全国百强校word天津市南开中学届高三第五次月考化学试题Word文件下载.docx

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c（CH3COO-）>

c（Cl-）>

c（H+）>

c（CH3COOH）

C．c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：

c[（NH4）2SO4]>

c（（NH4）2CO3）>

c（NH4Cl）

D．0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液以任意比例混合：

c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

3、下列反应的离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量铁屑反应：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B．硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag++3NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O

C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

4、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：

K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．N点对应的溶液中：

K+、NH4+、Cl-、CO32-

C．S点对应的溶液中：

Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D．R点对应的溶液中：

Na+、SO42-、Cl-、NO3-

5、下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个

①向碘水中加入CCl4后振荡、静置 

②二氧化氮经加压凝成无色液体 

③石蜡催化裂化

④碘受热变成碘蒸气 

⑤照片底片被感光 

⑥煤的干馏

A．2

B．3

C．4

D．5

6、生活中的某些问题常常涉及化学知识。

下列有关叙述不正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质

D．“水摘石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2

第II卷（非选择题）

二、简答题（题型注释）

7、铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，己知：

①2Fe2O3（s）+3C（s）

4Fe（s）+3CO2（g） 

△H=＋460.5kJ/mol

②Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g） 

△H=-28.5kJ/mol

③断裂lmolCO（s）气体中的化学键需要吸收1O76kJ的能量

断裂lmolCO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量

请回答下列问题：

（l）断裂1molC（s）中所有化学键需要吸收的能量为_________。

（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；

其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b（选填“>

”“<

”或“=”）。

（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号

容器

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

平衡常数（K）

Fe2O3

CO

Fe

1

恒温

0.5

1.5

0.8

K1

2

3

m

K2

绝热

n

K3

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=_______。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_____。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。

A.m>

2n 

B.容器1和容器2中CO的平衡转化率al<

a2

C.K1=K3 

D.平衡时气体压强：

P3>

Pl

（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。

6min时，改变的外界条件为_________，理由为___________。

8、工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。

写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：

____________。

（3）向Ce（BF4）3为中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_______（己知Ksp[Ce（OH）3]=1×

10-20）

（5）加热CeCl3·

6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Ce3+氧取化为Ce4+，然后用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（己知：

Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）

①已知：

过二硫酸的结构式为

，其中S元素的化合价为：

______。

过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+的离子方程式为：

_____________。

②该样品中CeCl3的质量分数为____________。

③若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质童分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

9、高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。

E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

已知：

（1）试剂II中官能团的名称是______________，第②步的反应类型是_______，E的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子数最多是_______个。

（2）第①步反应的化学方程式是______________。

（3）试剂II与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是_________,F经催化氧化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为______________。

（4）第⑥步反应的化学方程式是______________。

（5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是______________。

（6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH。

若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为____________,X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____________。

10、短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：

B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；

C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：

E与A同一主族：

F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。

A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。

请回答：

（1）C2的结构式为_______________。

（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。

（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c（OH-）甲：

c（OH-）乙=________。

（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。

溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。

（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

参考答案

1、C

2、D

3、C

4、D

5、A

6、A

7、 

834.5kJ 

= 

64 

0.048mol/（L·

min） 

AD 

升温 

升温平衡逆移。

8、 

+3 

H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑ 

避免Ce3+以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4或提高CeCl3的产品 

9 

氯化铵固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3的水解 

+6 

S2O82-+2Ce3+=2Ce4++2SO42- 

82.2% 

偏大

9、 

溴原子 

取代反应 

C15H22O2 

13 

CH3CH（COOH）2+2CH3OH

CH3CH（COOCH3）2+2H2O 

1，3丙二醇 

OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH

H4NOOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O 

CH3I 

10、 

N≡N 

O2+4e-+4H+=2H2O 

10-4 

Na2CO3、NaHCO3 

c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（CO32-）>

c（OH-）>

c（H+） 

NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O

【解析】

1、A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，故A正确；

B．左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，故B正确；

C．右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故C错误；

D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D正确；

故选C。

点睛：

根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，据此分析解答。

2、A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，说明HSO3-电离大于SO32-水解，则：

c（SO32-）>

c（HSO3-），故A错误；

B.0.lmol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L稀盐酸10mL混合后溶液显酸性，此时溶液中CH3COONa、CH3COOH和NaCl等物质的量混合，说明CH3COOH-电离大于CH3COO-水解，则c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）>

c（H+），故B错误；

C.在（NH4）2CO3溶液中存在NH4+和CO32-的水解，相互促进，物质的量浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）浓度大小关系为c[（NH4）2SO4]>

c（NH4Cl），则c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：

c[（NH4）2SO4]＜c（（NH4）2CO3）＜c（NH4Cl），故C错误；

D.0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液以任意比例混合，溶液中均存在质子守恒即c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确，答案为D。

