第二章化学物质及其变化附答案.docx

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第二章化学物质及其变化附答案第二章化学物质及其变化附答案2012级上学期期末化学复习题五第二章化学物质及其变化

（2）出题人：

卢文杰审题人：

李建中1下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2关于氧化剂的叙述正确的是A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质3下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-=H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应Na+H2O=Na+OH-+H24以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH-、NO3-7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+8对溶液中的离子反应，下列说法：

不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。

其中正确的是ABCD9.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2ClBZnZn2C2H2ODCuOCu10将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液11某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为A12B14C34D3212在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4213LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

反应为：

LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中（）A水是氧化剂，LiH是还原性BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂D该反应转移的电子数为214.在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：

R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。

从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+715.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等。

现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。

则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）AK2MnO4BMnO2CMnCl2DMn16过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：

ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：

。

17将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：

_B组：

_18用KMnO4（相对分子质量为158）氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的HCl。

反应过程如下：

KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O

（1）请配平上述反应的化学方程式KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O

（2）15.8gKMnO4能使_ml上述盐酸发生反应，使_克HCl被氧化（3）若反应过程中发生电子转移的物质的量为0.4mol，则产生的Cl2在标准状况下的体积为_L1）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O

（2）67.2ml18.25克（3）4.48L学年上学期重点名校期中试卷高二化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

Na:

23Mg:

24Al:

27H:

1O:

16C:

12Cu:

64Cl:

35.5第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1、纯水在80时的pH（）A等于7B大于7C小于7D无法确定2、对于达到平衡状态的可逆反应：

2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列叙述正确的是（）A反应物和生成物的浓度相等B降低温度，平衡混合物里SO3的浓度减小C反应物和生成物的浓度不再变化D增大压强，不利于SO3的生成3、下列化学方程式书写正确的是（）A2Fe6HCl2FeCl33H2B3Fe3O48Al9Fe4Al2O3CFeO2HNO3Fe（NO3）2H2ODCuSCuS4、正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是（）AHeBCl2CN2DCO25、反应2A（g）2B（g）C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A加压B使用催化剂C减小C的浓度D降温6、下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C钢铁D水银7、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：

FeSHCl（溶液）FeCl2（溶液）Cl2FeCuSO4（溶液）Fe2O3H2SO4（）ABCD8、现有下列4种物质：

NaHCO3Al（OH）3（NH4）2CO3Al，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且都有气体生成的一组是（）ABCD二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1molL-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（）A123B632C311D11110、将物质的量浓度相同的明矾溶液与Ba（OH）2溶液按体积比为12充分混合，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl（OH）3BAlO2CAl（OH）3和AlO2DAl3+和Al（OH）311、对室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（）A加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大B滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色C加水稀释2倍后，两溶液pH均增大D加足量的Zn粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A碳酸钠溶液和醋酸反应：

2CH3COOHCO2CH3COOCO2H2OBNa2S水解：

S2-2H2OH2S2OHC镁粉撒入NH4Cl溶液：

Mg2H+Mg2+H2DMg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反应：

Mg2+4OH2HCOMg（OH）22CO2H2O13、恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

A（g）B（g）C（g），已知开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC；若开始时放入xmolA,2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x为（）A1molB2molC3molD4mol14、有一铁的氧化物样品，用140mL5molL-1盐酸恰好完全反应，所得溶液能吸收0.56LCl2（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为（）AFe2O3BFe3O4CFe4O6DFe5O715、已知某溶液中存在较多H+、SO、NO，则该溶液中还能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、ClCMg2+、SO、ClDNa+、NH、Cl16、欲使0.1molL-1NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO）都减小，其方法是（）A通入CO2气体B加入NaOH固体C通入HCl气体D加入足量澄清石灰水17、在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A19B11C12D1418、有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO）之比为（）A11B23C32D21第卷（非选择题，共52分）三、（本题包括2小题，共13分）19、（6分）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05molL-1和0.005molL-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：

紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸（标准比色卡）0.1molL-1Na2S2O3溶液。

简述操作过程。

方案1：

方案2：

20、（7分）草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应:

H2C2O4CO2COH2O。

某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy，制取铁粉。

（1）装置B的作用是_。

装置C的作用是_。

（2）装置F的作用是_。

（3）若FexOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为_，装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为_。

（4）在实验开始时，点燃A、D酒精灯的先后顺序是_，实验完毕后，熄灭A、D酒精灯的先后顺序是_。

四、（本题包括2小题，共13分）21、（7分）如图所示的下列各步反应中，E是既能溶于酸又能溶于强碱的白色沉淀。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式A_B_C_D_

（2）写出下列反应的离子方程式：

AD_；BE_；DE_。

22、（6分）将铁粉、铜粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在同一容器中，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时存在，哪些不能同时存在。

（1）反应后铁有剩余，则容器中肯定还会有_，肯定没有_；