高三化学平衡集体备课教案Word下载.docx
- 文档编号:17317025
- 上传时间:2022-12-01
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:26.95KB
高三化学平衡集体备课教案Word下载.docx
《高三化学平衡集体备课教案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学平衡集体备课教案Word下载.docx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学习方法
听、记忆、联系、练习、反思。
教
内容要点
教师行为
学生行为
学
进
程
第二节:
化学平衡基本概念(第一课时)
一、化学平衡
一)化学平衡的定义:
在一定条件下的可逆反应里,
正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成
诱导
书写
笔写具体教学内容
成分的百分含量保持不变的状态,叫化学平衡状态。
注意:
1、化学平衡的前提:
外界条件(C、P、T、cat.等)
一定的可逆反应。
2、V(正)=V(逆)指的是同一反应中的同一物质的
正、逆反应速率。
如:
当N2+3H2=2NH3达到平衡时
,VN2(正)=VN2(逆),VH2(正)=VH2(逆)
VNH3(正)=VNH3(逆)。
3、化学平衡状态时的反应混合物中各组成成分的百
分含量保持不变是指平衡体系中的所有反应物和所
有生成物在该平衡状态下的物质的量或质量或体积
百分含量保持不变,即保持一定,但不一定相等。
4、常见平衡状态:
化学平衡:
N2+3H2
2NH3
溶解平衡:
Mg(OH)2(S)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
电离平衡:
NH3·
H2O
NH4++OH-
水解平衡:
NH4++H2O
H2O
状态平衡:
H2O(S)
H2O(l)
H2O(g)
二)化学平衡的特征(5个)
逆:
可逆反应才有可能建立化学平衡态
等:
V正=V逆
定:
各组成成分的百分含量保持一定
动:
V正=V逆≠0
变:
改变反应条件,平衡移动(催化剂例外)
理解:
恒、逆是前提;
等是实质;
动是现象;
定是
结果;
变是移动。
思考:
平衡状态是不再改变的状态,对否?
三)化学平衡的判断
方法一:
等(V正=V逆≠0)→化学平衡
例1:
将N2与H2混合在一密闭容器中反应,则
下列状态中一定为化学平衡态的是(BD)
A、N2的反应速率与NH3的生成速率相等
B、N2反应分子数为NH3反应分子数的1/2
C、N2的反应速率是H2的反应速率的1/3
D、N2的反应速率是H2的生成速率的1/3
方法二:
定(百分含量不随时间的改变而变)→
化学平衡
例2:
下列状态中一定为化学平衡态的是(BD)
A、NH3在混合物中的体积百分含量为20%
B、NH3在混合物中的体积百分含量一定
C、N2、H2、NH3分子个数比为1:
3:
2
D、N2、H2、NH3在混合物中的体积分数不变
四)化学平衡状态的判断方法总结
举例反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
板书
引导
引导诱导
记忆
理解、记忆
理解
看书、记忆
书写、练习
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即v正=v逆
②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC,则v正=v逆
③vA:
vB:
vC:
vD=m:
n:
p:
q,v正不一定等于v逆
④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD,因均指v逆
压强
①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定)
②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定)
混合气体的平均分子量(
)
①
一定时,只有当m+n≠p+q时,
②
一定,但m+n=p+q时
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时
体系的密度
密度一定
体系的颜色
体系内的气体颜色不再变化时
一定平衡
化学平衡基本计算(第二课时)
二、化学平衡计算
一)化学平衡计算的解题技巧
[思路]题意→找出三量→建立关系式→求解
[方法]找出三量:
始量、Δ量、平衡量
Δ量(反应物)=始量-终量
或Δ量(生成物)=终量-始量
建立关系:
紧扣题问,据有关知识及题意一环扣一环追寻下去,直至已知条件。
解答题问:
根据要求进行求解
二)化学平衡的常见计算
[例一]在体积一定的2L的密闭容器中投入amolA、bmolB,使之发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),经过ts后达平衡,并测得:
[A]=10mol/L、[B]=20mol/L、[C]=30mol/L则a、b分别为[D]
A、10、20B、20、40C、40、80D、50、100
