江苏省无锡市梁溪区中考一模化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx
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6.有关实验现象的描述正确的是
A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶,瓶口有白雾产生
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中,一段时间后有红色物质产生
7.根据图中信息,下列说法正确的是
A.钠元素属于非金属元素
B.钠原子核内中子数为11
C.钠原子核外有11个电子
D.钠元素的相对原子质量为22.99g
8.抗癌新药“西达本胺”(C22H19FN4O2)已全球上市。
下列说法正确的是
A.西达本胺中碳元素含量最高
B.西达本胺属于有机高分子化合物.
C.一个西达本胺分子中含有一个氧分子
D.西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:
19:
1:
4:
2
9.为解决鱼在运输过程中的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是
A.CaO和O2
B.CaCO3和H2
C.Ca(OH)2和O2
D.CaCl2和O2
10.下列知识归纳完全正确的一组是
A化学与健康
B化学与生活
①人体缺铁会导致骨质疏松
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③人体缺乏维生素A会引起夜盲症
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油渍
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
C化学与安全
D鉴别和除杂
①烹调时用工业用盐代替食盐
②煤气泄漏,立即打开抽油烟机
③碱液沾到皮肤上立即用大量水冲洗
①用肥皂水区分硬水和软水
②用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
③鉴别Fe、CuO两种黑色粉末,滴加稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
11.下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
A.甲的溶解度比乙的大
B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C.t2℃时,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量为90g
D.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
12.某同学梳理了以下知识:
①酸溶液中都含有H+,故酸都有相似的化学性质②由一种元素组成的纯净物是单质,则单质只含一种元素③胃酸过多的病人可服用氢氧化钠④煤燃烧生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨⑤复合肥中一定含氮、磷、钾三种元素⑥防毒面具中放置活性炭是利用活性炭的吸附性。
其中正确的个数有
A.2个B.3个C.4个D.5个
13.用如图装置探究分子运动,以下说法错误的是( )
A.该实验说明分子在不断运动
B.氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发
C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性
D.该装置的优点:
现象迅速出现、药品用量少、环保无污染
14.一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成,为探究该固体的成分,某同学取适量样品实验如下:
根据以上信息,下列判断错误的是
A.滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁
B.该样品中一定不含硫酸钾,可能含硝酸钡
C.滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子
D.若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品不能确定是否含硝酸镁
二、填空题
15.化学是造福人类的科学。
(1)用适当的化学式填空:
①能供给呼吸的气体________________;
②汽水中含有的酸________________;
③酒精灯内用的燃料________________;
④相对分子质量最小的氧化物________________。
(2)长征五号火箭是现役中国最强运载火箭。
请回答下列问题:
①贮箱结构材料选用铝合金,铝合金属于_______________材料(填“金属”、“合成”或“复合”),铝合金用作火箭材料最主要的优点是________________;
②传统火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,反应的化学方程式为:
___________(填化学式),四氧化二氮中氮元素的化合价为_____________。
三、实验题
16.根据要求回答问题。
(1)写出仪器①的名称___________________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________,该反应属于_____________(填基本反应类型),二氧化锰的作用是___________。
用装置C收得的氧气不纯,可能的原因是___________。
(3)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,选用的发生装置是___________,反应的化学方程式为___________。
将气体通过盛有___________的E装置,可得到干燥的CO2。
(4)为验证可燃物燃烧需要氧气,某同学利用中间凹陷的软质塑料瓶设计如下实验。
①通过捏放软塑料瓶下端可控制_______________。
②实验步骤:
先捏住乙处瓶身一段时间(如图所示),后点燃丁处酒精灯,观察到丙处无明显变化;
