化学合格考专题复习五元素周期表 元素周期律文档格式.docx
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molC.
molD.
mol
12.月球的土壤中吸附着大量的
He,地球上氦元素则主要以
He形式存在。
下列说法正确的是
He的质量数为5B.
He和
He互为同位素
He的中子数为4D.
He的核外电子数为3
13.下列说法正确的是( )
A.有H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个
B.H2、D2、T2互为同素异形体
C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3
D.氕、氘发生核聚变反应生成其他元素,属于化学变化
14.下列说法正确的是( )
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子
D.
Ar、
K、
Ca的质量数相同,所以它们互为同位素
15.下列微粒的结构示意图,正确的是( )
A.Mg2+:
B.Cl:
C.Ar:
D.K:
16.具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是( )
17.某粒子结构示意图为
,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10
A.①②B.①③C.③④D.②④
18.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,那么该原子( )
A.有3个电子层B.有2个电子层
C.最外层电子数是8D.核电荷数是10
19.在1~18号元素中,最外层电子数等于电子层数的元素有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
20.某元素的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )
A.14B.15C.16D.17
21.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
A和B分别是( )
A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子
22.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是( )
A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY
23.短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;
C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;
D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D
24.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量
25.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
26.下列各组的排列顺序中,正确的是( )
A.原子半径:
Na<
Mg<
AlB.酸性:
H2SiO3<
H2CO3<
H2SO4
C.稳定性:
HF<
HCl<
HBrD.碱性:
NaOH<
Mg(OH)2<
Al(OH)3
27.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较稳定
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中
28.A、B两元素原子电子层数相同,如果A原子半径比B的大,则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
29.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体
30.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A>
B>
D>
CB.原子的最外层电子数目:
C
C.原子序数:
d>
c>
b>
aD.离子半径:
C2->
D->
B+>
A2+
31.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>
Ba2+>
Na+D.碱性:
KOH>
Ba(OH)2>
NaOH
32.右图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一,下列说法中正确的是( )
A.a的最高价氧化物对应水化物有两性B.b与d组成的化合物不能与水反应
C.c的单质能与强碱反应生成两种盐D.非金属性:
a
33.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的原子半径比Y的小,且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Y)>
r(Z)>
r(X)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物
34.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为( )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
35.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )
A.C、N、O、FB.K、Mg、Si、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb
36.碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。
据此,推断碲的相关性质错误的是( )
A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6
C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定
37.下列事实不能说明非金属性Cl>
I的是( )
A.Cl2+2I-===2Cl-+I2B.稳定性:
HCl>
HI
C.酸性:
HClO4>
HIO4D.酸性:
HClO3>
HIO3
38.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )
Br>
Se>
PB.还原性:
S2->
Se2->
Br-
C.Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D.Se、Br位于同一主族
39.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C.Y的最高正化合价为+7价D.X单质的熔点比Z的低
40.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:
Y<
Z ③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④
41.19世纪中叶,门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。
请回答:
(1)门捷列夫的突出贡献是________(填字母,下同)。
A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了元素周期律D.发现了能量守恒定律
(2)该表变化表明________。
A.事物的性质总是在不断地发生明显的变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
42.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨9种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
(1)写出元素符号和名称:
①________,②________,⑧________,⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应:
_________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应:
______________________________________
⑥的单质在③的单质中燃烧:
_______________________________________________。
43.现有下列基本粒子:
1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
(1)其中,它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种,属于铀元素的核素有__________种。
互为同位素的原子分别为________、________。
(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满、也可补充)。
12.用
X表示原子:
(1)中性原子的中子数N=__________。
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=________。
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=________。
(4)12C16O2分子中的中子数N=________。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为________。
44.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为
请回答下列问题:
(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素是__________。
(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。
45.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
____________________________________________________。
(2)实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·
L-1NaBr溶液、0.1mol·
L-1NaI溶液、CCl4液体等;
②仪器:
__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):
化学方程式
(4)实验结论:
_______________________________________________________。
46.
