下图,请回答以下咨询题:
〔1〕判定碘是否已完全反应的实验方法是;
〔2〕将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是
;
〔3〕测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有。
②上述样品中NaI的质量分数为。
③假设用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低〔测定过程中产生的误差忽略不计〕,其可能缘故有。
16.〔8分〕以黄铜矿〔要紧成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等〕为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾〔FeSO4·
7H2O〕。
其要紧流程如下:
:
①4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2〔SO4〕3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物
Cu〔OH〕2
Fe〔OH〕3
Fe〔OH〕2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
〔1〕试剂a是,试剂b是。
〔2〕操作X应为蒸发浓缩、、。
〔3〕反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7~4的目的是;
〔4〕反应Ⅴ的离子方程式为。
17.〔10分〕21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉〔TiO2〕生产海绵钛〔Ti〕的一种工艺流程:
①Mg〔s〕+Cl2〔g〕=MgCl2〔s〕△H=-641kJ·
②Cl2〔g〕+1/2Ti〔s〕=1/2TiCl4〔l〕△H=-385kJ·
〔1〕钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸〔H2TiO3〕沉淀,再煅烧沉淀制得的。
TiO2+发生水解的离子方程式为。
〔2〕反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为;
反应Ⅱ的热化学方程式为。
〔3〕该工艺流程中,能够循环使用的物质有。
〔4〕在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如以下图所示。
图中b是电源的
极,阴极的电极反应式为。
18.〔10分〕高铁酸钾〔K2FeO4〕具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
〔1〕:
4FeO42-+10H2O
4Fe〔OH〕3+8OH-+3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。
〔2〕将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c〔FeO42-〕=1.0mmol·
L-1的试样,将试样分不置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c〔FeO42-〕的变化,结果见图Ⅰ。
该实验的目的是;
发生反应的△H0〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕。
〔3〕FeO42-在水溶液中的存在形状如图Ⅱ所示。
以下讲法正确的选项是〔填字母〕。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形状
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐步增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
〔4〕测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:
步骤1:
准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2:
在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe〔OH〕3和CrO42-
步骤3:
加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe〔OH〕3转化为Fe3+
步骤4:
加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用cmol·
L-1〔NH4〕2Fe〔SO4〕2标准溶液滴定至终点,消耗〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液V1mL。
滴定时发生的反应为:
Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O〔未配平〕
①写出步骤2中发生反应的离子方程式。
②依照上述实验数据,测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol·
L-1〔用含字母的代数式表示〕。
19.〔12分〕化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:
〔1〕写出
中官能团的名称。
〔2〕写出反应①的化学方程式。
〔3〕反应②属于反应,反应③属于〔填有机反应类型〕。
〔4〕写出满足以下条件的
的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一取代产物只有两种;
②具有弱碱性,能发生银镜反应;
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
〔5〕请你设计由A合成B的合成路线。
提示:
①合成过程中无机试剂任选;
②合成路线表示方法例如如下:
20.〔10分〕工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化:
2SO2〔g〕+O2〔g〕
2SO3〔g〕△H=-196.6kJ·
〔1〕生产中为提高反应速率和SO2的转化率,以下措施可行的是〔填字母〕。
A.向装置中充入N2B.向装置中充入过量的O2
C.使用更高效的催化剂D.升高温度
〔2〕在一密闭容器中充入4molSO2和一定量O2,当放出353.6kJ热量时,SO2的转化率最接近于〔填字母〕。
A.40%B.50%C.80%D.90%
〔3〕580℃时,在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平稳后测得SO2、O2和SO3的浓度分不为6.0×
10-3mol·
L-1、8.0×
L-1和4.4×
10-2mol·
L-1。
该温度下反应2SO2〔g〕+O2〔g〕
2SO3〔g〕的平稳常数K=。
〔4〕硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%〔体积分数〕时需要加以处理后才能排放。
现用以下图所示装置测定尾气中SO2的含量,当通入尾气11.2L〔标准状况下测定〕时,碘水恰好褪色。
通过运算讲明,该尾气能否直截了当排放〔写出运算过程〕。
21.〔12分〕此题包括A、B两小题,分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修模块的内容。
请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。
假设两题都做,将按A题评分。
A.砷化镓〔GaAs〕属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是一般灯泡的100倍,而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管〔LED〕照明,是节能减排的有效举措。
砷化镓的晶胞结构如以下图。
试回答:
〔1〕As的核外电子排布式为。
〔2〕砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为。
〔3〕以下讲法正确的选项是〔填字母〕。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:
As>Ga
C.电负性:
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.半导体GaP与GaAs互为等电子体
〔4〕砷化镓是将〔CH3〕3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。
AsH3的空间形状为,〔CH3〕3Ga中镓原子的杂化方式为。
〔5〕AsH3沸点比NH3低,其要紧缘故是。
B.食醋是日常饮食中的一种调味剂,对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有专门的功能。
利用滴定分析法能够测定食醋总酸含量[食醋总酸含量是指100mL食醋中含酸〔以醋酸计〕的质量,也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL]。
某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下:
①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀得待测食醋溶液。
②把0.1000mol·
L-1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。
③用25mL移液管镇定量瓶移取待测食醋溶液25.00mL,置于洗净的锥形瓶中,加入2~3滴指示剂。
④用0.1000mol·
L-1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。
⑤重复上述步骤①~④3次,所得实验数据如下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
待测食醋的体积
V[CH3COOH〔aq〕]/mL
25.00
所用0.1000mol·
L-1的标准NaOH溶液的体积
V[NaOH〔aq〕]/mL
19.99
20.50
20.00
19.95
请回答以下咨询题:
〔1〕稀释食醋所用的蒸馏水要通过煮沸处理,其目的是。
〔2〕假设将碱式滴定管洗净后,直截了当盛装标准NaOH溶液完成后续实验,会导致测定结果:
〔填〝偏高〞、〝偏低〞或〝无阻碍〞〕。
〔3〕本实验中,选择的合适的指示剂能够是〔填字母〕。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞
〔4〕在滴定的过程中,要注意:
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中;
②;
③眼睛注意观看锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度;
④接近终点时应该减慢加入碱液的速度。
当,即达到滴定终点。
〔5〕此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为。
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- 江苏省 南京市 第二 十七 高级中学 第一 学期 高三学 情分 高中化学