放开乙处瓶身,____________(填具体操作),丙中红磷燃烧,产生白烟。
结论:
燃烧需要氧气。
实验中,先捏住乙处瓶身一段时间的目的是_____________。
③戊中氢氧化钠溶液可吸收有毒的五氧化二磷,生成磷酸钠(Na3PO4)和水,反应的化学方程式为_____________。
四、流程题
17.以电石渣(主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:
[资料]①氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②
(1)操作A的名称是____________。
(2)加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4CI溶液的pH____________7(填“>
”、“=”或“<
”);
酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为________________。
(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是:
①使滤液2能吸收更多CO2;
②___________。
(4)流程中可循环利用的物质是NH3和___________。
五、综合应用题
18.某化学兴趣小组围绕电解水实验进行相关的阅读、调查和研究。
I.电解水实验
(1)组装仪器,_______________。
(2)加入蒸馏水,调节装置使两侧管内充满水,打开电源调节电压,观察到两侧铂片表面___________,说明蒸馏水不导电。
(3)将蒸馏水分别替换成不同浓度的NaOH溶液,电压调至13V,按
(2)中步骤进行实验,观察并记录数据如下:
5%NaOH溶液
生成气体/mL
H2
0.0
O2
时间/min
1
5
20
10%NaOH溶液
4.0
8.0
10.0
1.8
3.7
4.8
1’25”
2’30”
3’53”
12%NaOH溶液
2.0
5.0
56”
1’30”
2’27”
水通电分解的化学方程式为___________。
分析数据后,小组同学选择浓度为12%的NaOH溶液作为实验的电解液,主要原因是:
___________和____________。
(4)小组同学认为可将燃着的木条放在a处直接点燃氢气,无需验纯,理由是_____________。
II.电解水变形记
★新闻调查
有养生会所售卖“能治百病”的“养生足浴盆”。
店员向盆内倒入热水,加入食盐搅拌,在盐水中插入“工作臂”,顾客将脚放入盆中,启动电源,工作臂周围产生气泡,盆内出现黄色、红棕色固体,店员称这些物质是顾客体内排出的毒素。
记者调查发现,这些物质其实是“工作臂”内的铁或铜制电极通电后产生的化合物。
(5)小组同学设计图一装置模拟实验,观察到管内产生白色沉淀,并逐渐变为黄色、橙黄色、红色。
查阅资料得知:
通电后,正极端产生的亚铜离子(Cu+)与氯离子(___________________)(填离子符号)结合成CuCl固体,再与负极端产生的OH-结合成CuOH固体,CuOH不稳定,易分解为Cu2O固体,颜色也随之改变,CuOH分解的化学方程式为____________________。
小组同学将管内物质过滤、洗涤后在氧气流中烘干灼烧,充分反应后得到2g氧化铜,电解前后铜棒减少的质量为____________g。
结合书本知识反思,“I.电解水实验”中选用铂作电极而不用.铜或铁的主要原因是______________。
(6)不法分子利用人们相信科学却又不理解原理的漏洞进行忽悠,因此,人们在学习和生活中应该注意______________。
A尝试从科学的角度理解新事物,学会透过现象看本质
B试用后再购买保健产品和养生器械,就一定不会上当受骗
C利用掌握的科学知识去造福社会而非危害社会
D遇到不理解的问题查询资料或寻求专业人士的帮助
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、推广火力发电,需要燃烧煤炭,会产生大量的空气污染物,故选项说法错误。
B、要合理的开采矿物,不能大力挖山开矿,故选项说法错误。
C、长期使用化肥容易使土壤板结,所以要提倡使用农家肥,故选项说法正确。
D、将塑料集中焚烧会产生大量的空气污染物,故选项说法错误。
故选:
C。
2.A
A.纯碱、苏打是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故正确;
B.NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,故错误;
C.熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,CaO是氧化钙的化学式,俗称生石灰,故错误;
D.干冰是固态二氧化碳的俗称,其化学式为CO2,故错误。
A。
3.D
A、熄灭酒精灯,应该用灯帽盖灭,吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火,甚至引起酒精灯爆炸,正确;
B、闻气体气味时,应该用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔闻气味,正确;
C、量取液体读数时,要平视凹液面的最低处;
仰视读数,读数偏小,实际液体偏多;
俯视读数,读数偏大,实际液体偏少,正确;
D、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,防止酸液飞溅,切不可将水倒入硫酸中,错误。
故选D。
4.A
A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氧原子表示为:
2O,故选项说法正确。
B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故四个硫酸根离子可表示为:
4SO42-,故选项说法错误。
C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故三个铝离子可表示为:
3A13+,故选项说法错误。
D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则五个一氧化碳分子表示为:
5CO,故选项说法错误。
5.D
A、淬火后的钢针韧性减弱,不能用来制钓鱼钩,该选项说法不正确;
