14理综一模 含答案文档格式.docx

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D．若F2中红眼果蝇随机交配，其子代红眼：

白眼=8：

l

7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，正确的是

A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

9．下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸

10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是

A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2

B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．1rnol阿司匹林最多能与lmolNaOH反应

11．铅蓄电池的反应原理为：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是

A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2molH2SO4反应时，会有1．204×

1024个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

12．下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成

B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀

C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现

D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出

13．25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·

L-1。

下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。

下列说法中，不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大

C．加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）>

c（Na+）>

c（HA）

二、选择题（本题包括7小题，每小题给出四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．19世纪科学家对电与磁的研究使人类文明前进了一大步，法拉第就是这一时期的一位代表人物。

下列关于法拉第研究成就的说法正确的是

A．首先发现了电流周围存在磁场，揭开了电与磁联系研究的序幕

B．揭示了电磁感应现象的条件和本质，开辟了人类获取电能的新方向

C、明确了制造发电机的科学依据，使电能在生产生活中大规模应用成为可能

D．找到了判断通电电流周围磁场方向的方法，为建立统一的电磁场理论奠定了基础

15．如图所示，在粗糙水平面上放置A、B、C、D四个小物块，各小物块之间由四根完全相同的轻弹簧相互连接，正好组成一个菱形，

BAD=120o，整个系统保持静止状态。

已知A物块所受的摩擦力大小为f，则D物块所受的摩擦力大小为

A．

fB．fC．

fD．2f

16．如图所示，孤立点电荷+Q固定在正方体的一个顶点上，与+Q相邻的三个顶点分别是A、B、C，下列说法正确的是

A．A、B、C三点的场强相同

B．A、B、C三点的电势相等

C．A、B、C三点所在的平面为一等势面

D．将一电荷量为+q的检验电荷由A点沿直线移动到B点的过程中电势能始终保持不变

17．如图甲所示为一自耦变压器，变压器的原线圈AB端输入电压如图乙所示，副线圈电路中定值电阻R0=11

，电容器C的击穿电压为22V，移动滑片P使电容器刚好不会被击穿，所有电表均为理想电表，下列说法正确的是

A．电压表的示数为220V

B．原副线圈的匝数比为10：

1

C．电流表的示数等于通过电阻R0的电流

D、原线圈AB端输入电压的变化规律为

V

18．2013年12月2日，牵动亿万中国心的嫦娥三号探测器顺利发射。

嫦娥三号要求一次性进入近地点210公里、远地点约36．8万公里的地月转移轨道，如图所示，经过一系列的轨道修正后，在P点实施一次近月制动进入环月圆形轨道I。

再经过系列调控使之进人准备“落月”的椭圆轨道II。

嫦娥三号在地月转移轨道上被月球引力捕获后逐渐向月球靠近，绕月运行时只考虑月球引力作用。

下列关于嫦娥三号的说法正确的是

A．沿轨道I运行的速度小于月球的第一宇宙速度

B．沿轨道I运行至P点的速度等于沿轨道II运行至P点的速度

C．沿轨道I运行至P点的加速度等于沿轨道II运行至P点的加速度

D、在地月转移轨道上靠近月球的过程中月球引力做正功

19．如图所示，固定在同一水平面上的两平行金属导轨AB、CD，两端接有阻值相同的两个定值电阻。

质量为m的导体棒垂直放在导轨上，轻弹簧左端固定，右端连接导体棒，整个装置处于竖直向下的匀强磁场中。

当导体棒静止在

位置时，弹簧处于原长状态。

此时给导体棒一个水平向右的初速度

，它能向右运动的最远距离为d，且能再次经过

位置。

已知导体棒所受的摩擦力大小恒为f，导体棒向右运动过程中左侧电阻产生的热量为Q，不计导轨和导体棒的电阻。

则

A、弹簧的弹性势能最大为

B、弹簧的弹性势能最大为

C、导体棒再次回到

位置时的动能等于

D、导体棒再次回到

位置时的动能大于

20．如图（a）所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某研究小组利用此装置探索物块在方向始终平行于木板向上、大小为F=8N的力作用下加速度与倾角的关系。

已知物块的质量m=1kg，通过DIS实验，描绘出了如图（b）所示的加速度大小a与倾角

的关系图线（

<

90o）。

若物块与木板间的动摩擦因数为0．2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力，g取10m/s2。