(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素:
____________________________________________________;
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:
______________________________
________________________________________________________________________;
③L层电子数是M层电子数2倍的元素:
_____________________________________;
④某原子核内没有中子的元素:
__________。
(2)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍:
_________________________________;
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半:
③得到2个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:
__________________;
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:
_______________________。
47.
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
。
试回答:
①当x-y=10时,该粒子为____________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”);
②当y=8时,粒子可能为(填名称)
______________、______________、______________、______________、______________;
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
48.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<
B<
C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;
C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断:
(1)三种元素的名称和符号:
A________,B________,C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图:
A______________,B____________,C____________。
49.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):
元素代号
A
B
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
-2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第______周期______族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
50.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称:
______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_______________________________________________。
(3)B的原子结构示意图为________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径:
A________(填“>
”或“<
”)C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
______________________________________。
51.根据元素周期表回答下列问题:
(1)在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为________(填字母)。
A.Ⅰ区B.Ⅱ区C.Ⅲ区D.Ⅳ区
(2)a~m中,化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号,下同)。
只有负化合价而无正化合价的是________。
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式,下同),写出它分别与a、l的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
__________________________、________________________。
(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性__________>
参考答案
1.答案 A
解析 粒子可能是分子、原子、离子,虽然具有相同的核电荷数,但不一定是同一种元素,如CH4与H2O。
核外电子个数不一定相等,如Na与Na+、F与F-等。
粒子种类未确定,则不能判定一定是原子,故C不正确。
2.答案 D
解析 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,由此可得出原子结构示意图,再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置,或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。
3.答案 A
解析 元素周期表中有18个纵行,16个族,第Ⅷ族占3个纵行;
Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;
Ne和Na+的电子层数都是2,但不属于同一周期。
4.答案 C
解析 现行元素周期表中,第六、七周期ⅢB族分别为镧系和锕系元素,各有15种元素,由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素),故元素种类最多的分别为第ⅢB族和第六周期。
5.答案 D
解析 元素原子最外层只有2个电子,若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族,为金属元素,在化合物中呈+2价;
若为He,则为0族元素。
6.答案 D
解析 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:
2、10、18、36、54、86;
其次根据第五周期有18种元素,即可确定元素X(35号)应为D中位置。
7.答案 C
解析 解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置,再根据元素周期表中结构的关系列式求解。
由于A、B、C为短周期元素,从A、B、C的图中位置看,A只能处在第二周期,而B、C处在第三周期。
设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+8-1=x+7,C的原子序数为x+8+1=x+9,则x+7+x+9=4x,x=8。
所以,A、B、C的原子序数分别为8、15、17,对应的元素分别为O、P、Cl,代入族序数关系:
5+7=2×
6成立。
8.答案 C
9.答案 C
解析 在粒子NH3D+中有一个
N,3个
H,1个
H,故NH3D+中含有的电子数为7+3+1-1=10,质子数为7+3+1=11,中子数为7+1=8。
10.答案 C
解析 因为两种离子的电子层结构相同,即其核外电子数相同,且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。
由此可知:
①a-n=b+m,a-b=m+n,A、B选项不正确;
②a>b,C正确,D不正确。
11.答案 C
解析 R2+的核外电子数为(A-N-2),mgR2+的物质的量为
=
mol,mgR2+中含有电子的物质的量为
(A-N-2)mol。
12.答案 B
解析
He的质量数为3,质子数为2,中子数为1;
He的质量数为4,质子数为2,中子数为2。
He与
He是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素,二者互为同位素。
13.答案 C
解析 H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种,分别与16O、17O、18O组成,构成的水分子共有6×
3=18种,但其中有相对分子质量相同的分子,故构成的水分子的相对分子质量个数小于18,A错误;
H2、D2、T2均为氢气单质,属于一种物质,B错误;
H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比
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