3、A．稀硝酸和过量铁屑反应生成Fe2+，发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；

B．硝酸银溶液和过量的氨水反应，发生反应的离子方程式为Ag++3NH3·

H2O=Ag（NH3）2++OH-+NH4++2H2O，故B错误；

C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚发生反应的离子方程式为

，故C正确；

D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·

H2O，故D错误；

答案为C。

4、A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；

C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；

D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D。

5、①向碘水中加入CCl4后振荡、静置，属萃取操作，无新物质生成，故①正确；

②二氧化氮可反应生成四氧化二氮，有新物质生成，故②错误；

③石蜡的裂化，是将大分子的烃变为小分子的过程，是化学变化，故③错误；

④碘固体变为碘蒸汽，是物质的状态的改变，是物理变化，无新物质生成，故④正确；

⑤照相底片被感光，发生反应：

2AgBr

2Ag+Br2，是化学变化，故⑤错误；

⑥煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，故⑥错误；

故答案为A。

6、A．棉花的成分为纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

B．甲醛为装修材料中溶剂，有毒，则甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一，故B正确；

C．臭氧具有强氧化性，还原产物为水，则臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质，故C正确；

D．碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙溶于水，则水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2，故D正确；

故选A。

7、

（1）根据盖斯定律，将①×

-②×

得：

C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=

+

=172.5kJ•mol-1．设断裂1molC（s）中所有化学键需要吸收的能量为x，则：

x=2×

1076kJ-1490kJ+172.5kJ=834.5kJ；

（2）平衡常数只与温度有关，T1℃时，K=c（CO2）=amol/L，故其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol•L-1，k="

b"

mol•L-1，故a=b；

（3）①依据反应②热化学方程式计算；

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1

起始量（mol） 

0.5 

1.5 

0 

变化量（mol） 

0.4 

1.2 

0.8 

平衡量（mol） 

0.1 

0.3 

1.2

K1=

=

=64；

②设5min达到平衡时CO2的物质的量为xmol

2 

3 

x/3 

x 

2x/3 

x 

平衡量（mol）2-x/3 

3-x 

x

K2=K1=

，解得：

x=2.4mol

v（CO2）=

=0.048mol/（L•min）；

③A．编号3中反应物是编号2的一半，且反应前后体积变化为0，如果编号3中仍是恒温条件，平衡时n=

m，但容器是绝热装置，此反应是放热反应，容器内温度升高，平衡逆向移动，则n＜

m，即m＞2n，故A正确；

B．根据①②的数据分析如下：

al=

×

100%=80%；

a2=

容器1和容器2中CO的平衡转化率al=a2，故B错误；

C．编号3中温度高，则平衡常数发生改变，平衡逆向移动，K1＞K3，故C错误；

D．平衡时气体压强：

P3＞P1，因n=1.2mol＞0.8mol，故D正确；

故选AD；

（4）①依据勒夏特列原理，升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小。

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；

方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；

反之会放热。

8、

（1）根据化合价代数和为0可知，CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3价；

（2）稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式为：

H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑；

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF，这样做的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率；

（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×

10-5mol•L-1，可认为Ce3+沉淀完全，根据KSP[Ce（OH）3]=C（Ce3+）•C3（OH-）=1×

10-20可知，C（OH-）=

mol•L-1=1×

10-5mol•L-1，此时溶液的PH为9；

（5）由于NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解，所以加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3；

（6）①由过二硫酸的结构式

可知S元素的化合价为+6价；

过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+的离子方程式为S2O82-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-；

②0.1000mol•l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积25.00ml，含有亚铁离子的物质的量为2.5×

10-3mol，根据反应Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，利用Ce元素守恒可知，CeCl3的质量为2.5×

10-3mol×

246.5g/mol=0.6163g，所以样品中CeCl3的质量分数为

100%=82.2%；

③若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，由于亚铁离子被空气中氧气氧化，所以会消耗标准液的体积为偏大。

9、

（1）试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，含有的官能团为溴原子；

对比

、

、BrCH2CH2CH2Br的结构可知，反应②属于取代反应；

的分子式是C15H22O2，结合苯环的平面结构特征，其分子中共平面的碳原子数最多是13个。

（2）反应①是CH3CH（COOH）2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH（COOCH3）2，反应方程式为：

CH3CH（COOCH3）2+2H2O；

（3）试剂II与足量NaOH溶液共热后的产物F为HOCH2CH2CH2OH，其名称是1，3丙二醇，F经催化氧化后生成的OHCCH2CHO可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH

H4NOOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B，B酸化生成C，则C为

，结合信息可知D

，第⑥步反应的化学方程式是：

+CO2↑；

（5）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I；

（6）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，说明含有酯基，生成X、Y和CH3（CH2）4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为

，Y为HOCH2CH2OH，则H的结构简式为

；

X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是：

，

根据反应条件推断反应类型：

（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

（6）在O2、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。

（7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

（如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程）。

（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；

在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

10、A的阳离子就是一个质子，则A为H元素；

B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍，则B为碳元素；

C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，则C为N元素，D为氧元素；

E与A同一主族，则E为Na元素，F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l，则F为Cl元素；

H、O、Na三种元素可形成化合物为NaOH，C、O、Na三种元素可形成化合物Na2CO3；

（1）N2分子中存在氮氮三键，其结构式为N≡N；

（2）H和O组成的H2O2分子中既含极性健又含非极性键，其电子式为

（3）H2和氧气组成的燃烧电池，正极为氧气发生还原反应，在强酸性条件下的正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；

（4）常温下，NaOH与Na2CO3的水溶液pH均为9，其中NaOH抑制水的电离，而Na2CO3因水解促进水的电离，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c（OH-）甲：

c（O