化学湖南省张家界市学年高一下学期期末联考A试题解析版.docx

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化学湖南省张家界市学年高一下学期期末联考A试题解析版

湖南省张家界市2015-2016学年高一下学期

期末联考化学（A）试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Al：

27S：

32Cl：

35．5

第I部分（选择题共48分）

一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是（　　）

①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油

A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

2．Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对该原子的叙述不正确的是（　　）

A．质量数是60B．质子数是27C．中子数是33D．电子数是33

3．下列物质不能发生水解反应的是（　　）

A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质

4．下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解

5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

A．氯原子的原子结构示意图：

B．N2的结构式：

N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：

O

D．二氧化碳的电子式：

6．以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

A．甲烷燃烧　　　B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应

7．属于加成反应的是（　　）

A．乙烯使溴水褪色　　　　　　B．苯与硝酸反应生成硝基苯

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

8．下列各装置能组成原电池的是（　　）

A．B．C．D．

9．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（　　）

A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法

10．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂

①

室温（25℃）

12%

有

②

水浴加热（50℃）

4%

无

③

水浴加热（50℃）

12%

有

④

室温（25℃）

4%

无

A．①B．②C．③D．④

11．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（　　）

A．化学反应中一定有新物质生成

B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量

C．化学反应通常需要加热等条件才能发生

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

12．下列排列顺序不正确的是（　　）

A．原子半径：

Si＞Na＞O　　　B．热稳定性：

HF＞HCl＞H2S

C．碱性：

CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：

K＞Na＞Mg

13．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是（　　）

A．结构简式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应

C．官能团是羟基　　D．能发生取代反应

14．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

15．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）

A．制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

C．制CuSO4：

2Cu+O22CuO；Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

16．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（　　）

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

17．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

实验记录   

①Cu为正极，Zn为负极；

②Zn质量减少，Cu质量不变；

③SO42﹣ 向Cu极移动；

④电子流方向是：

由Zn经导线流入Cu片；

⑤Zn电极发生还原反应；

⑥正极反应式：

Cu2++2e﹣═Cu

A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

18．下列叙述错误的是（　　）

A．可以用溴水鉴别乙烯和苯

B．用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水

C．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸

D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料

19．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（　　）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素

C．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子

20．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4:

5:

4:

6

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

21．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．常压下5种元素的单质中Z单质的熔点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

22．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

23．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（　　）

A．v（A）=0．15mol/（L·min）B．v（B）=0．6mol/（L·min）

C．v（C）=0．4mol/（L·min）　D．v（D）=0．8mol/（L·min）

24．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．D＞A＞B＞CB．D＞C＞A＞B　　C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C

第Ⅱ部分（非选择题共52分）

二．填空题（每空2分,共52分）

25．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）画出⑤的离子结构示意图______。

．．．

（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

26．

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为_____________mol·L－1·s－1。

②Y的转化率为_________________。

③该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。

请回答下列问题：

①该原电池的正极反应式为：

_________________________________。

②计算原稀硫酸的物质的量浓度为___________________。

③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？

_______（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是______________。

27．已知：

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应。

（2）反应④的化学方程式是_________________________________________。

（3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体，下层为饱和碳酸钠溶液。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_______。

A．中和乙酸并吸收部分乙醇

B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

C．加速酯的生成，提高其产率．．．

28．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。

实验中从海藻提取碘的流程如图所示

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称______________；写出过程④中有关反应的离子方程式________________________________________________。

（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为_________。

A．酒精、四氯化碳B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸

（3）为使含碘的水溶液转化为碘的有机溶液，操作⑤所用的仪器有铁架台（带铁圈）,烧杯和__________________。

29．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：

A______，E______。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：

__________________________。

（3）D在周期表中的位置为______________________。

（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

【参考答案与解析】