仪陇马鞍中学高二下期第二次月考Word下载.docx
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A.无色溶液中Al3+、NH
、Cl-、S2-
B.酸性溶液中Na+、ClO-、SO
、I-
C.弱碱性溶液中Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO
8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去碱溶液21.70mL
9.常温下,将0.1mol·
L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·
L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7B.2C.12D.12.4
10.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·
L-1,则该溶液中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO4
11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是()
A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液
12.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.1mol·
L-1的CH3COOH与1mol·
L-1的NaOH等体积混合后,所得混合液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·
L-1,则此溶液可能是盐酸
13.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.0.1mol·
L-1的(NH4)2SO4溶液中:
c(S)>
c(N)>
B.0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C.将0.2mol·
L-1NaA溶液和0.1mol·
L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃100mLNH4Cl溶液中:
c(Cl-)=c(N)+c(NH3·
H2O)
14.常温时0.1mol·
L-1HA溶液的pH>
1,0.1mol·
L-1BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判
断正确的是( )
A.c(OH-)<
c(H+)<
c(B+)<
c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
C.c(H+)+c(B+)<
c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>
c(H+)=c(OH-)
15.加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( )
A.Fe2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.Ca(HCO3)2
16.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B.Ka(HCN)<
Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.盐类水解会促进水的电离,则Kw会增大。
D.某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×
10-8.60
17.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO
)均增大
18.下列关于0.10mol·
L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
D.温度升高,c(HCO
)增大
19.在K2CrO4溶液中存在着如下平衡:
2CrO
+2H+===Cr2O
+H2O,K=1×
1014。
若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O
)<
10-5mol/L,则所配溶液的pH( )
A.>
7B.<
7C.=7D.无法确定
20.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·
L-1的NaOH和NH3·
H2O混合溶液中滴加0.1mol·
L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:
c(OH-)>
c(Na+)=c(NH3·
H2O)
B.加入10mL盐酸时:
)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH
)+c(Na+)
化学答题卷
时间:
90分钟总分:
100分
班级考号姓名总分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷(非选择题,除注明外,21、22、23题每空各1分,24、25题每空各2分,共40分)
21.(9分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有;
;
。
(2)溶液中共有________种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01mol·
L-1的是________,浓度为0.002mol·
L-1的是________。
(4)物质的量之和为0.01mol的三种微粒是:
______________________。
(5)________和________两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008mol。
22.(6分)
(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________________________(2分)。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。
③在NaHA水溶液中c(Na+)=++(2分)
23.(5分)现有浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t℃时,KW=1×
10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________。
23.(10分)
(1)在粗制CuSO4·
5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是____。