B、电木等热固性塑料受热不能熔化,该选项说法不正确;
C、氯化钠不能和水垢中的物质反应,该选项说法不正确;
D、碳酸氢钠能够柠檬酸反应生成二氧化碳气体,因此可以用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水,该选项说法正确。
D。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
6.D
A、浓硫酸不具有挥发性,因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶,瓶口不会产生大量的白雾,故错误;
B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,生成四氧化三铁是实验结论,不是实验现象,故错误;
C、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故错误;
D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中,一段时间后,铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜,一段时间后有红色物质产生,故正确;
本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;
在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.C
A、钠元素属于金属元素,该选项说法不正确;
B、钠原子核内质子数为11,中子数不是11,该选项说法不正确;
C、钠原子核内质子数为11,则钠原子核外有11个电子,该选项说法正确;
D、钠元素的相对原子质量为22.99,单位不是g,该选项说法不正确。
元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。
8.A
A.西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为:
(12×
22):
(1×
19:
(14×
4):
(16×
2)=264:
22:
56:
32,可见其中碳元素的质量分数最大,故正确;
B.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万,而西达本胺的相对分子质量为:
12×
22+1×
19+19+14×
4+16×
2=390,不属于有机高分子化合物,故错误;
C.分子是由原子构成的,一个西达本胺分子中含有2个氧原子,不含氧分子,故错误;
D.西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为:
32,故错误。
9.C
A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙,氧化钙不能存在于水中,故A不可能;
B、反应物中无碳元素,根据质量守恒定律的元素守恒,不可能生成CaCO3,故B不可能;
C、反应物为水和过氧化钙,根据质量守恒定律的元素守恒,可能生成物为Ca(OH)2和O2,故C正确。
D、反应物中无氯元素,根据质量守恒定律的元素守恒,不可能生成CaCl2,故D不可能;
10.B
A.人体缺铁会导致贫血,故错误;
B.醋酸能与氧化铁反应,所以可用醋酸除铁锈痕迹;
油污能溶解于汽油中,所以可用汽油清洗手上的油渍;
羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,涤纶灼烧无此气味,所以可用灼烧的方法区分羊毛和涤纶,故正确;
C.工业用盐中含有有毒的亚硝酸钠,不能食用;
煤气泄漏,不能打开抽油烟机,以防发生爆炸,故错误;
D.不能用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO,因为二氧化碳不支持燃烧,故错误。
B。
本题考查的是对化学知识的总结,难度不大,考查的比较全面,要加强对基础知识的掌握,以便做出正确的判断。
11.D
A、甲的溶解度不一定比乙的大,因为没有指明温度;
故选项错误;
B、由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多,因为没有指明溶液质量;
C、t2℃时,甲物质的溶解度为50g,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量=25g+50g=75g,故选项错误;
D、t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,因为该温度下,它们的溶解度相等;
故选项正确;
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12.C
①酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+,故①正确;
②同种元素组成的纯净物为单质,单质一定是只含一种元素,故②正确;
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故③错误;
④排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因,故煤燃烧产生的二氧化硫溶于雨水形成酸雨,故④正确;
⑤含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,故复合肥不一定含有氮磷钾三种元素,例如硝酸钾复合肥中含有钾和氮两种营养元素,故⑤错误;
⑥活性炭具有吸附性,可用于防毒面具,故⑥正确;
13.C
A、实验过程中,湿润的酚酞滤纸条变红色,是因为氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞滤纸条中时,和水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,该选项说法正确;
B、氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发,该选项说法正确;
C、该实验通过酚酞溶液变红证明氨水显碱性,不能证明氢氧化钠呈碱性,该选项说法不正确;
D、该装置的优点:
现象迅速出现、药品用量少、环保无污染,该选项说法正确。
14.B