[解析]∵A(g)+2B(g)
2C(g)
C始(mol/L)a/2b/20
ΔC(mol/L)c→2c→2c
C平(mol/L)a/2-cb/2-2c2c
∴[A]=a/2-c=10[B]=b/2-2c=20[C]=2c=30
a=50b=100c=15
[例二]将12gC和44gCO2加入容积为1L的密闭容器内充分反应后达平衡,测得:
[CO2]=0.5mol/L,则混合气体中CO的体积百分含量和质量百分含量分别为[D]
A)100%、100%B)33.3%、50%
C)66.7%、50%D)66.7%、56%
[解析]∵C(s)+CO2(g)
2CO(g)
n始(mol)110
Δn(mol)0.5←0.5→1
n平(mol)0.50.51
∴VCO%=[1/(0.5+1)]100%=66.7%
mco%=[1×
28/(0.5×
44+1×
28)]100%=56%
[例三]已知:
N2O5
N2O3+O2,N2O3
N2O+O2。
现将4molN2O5加入1L的密闭容器内充分反应,达平衡时,O2、N2O3的浓度分别为4.5mol/L、1.62mol/L,求平衡时N2O的浓度。
[解析]∵N2O5
N2O3+O2N2O3
N2O+O2
C始(mol/L)400000
ΔC(mol/L)a→a→ab→b→b
C平(mol/L)4-aaaa-bbb
∴4.5=a+b1.62=a–b
解得:
a=3.06b=1.44
答:
平衡时N2O2的浓度是1.44mol/L。
[练一]将2molN2和6molH2加入一密闭容器内充分反应,达平衡时压强为原来的0.95倍,求A、B的转化率。
[解析]∵N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
n始(mol)260
Δn(mol)a→3a→2a
n平(mol)2-a6-3a2a
∴(8-2a)/8=0.95→a=0.2(mol)
N2(转)%=(a/2)100%=10%
H2(转)%=(3a/6)100%=10%
[练二]在一定温度下,将1molN2和3molH2加入一定容密闭容器内充分反应,达平衡时N2的转化率为10%,求平衡时与开始时的压强之比。
n始(mol)130
Δn(mol)0.1→0.3→0.2
n平(mol)0.92.70.2
∴P(平)/P(始)=(0.9+2.7+0.2)/(1+3+0)=0.95
[练三]在一定容密闭容器内加入6molN2和4molH2充分反应,达平衡时生成1.4molNH3。
若H2在该条件下的密度为dg/L,求平衡时混合气体的①相对分子质量;
②密度
n始(mol)640
Δn(mol)0.7←2.1←1.4
n平(mol)5.31.91.4
∴M(平)=(6×
28+4×
2)/(5.3+1.9+14)=20.5
d(始)=(20.5/2)d=10.25d(g/L)
化学平衡中的等效平衡(第三课时)
三、等效平衡
等效平衡的含义:
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,只是起始时加入物质的量不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相等,这样的化学平衡互称为等效平衡。
在等效平衡中,还有一类特殊的平衡,不仅任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,而且相同组分的物质的量也均相同,这类等效平衡又互称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
等效平衡三规律:
规律一:
恒温恒容下,对于反应前后气体体积不同的可逆反应,如果起始加入物质的量不同,按化学方程式中的的化学计量关系折算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡各组分的物质的量分别相等(一边倒两相等),则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
例如:
按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡,则平衡Ⅰ和平衡Ⅱ等效吗?
若平衡Ⅰ和平衡Ⅲ等效,则平衡Ⅲ中:
a==b==。
平衡Ⅰ3mol1mol0
平衡Ⅱ002mol
平衡Ⅲabc
解析:
平衡Ⅰ和平衡Ⅱ是等效的。
平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
若平衡Ⅰ和平衡Ⅲ等效,则:
平衡Ⅰ3mol1mol0
平衡Ⅲabc
左边倒a+3C/2b+C/20
两相同:
a+3C/2==3b+C/2==1
应满足:
a==3-3C/2b==1-C/2
规律二:
恒温恒容下,对于反应前后气体体积相同的可逆反应,如果起始加入物质的量不同,按化学方程式中的的化学计量关系“一边倒”后,各组分的物质的量之比与原平衡各组分的物质的量之比相同(一边倒比例同),两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数相同,但物质的量浓度、物质的量均不相同。
恒温恒容条件下,在下列可逆反应中,分别加入四组不同情况的物质,问反应分别达到平衡后平衡①、平衡②、平衡③等效吗?