A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOHB.NH3·
H2OC.CuOD.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×
10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×
10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×
10-5mol·
L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·
L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×
L-1]时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)
24.(10分)某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究:
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明:
化学式
相对分子质量
盐酸
HCl
36.5
密度:
1.20g·
mL-1,质量分数:
36.5%,无色易挥发
氢氧化钠
NaOH
40
俗名:
烧碱、火碱、苛性钠,易潮解的固体
【实验探究】
(1)配制溶液:
甲同学配制100mL1.5mol·
L-1氢氧化钠溶液,乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL。
甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为________________,使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是________________________________________________。
(2)乙设计完成了另一个实验,以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。
他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里,用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时用pH计测定溶液的pH,直到盐酸过量。
则在滴定过程中,滴定终点附近的操作是__________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,________(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度,进行了如下实验:
在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等,用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液,测定的结果如下表:
测定
次数
盐酸的
体积/mL
氢氧化钠溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
25.00
1.02
21.03
2.00
21.99
0.20
20.20
据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。
高二下期第一次月考化学参考答案
题号
答案
B
D
C
A
第Ⅱ卷(非选择题,除注明外,21、22题每空各2分,23、24题每空各1分,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32Ba:
137
21.答案:
(1)H2O
H++OH- NH3·
H2O
NH
+OH- NH
+H2O
NH3·
H2O+OH+
(2)8(3)Cl- Na+
(4)NH3、NH
、NH3·
H2O(5)H+ NH
22.答案:
(1)①HA-+H2O
H2A+OH-(2分)
②c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)
(2)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·
Cu(OH)2↓+2NH
(2分)
23.答案:
(1)④②③①
(2)⑥④⑤⑦
(3)c(Cl-)>
c(Na+)>
c(H+)(4)>
9∶2
24.答案:
(1)①B ②CD
(2)4 3 可行
25.答案:
(1)2~3滴 将活塞关闭,在滴定管内注入一定量的水,记下读数,静置约2min,并观察液面是否下降,活塞周围及尖嘴处是否漏液;
然后将活塞转动180°
,再检查一次
(2)测试和记录pH的间隔要小,每加1滴测1次,并记录1次
(3)乙(4)相等
高二月考阅卷安排如下(如有不妥,请提前自行协调):
吴校长:
统分分卷
周建龙:
1、2考室
袁辉:
3、4考室
文涌泉:
5、6、7考室
舒长青:
8、9、10、11考室
胡必思:
12、13、14、15考室
6.解析:
B项中,C2H5OH是非电解质,CH3COONa是强电解质;
C项中,Ba(OH)2、BaSO4是强电解质;
D项中SO2、CO2是非电解质。
答案:
7.解析:
本题考查微粒共存知识,意在考查考生对离子反应概念的理解能力及对相关知识的掌握情况。
A项,Al3+与S2-因发生水解相互促进的反应生成Al(OH)3与H2S气体而不能大量共存;
B项,ClO-与I-可发生氧化还原反应而不能大量共存;
D项,中性溶液中,Fe3+不能大量存在。
9.解析:
若不发生反应,则混合后:
c(OH-)=0.05mol·
L-1,c(H+)=0.06mol·
L-1。
由于酸与碱要发生中和反应,则酸过量,c(H+)==0.01mol·
L-1,
pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。
答案:
10.解析:
常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
L-1,因为10-4>
10-7,因而该溶液中的溶质是促进水的电离,且使溶液显碱性即可得出结论。
11.解析:
氯化镁溶液蒸干并灼烧得到氧化镁;
硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁;
碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠,硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝。
12.解析:
A项,两种盐溶液中离子种类相同。
B项,恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性。
C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制N的水解,c(N)前者小于后者,C正确。
