化学人教版高中必修1石城中学届高三上学期扶优化学试题二Word文档格式.docx
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化学人教版高中必修1石城中学届高三上学期扶优化学试题二Word文档格式.docx
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②沼气和水煤气都是可再生能源;
③冰和干冰均既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱.上述说法正确的是()
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥D.①③④
4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
2+Fe、3NO?
、24SO?
、Na?
B.由水电离的?
?
141H110molLc?
的溶液中:
2+Ca、K?
、Cl?
、3HCO?
C.?
12H/OH10cc?
4NH?
、3Al?
、3NO?
D.?
31Fe0.1molLc?
K?
、ClO?
、SCN?
5、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
6、下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-
=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
7、下列A~D4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一
Ⅰ
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量Ba(OH)
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2mol
FeBr2的溶液中
0.3molCl0.2molFeBr中
D
过量稀硝酸与少量铁屑混合
少量稀硝酸与过量铁屑混合
个离子方程式表示的是()S通入少溶液A(S溶液通入的溶
8、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
学习参考资料2MnO4?
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2;
FeCl3溶液也能与铁反应:
2FeCl3+Fe===3FeCl2;
当向盛有
氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是()A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜
D.无铁无铜
10、24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中化合价为()A.+2B.+3C.+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
4D.+511、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:
SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是()
A.还原性:
Cr3+>
Fe2+>
SO2
B.氧化性:
Cr2O72->
SO2>
Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
12、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
一、选择题答案
二、非选择题(40分)
13、(14分)某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO?
3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金
学习参考资料属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。
14、(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为
。
(2)上述反应中的氧化剂是
,反应产生的气体可用
吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量
(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
15、(12分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有以下十种离子:
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液进行以下实验:
①取少量待测液加几滴石蕊溶液,溶液显红色。
②取少量溶液,浓缩后加Cu和浓硫酸,加热,有无色气体产生,此无色气体遇空气变成红棕色。
③取少量溶液,加过量氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀产生,当
学习参考资料NaOH过量时,部分沉淀溶解。
根据以上实验,溶液中肯定存在的离子:
_____________________;
肯定不存在的离子:
_____________________________________;
尚不能确定的离子是:
___________________________________。
13、
(1)OH-Cl-K+
(2)铁粉Ag(3)OH-、Cl-、Ag+、Fe3+KNO3
解析:
(1)甲厂的废水明显呈碱性,即含大量OH-,而Ag+、Fe3+与OH-不能共存,故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中,由于C1-与Ag+不共存,故Cl-在甲厂中,依电荷守恒,甲厂废水中必含的阳离子只能为K+。
所以甲厂废水含OH-、C1-、K+,乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO?
3。
(2)加入铁粉回收银Fe+2Ag+Fe2++2Ag↓
(3)混合后OH-与Fe3+、Ag+;
C1-与Ag+转化为沉淀,剩下的只有KNO3。
点评:
解答离子共存题,要看清题目,审准题意,挖掘出隐含条件。
有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时在条件中“隐含”出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-)。
此外,还要注意溶液是否有颜色。
如Cu2+、Fe3+、MnO?
4等都有颜色,若为无色则说明其不存在。
14、解析:
(1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得
学习参考资料到2mol电子,而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子,所以二者的物质的量之比是1:
1;
(2)H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收;
(3)As2S3作还原剂,转移电子的个数是2×
(5-3)+3×
(0+2)=10。
NO2属于还原产物,在正极生成;
(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×
4/4=0.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案:
(1)1:
(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(3)10mol正极
(4)a
15、答案:
Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-
Na+、Cl-
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