高二化学同步测试化学平衡单元检测文档格式.docx
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5.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
6.可逆反应A+B(s)
C达到平衡后,无论加压或降温。
B的转化率都增大,则下列结论正确的是气体
A.A为固体,C为气体,正反应为放热反应B.A为气体,C为固体,正反应为放热反应
C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应D.A、C均为气体,正反应为吸热反应
7.在某密闭容器中存在下列化学平衡:
aA(g)
bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是:
A.若a=b+c,B的物质的量分数变大B.若a>
b+c,B的物质的量分数减小
C.若a<
b+c时,A的转化率增大D.若a>
b+c时,A的转化率增大
8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向正反应方向移动的是
A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol
二.选择题(每题有1-2个选项符合题意,9—16题每题4分,17,18题每题5分,共42分)
9.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:
2SO2+O2
2SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3
10.对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是
11.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2,O2,SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(压强在反应前后不变),则反应达平衡时,混合气体SO2占总体积的
A.1/3B.1/6C.2/13D.6/13
12.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+B(g)
3C(g);
(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较低
13.现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:
CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中
甲:
n(CO2)=n(H2)=1mol;
乙:
n(CO2)=1mol,n(H2)=2mol;
丙:
n(CO2)=n(H2)=1moln[H2,O(g)]=1mol.
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是
A、乙>甲>丙B、甲>丙>乙C、乙>丙>甲D、甲>乙>丙
14.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是
A、保持温度和容器体积不变,充入1molSO3
B、保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3
C、保持温度和容器内压强不变,充入1molO2
D、保持温度和容器内压强不变,充入1molAr
15.在密闭容器中反应aA(g)
bB(g),达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新的平衡后,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数的关系a>
b
16.一定条件下,在一密闭容器中充入1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和1molO2,则相同条件下达平衡后,SO2转化率可能是
A.20%~60%B.等于40%C.等于60%D.大于60%
17.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应
aA(g)+B(g),
C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为{c(A)}a·
{c(B)}={c(C)}·
{c(D)}若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍A的转化率没有发生变化,则B的转化率为
A.60%B.40%C.24%D.4%
18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B.温度控制在500℃有利于合成氨反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
第‖卷(共76分)
三.填空题(本大题包括6小题,共56分)
19.(6分)对于反应2L(g)+3M(g)
xQ(g)+3R(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为,L的转化率为,v(M)=
20.(6分)⑴反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。
21.(12分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),平衡时容器内压强为开始时的6/7,此时
(1)容器内气体密度是开始时的倍,气体平均相对分子质量是开始时的倍.
(2)保持同一反应温度,将起始物改为amolPCl3,bmolCl2,cmolPCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6,则a.b.c满足的关系为,(一含a.c,一含b,c)
欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则a的取值范围,b的取值范围,c的取值范围.
22.(8分)回答下列有关问题:
(1)反应:
2A(气)
B(气)+xC(气),在一定的条件下达到平衡状态,密闭容器中的压强增大P%,测得A的转化率为P%,则x的值为___________.
(2)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A和B中分别加入amol和bmol的HI(a>
b),待反应:
2HI(气)
H2(气)+I2(气)达到平衡后,用“>
<
或=”回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间:
tA_______tB(填>
,<
,=,下同)
平衡时的碘的浓度:
c(I2)Ac(I2)B
HI的平衡分解百分率为:
.
23.(14分)某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表:
实验
序号
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
2
C2
1.2
3
C3
1.7
4
600
1.1
0.9
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10min~20min内平均速率为_______mol/(L·
min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2_______mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3____v1(填<、>或=),且C3______2.0mol/L(填<、>或=)
(4)比较实验4和实验1,可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。
理由是__________________________________
24.(10分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:
2SO3(g);
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)。
左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol;
右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉体积对容器体积的影响)。
当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。
请填写以下空白:
⑴若x=1.5,则左侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围是。
⑵若x=2,则左侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为。
欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大值应小于。
四.计算题(本大题包括2小题,共20分)
25.(10分)如图,A中有一可自由移动的活塞,
关闭开关K,先向B中充入2molX和2molY,再向A
中充入1molX和1molY。
起始时A、B的体积都为aL,
在相同的温度和有催化剂存在的条件下,两容器中都开始发生下述反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)正反应为吸热反应,反应达到平衡时,A的体积为1.2aL,则
(1)A中X的转化率
(A)=。
(2)A、B中X的转化率
(A)
(B)(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)打开开关K,保持温度不变,再达平衡时,A的体积为L(连通管中气体体积不计)。
※(4)假设该反应的热效应为0,即既不放热,也不吸热。
容器内的气体具有理想气体的特征,在(3)所述平衡的基础上,同时等幅提高A、B内气体的温度,且均升至原温度(单位为:
K)的n倍(n>
1)。
此时A容器内气体的体积V(A)将(填“变大”、“变小”或“不变”),它与n的函数关系是V(A)=。
26.(10分)已知t℃,PkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL。
保持恒温恒压,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为0.4,试回答下列有关问题;
(1)维持容器的温度和压强不变,往上述密闭容器中充入6molC,则反应达到平衡时平衡混合气中C的体积分数为,容器的容积为.