若平衡①和平衡④等效,则平衡④中:
a和b应该满足什么关系?
H2(g)+I2(g)
2IH(g)
①1mol1mol0
②004mol
③0.5mol0.5mol0
④abc
上述四种情况投料不同,但是,将②中投料“左边
倒”后,①、②、③三种情况下n(H2)和n(I2)的比值相同,三种情况可达等效平衡。
三种情况达到平衡时,同种组分(如H2)的体积分数相同,物质的量及物质的量浓度不相同。
若平衡①和平衡④等效:
H2(g)+I2(g)
①1mol1mol0
④abc
左边倒a+0.5cb+0.5c0
比例同1mol==a+0.5c
1molb+0.5c
则平衡④中:
a==b
规律三:
恒温恒压下,对于任何(无论反应前后气体分子
数是否相同)可逆反应,如果起始加入物质的物质的量不
同,按化学方程式中的的化学计量关系“一边倒”后,
各组分的物质的量之比与原平衡各组分的物质的量之比
相同(一边倒比例同),则两平衡等效,平衡时同种组分
的体积分数、物质的量浓度相同,但物质的量不同。
恒温恒压条件下,在下列可逆反应中,分别加入四
组不同情况的物质,问反应分别达到平衡后平衡①、平衡
②、平衡③等效吗?
mA(g)+nB(g)
①mmolnmol00
②000.5pmol0.5qmol
③0.1mmol0.1nmol0.2pmol0.2qmol
④amolbmol00
①②③三种情况投料不同,但②、③两种情况“左
边倒”后,n(A):
n(B)均同①相同,因此,①②③三种情
况可达到等效平衡,平衡时,同种组分(如A)的物质的
量浓度、体积分数相同,但物质的量不同。
若平衡①和平
衡④等效:
①mmolnmol00
全已左边倒比例同mmol==a
nmolb
a和b应该满足:
a==mb∕n
例1.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲容器中通入6molA和2molB,向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反:
3A(g)+B(g)
xC(g)达到平衡,此时,测得甲、乙两容器中C的体积分数都是0.2,试回答下列有关问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=______;
若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=______。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?
____(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_________。
<
解析>
(1).平衡时C的体积分数相同,A的体积分数也相同。
因为恒容密闭容器,若A的物质的量相同,符合规律一,两种投料“一边倒”后同种物质物质的量相同,求得x=2;
若A的物质的量不相等,则符合规律三,即反应前后气体分子数相同,此时x=3。
(2).因两容器按化学计量数比投料,反应按化学计量数进行,平衡时两容器中A、B的物质的量之比相等。
A的体积分数为(1-0.2)×
3/4=0.6。
(3).若平衡时两容器中的压强不相等,符合规律三,该反应反应前后气体分子数相同,由阿佛加德罗定律可知P(甲
):
P(乙)=(6mol+2mol):
(1.5mol+0.5mol+3mol)=8:
5
例2.恒温、恒压下,在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)≒C(g)
开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC。
(1)若开始时放入3molA和3molB,达到平衡后,生成C的物质的量为____mol。
(2)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,达到平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=____,y=_____.
因为是恒温恒压,由规律二可知,
(1)和题设投料比相同,最终达等效平衡。
(1):
由规律二可知,平衡时,各组分浓度同题干条件平衡时相同,但体积是题干条件平衡时的三倍,所以,C的物质的量为3amol。
(2):
因最终C的物质的量相同,所以
(2)和
(1)是等效平衡。
由规律二可知
(2)中相当于放入3molA和3molB,故x+1=3,即x=2;
y=3-3a。
板书设计
主板书
副板书
二)化学平衡的特征:
逆、等、定、动、变
例题要点/演绎内容
作业布置
笔写出具体作业(使用教师笔写)
教学反思
笔写出反思要点(使用教师笔写)
-温馨提示:
如不慎侵犯了您的权益,可联系文库删除处理,感谢您的关注!
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学平衡 集体 备课 教案