D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·
L-1,促进
水的电离,而盐酸抑制水的电离。
13.解析:
(NH4)2SO4溶液中存在:
(NH4)2SO4
2N+S,N+H2O
H2O+H+,H2O
H++OH-,所以c(N)>
c(OH-),A错误;
NaHCO3溶液中存在物料守恒:
c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),B错误;
NaA与HCl反应后得到的溶液中的离子符合电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),C错误;
NH4Cl溶液中存在物料守恒:
c(Cl-)=c(NH3·
H2O)+c(N),D正确。
14.解析:
根据题意可以确定为弱酸强碱,恰好中和,所以溶液显碱性,因此A、D错误;
根据电荷守恒,所以C错误;
B选项为电荷守恒[c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)]和物料守恒[c(B+)=c(A-)+c(HA)]的差值可以确定:
c(OH-)=c(H+)+c(HA)。
15.解析:
本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对相关化学理论的应用能力。
A项,考虑Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,升温该平衡正向移动,离子总数增大;
B项,考虑CH3COOH的电离,升温该电离平衡正向移动,离子总数增大;
C项,考虑水的电离,升温水的电离平衡正向移动。
离子总数增大;
D项,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3,使离子总数减小。
16.解析:
弱酸的电离平衡常数越大,表明其酸性越强;
组成相似的难溶电解质的Ksp越小,越易产生沉淀;
化学平衡常数大小与温度有关,只有A选项正确。
17.解析:
在NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水解平衡和电离平衡,选项A正确;
HCO
水解和电离后与CO
水解和电离后的粒子种类一样,此时两溶液中均存在HCO
、CO
、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,选项B正确;
因为CO
水解能力大于HCO
,所以Na2CO3溶液碱性更强,选项C错;
CO
水解使溶液呈碱性,加碱可以抑制水解,使c(CO
)增大,而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3,使c(CO
)增大,选项D正确。
18.解析:
本题考查电解质溶液的性质,意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。
A项中HCO
不能拆开,正确的电离方程式为:
NaHCO3===Na++HCO
,A项错误;
B项,n(H+)×
n(OH-)=[c(H+)×
V]×
[c(OH-)×
V]=[c(H+)×
c(OH-)]×
(V×
V)=KW·
V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n(H+)×
n(OH-)的值增大,B项正确;
由电荷守恒可知:
)+2c(CO
),C项错误;
温度升高,HCO
水解程度增大,反应HCO
+H2OH2CO3+OH-平衡右移,HCO
浓度减小,D项错误。
19.解析:
本题考查电解质溶液中的平衡问题分析,意在考查考生对电解质溶液理论及化学平衡理论的运用能力。
K=c(Cr2O
)/[c2(CrO
)×
c2(H+)]=1×
因为c(Cr2O
10-5mol/L,可得c(CrO
)≈0.1mol/L,代入K的表达式可得c2(H+)<
10-17(mol/L)2,所以溶液的pH>
7,A项正确。
20.解析:
H2O发生微弱电离,溶液中c(OH-)>
c(NH3·
H2O),A项不正确;
加入10mL0.1mol·
L-1盐酸时,混合溶液中:
c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(Cl-),B项正确;
加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(NH
)=c(Cl-),C项不正确;
加入20mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:
c(OH-),结合电荷守恒可知:
c(Na+)+c(NH
c(Cl-),D项不正确。
第二卷
21.解析:
将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,反应后生成0.002molNH3·
H2O和0.002molNaCl,剩余0.008molNH4Cl。
(1)该溶液中存在水和NH3·
H2O的电离平衡、NH
的水解平衡。
(2)由三个平衡式可知溶液中共有8种不同的微粒。
(3)Cl-和Na+没有参与反应,其物质的量不变,根据溶液体积可求其浓度。
(4)根据物料守恒可得出答案。
(5)根据电荷守恒c(H+)+c(NH
)+c(Na+)===c(OH-)+c(Cl-)可得,c(H+)+c(NH
)-c(OH-)=0.008mol/L。
(1)H2OH++OH- NH3·
H2ONH
+H2ONH3·
(2)8(3)Cl- Na+(4)NH3、NH
22.解析:
(1)NaHA水溶液呈碱性,说明HA-的水解程度大于电离程度,即HA-+H2OH2A+OH-(水解平衡)程度比HA-H++A2-(电离平衡)程度大,因此溶液中离子浓度关系为c(Na+)>
c(A2-)。
(2)因Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2],故先生成Cu(OH)2沉淀,离子方程式为Cu2++2NH3·
H2OCu(OH)2++2NH
。
(1)①HA-+H2OH2A+OH-
(3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·
H2OCu(OH)2↓+2NH
23.解析:
(1)酸或碱抑制水的电离,酸中c(H+)、碱中c(OH-)越大,水电离程度越小,所以②>
③>
①。
盐水解促进水的电离,则④>
②>
(2)⑦中NH3·
H2O部分电离,c(NH
)最小;
⑤中CH3COO-和NH
相互促进水解;
⑥中NH4HSO4===NH
+H++SO
,H+抑制NH
的水解;
所以c(NH
)由大到小的顺序是:
⑥④⑤⑦。
(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合,反应后得到同浓度的NH3·
H2O、NH4Cl和NaCl混合溶液。
溶液中NH3·
+OH-,NH
H2O+H
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