样品溶于水得到滤渣1.1g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=1g<1.1g,因此沉淀还有氢氧化镁;
则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁;
滤液通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾,碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀,因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾;
A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁,故A正确;
B、该样品中一定不含有硫酸钾,一定含有硝酸钡,故B错误;
C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡,滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子,故C正确;
D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀,就不一定含有氢氧化镁沉淀,因此无法确定硝酸镁的存在,故D正确。
15.O2H2CO3C2H5OHH2O金属密度小,抗腐蚀性强N2+4
(1)①氧气能够供给呼吸,故填:
O2;
②汽水中含有的酸是碳酸;
故填:
H2CO3;
③酒精灯是以酒精作燃料,故填:
C2H5OH;
④氢是相对原子质量最小的元素,故水是相对分子质量最小的氧化物,故填:
H2O。
(2)①金属材料包括合金和纯金属,所以铝合金属于金属材料;
铝合金的密度小,抗腐蚀性强,所以铝合金用作火箭材料;
金属;
密度小,抗腐蚀性强;
②根据反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4
2CO2+4H2O+3口,反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8,反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则3口中含有6个氮原子,则每个口内物质的分子由2个氮原子构成,则该物质的化学式为:
N2.氧元素显-2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知,四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价;
N2;
+4。
16.铁架台2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应催化作用导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸反应的发生与停止捏住甲处瓶身下半部分一段时间排除装置的空气与后面要做的实验形成对比6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
(1)仪器①的名称:
铁架台;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
符合“一变多”的特点,是分解反应;
在这个反应中二氧化锰起催化作用;
用装置C收得的氧气不纯,可能的原因是:
导管口一有气泡冒出就开始收集或集气瓶内留有气泡等;
(3)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,不需要加热,可选用B装置作发生装置;
化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
二氧化碳不和浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥二氧化碳;
所以将气体通过盛有的浓硫酸E装置,可得到干燥的CO2;
(4)①根据装置的特点可知,通过捏放软塑料瓶下端可控制反应的发生与停止;
②根据控制变量实验法的方法可知,先捏住乙处瓶身一段时间(如图所示),后点燃丁处酒精灯,观察到丙处无明显变化;
放开乙处瓶身,捏住甲处瓶身下半部分一段时间,丙中红磷燃烧,产生白烟;
实验中,捏住乙处瓶身一段时间的目的是排除装置的空气与后面要做的实验形成对比;
③五氧化二磷和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水,化学方程式为:
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O。
故答案为:
(1)铁架台;
(2)2KClO3
分解反应;
催化作用;
(3)B;
浓硫酸;
(4)①反应的发生与停止;
②先捏住甲处瓶身下半部分一段时间;
排除装置的空气与后面要做的实验形成对比;
③6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O。
根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置。
17.过滤<Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化镁杂质NH4Cl
(1)操作A实现了固体和液体的分离,为过滤。
(2)加入NH4Cl将溶液酸化,即加入的氯化铵为酸性的,酸性物质的pH<7,所以说明NH4Cl溶液的pH<7;
酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是;
①使滤液2能吸收更多CO2;
②除去氯化镁杂质。
(4)在流程中氨气开始是生成物,后来是反应物,所以可以循环利用,而氯化铵开始是反应物,后来是生成物,所以可以循环利用。
所以流程中可循环利用的物质是NH3和NH4Cl。
(1)过滤。
(2)<;
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(3)除去氯化镁杂质。
(4)NH4Cl。
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
18.检查装置的气密性没有气泡生成2
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