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器仍控制温度为t℃,加入2molA和1molB和4molC,反应达到平衡时,平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为.
(3)若控制温度为t℃,另选一容积为V升的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B,使反应达到平衡时,平衡混合气中C的体积分数仍为0.4,则充入的A和B的物质的量应满足的关系是an(B)<
n(A)<
bn(B),其中a为,b为.
27.在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。
测得平衡混合气中NH3的体积比为25%,求:
⑴v(H2)?
⑵N2的转化率?
⑶H2在平衡时的体积分数?
⑷平衡时容器的压强与起始时压强之比?
参考答案
一,二选择题
题号
5
6
7
8
答案
B
C
D
A
9
11
12
13
14
15
16
17
18
CD
BD
AD
AC
BC
三.填空题
19.1,80%,0.6mol/L·
min.
20.
m+n>
P
逆
气
21.
1,
a+c=3,b+c=4,0≤a<
2,1≤b<
3,1<
c≤3
22.
3
>
=
23.
0.03
2.0加入了催化剂
>
,>
(4)放热,升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
24.
(1)逆,1.25<
x<
1.75
(2)正,25%,3.5
四.计算题
25.
(1)40%
(2)>
(3)2.6a(4)增大,V(A)=(3.6n-1)a
26.
(1)0.4,
VL,
(2)2.5VL(3)a为0.5,b为5
27.0.3mol/L·
min;
40%;
56.25%;
4:
(理科班化学选修4)
可能用到的相对原子质量:
H 1C 12 N 14 O 16 Ca40S 32Cl 35.5
说明:
本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分,考试时间90分钟。
请将第一部分的答案填涂在答题卡上,将第二部分的答案写在答题卷上。
第一部分选择题(共45分)(请将答案填涂在答题卡上)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()
A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸
2.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()
A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化
3.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为()
A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol/L
4.对于密闭容器中进行的反应:
P(g)+Q(g)R(g)+S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()
A、P、Q、R、S的浓度相等
B、P、Q、R、S在密闭容器中共存
C、P、Q、R、S的浓度不再变化
D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
5.关于溶液的酸碱性说法正确的是()
A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性
C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6.pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是()
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定
7.下列说法正确的是()
A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解
8.从下列事实,找出不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.在溴水中存在如下平衡:
,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对
平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应
升高温度使平衡向逆方向移动
D.合成氨反应:
,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
9.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
10.在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是()
A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)
C、VA=0.8mol/(L.min)D、VD=1mol/(L.min)
11.在反应3H2+N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s),则反应所经过的时间为()
A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s
12.强弱电解质的本质区别是()
A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度
13.现在探索的新能源有:
①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气()
A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧D、①②④
14.若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×
10-14mol·
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3
15.25℃的下列溶液中,碱性最强的是:
()
A.pH=11的溶液
B.c(OH-)=0.12mol/L的溶液
C.1L中含有4gNaOH的溶液
D.c(H+)=1×
10-10mol/L的溶液
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
16.在一定条件下,发生CO+NO2CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是()
A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应
C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变
17.下列各组物质中,都是强电解质的是()
A.HBr、HCI、BaSO4B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·
H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2
18.在一定条件下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是:
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强()
A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤
19.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()
A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)
B.C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)
C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)
D.H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)
20.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是()
A.反应开始时的速率:
甲=乙B.反应所需时间:
甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:
甲<乙D.反应结速时,pH值:
第二部分非选择题(共55分)(请将答案写在答题卷上)
三、(本题包括4小题,每空1分,共16分)
21.(4分)、当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变________________、_____________、_____________等反应的条件,原来的________________________会被破坏,化学平衡会发生移动。
22.(2分)
(1)250C、101kPa时,____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×
10-7mol/L,则此时溶液的c(OH-)为
mol/L;
23.(4分)写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)氢硫酸,,
(2)氢氧化铝________________________________________________________________
(3)碳酸氢钠__________________________________________________________________
24.(6分)、在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:
HFH++F-
(1)加入固体NaOH,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)_________
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