则下列说法中正确的是

A．由图像可知木板与水平面的夹角处于

和

之间时，物块所受摩擦力一定为零

B．由图像可知木板与水平面的夹角大于

时，物块所受摩擦力一定沿木板向上

C．根据题意可以计算得出物块加速度a0的大小为6m/s2

D．根据题意可以计算当

=45o时，物块所受摩擦力为

N

第Ⅱ卷（必做l57分+选做36分，共193分）

1．第Ⅱ卷共18道题。

其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

21．（16分）

（1）某探究小组想利用验证机械能守恒定律的装置测量当地的重力加速度，如图甲所示。

框架上装有可上下移动位置的光电门1和固定不动的光电门2；

框架竖直部分紧贴一刻度尺，零刻度线在上端，可以测量出两个光电门到零刻度线的距离x1和x2；

框架水平部分用电磁铁吸住一个质量为m的小铁块，小铁块的重心所在高度恰好与刻度尺零刻度线对齐。

切断电磁铁线圈中的电流时，小铁块由静止释放，当小铁块先后经过两个光电门时，与光电门连接的传感器即可测算出其速度大小v1和v2。

小组成员多次改变光电门l的位置，得到多组x1和v1的数据，建立如图乙所示的坐标系并描点连线，得出图线的斜率为k。

①当地的重力加速度为（用k表示）

②若选择光电门2所在高度为零势能面，则小铁块经过光电门1时的机械能表达式为（用题中物理量的字母表示）

③关于光电门l的位置，下面哪个做法可以减小重力加速度的测量误差（）

A、尽量靠近刻度尺零刻度

B、尽量靠近光电门2

C、既不能太靠近刻度尺零刻度，也不能太靠近光电门2

（2）某待测电阻Rx的阻值在80

～100

之间，现要测量其电阻的阻值，实验窒提供如下器材

A．电流表A1（量程50mA、内阻约l

）

B．电流表A2（量程200mA、内阻约为0．2

C．电流表A3（量程0．6A、内阻约为0．1

D．定值电阻R0=30

E．滑动变阻器R（最大阻值约为10

F．电源E（电动势为4V）

G．开关S、导线若干

①某同学设计了一个测量电阻Rx的实验电路，如图所示。

为保证测量时电流表读数不小于其量程的

，M、N两处的电流表应分别选用：

M为，N为（选填“A1”、“A2”或“A3”）

②若M、N电表的读数分别为IM、IN，则Rx的计算式为Rx=

③考虑本次测量存在一定的系统误差，所以测量值比真实值

22．（18分）如图所示，高台的上面有一竖直的

圆弧形光滑轨道，半径R=

m，轨道端点B的切线水平。

质量M=5kg的金属滑块（可视为质点）由轨道顶端A由静止释放，离开B点后经时间t=1s撞击在斜面上的P点。

已知斜面的倾角

=37o，斜面底端C与B点的水平距离x0=3m。

g取10m/s2，sin37o=0．6，cos37o=0．8，不计空气阻力。

（1）求金属滑块M运动至B点时对轨道的压力大小

（2）若金属滑块M离开B点时，位于斜面底端C点、质量m=1kg的另一滑块，在沿斜面向上的恒定拉力F作用下由静止开始向上加速运动，恰好在P点被M击中。

已知滑块m与斜面间动摩擦因数

0.25，求拉力F大小

（3）滑块m与滑块M碰撞时间忽略不计，碰后立即撤去拉力F，此时滑块m速度变为4rn/s，仍沿斜面向上运动，为了防止二次碰撞，迅速接住并移走反弹的滑块M，求滑块m此后在斜面上运动的时间

23．（22分）如图所示，直线MN与两平行极板垂直。

两极板之间存在匀强电场，电场强度大小为E，方向向右，极板间距离为d，S1、S2为极板上的两个小孔。

在MN下方和两极板外侧区域存在相同的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里。

MN上方有一绝缘挡板PQ，与MN平行放置。

从小孔S1处由静止释放的带正电粒子，经电场加速后，恰能从小孔S2进入磁场，飞出右侧磁场后与挡板PQ相碰。

已知两小孔S1、S2到直线MN的距离均为d，粒子质量为m、电量为q，与挡板碰撞前后，粒子电量没有损失，平行于挡板方向的分速度不变，垂直于挡板方向的分速度反向，大小不变，不计粒子的重力。

（1）求粒子到达小孔S2时的速度大小

（2）若磁场的磁感应强度大小为

，为保证粒子再次回到S2，挡板PQ应固定在离直线MN多远处?

（3）若改变磁场的磁感应强度大小，使粒子每次通过S2进入磁场后均能沿第

（2）问中的路径运动，求粒子第n次通过两侧磁场区域所用时间

24．（12分）下图a、b、c分别代表人类免疫缺陷病毒（HIV）增殖过程中的部分步骤。

请据图回答：

（1）a过程表示，所需的原料是，C过程所需原料的结构简式表示为。

（2）若逆转录酶中有一段氨基酸序列为“—丝氨酸—谷氨酸—组氨酸—”，转运丝氨酸、谷氨酸和组氨酸的tRNA上的反密码子分别为AGA、CUU、GUG，则基因中决定该氨基酸序列的模板链碱基序列为。

（3）前病毒是指整合到宿主细胞染色体上的病毒DNA，它会随着宿主DNA的复制而复制，前病毒复制时需要的酶是。

假若一个前病毒含有a个碱基对，则其第三次复制时，需要的嘌呤碱基数目是个。

（4）新病毒离开细胞后主要侵染细胞，若该类细胞被大量破坏，此时机体的体液免疫（会、不会）受到影响，理由是。

25．（14分）甲图表示绿色植物叶肉细胞中的部分结构，①～⑥表示物质；

乙图表示该植物叶片CO2吸收量随光照强度逐渐增强的变化曲线，S1、S2、S3分别表示所属范围的面积；

丙图表示在恒温密闭玻璃温室内，连续48小时测定室内CO2浓度及植物CO2的吸收速率。

据图回答下列问题：

（1）叶绿体中的色素分布于上。

提取绿叶中的色素时，为保护色素，要加入的化学药品是，其中叶绿素主要吸收光。

（2）甲图中，在供给植物CO2后的60秒内，相隔不同时间取样，杀死细胞并分析细胞代谢产物，发现7秒后的代谢产物多达12种，而5秒内的代谢产物主要是一种物质，该物质最可能是（填图中序号）。

（3）若该绿色植物长时间处于黑暗状态，则甲图中①

②

①的循环（能／不能）进行，原因是。

（4）当光照强度处于乙图中的D点时，甲图中⑥的去向是。

（5）乙图中O～D间此幼苗呼吸作用消耗有机物的量为，光合作用有机物的净积累量为。

（用S1、S2、S3。

表示）

（6）丙图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有个，叶绿体吸收CO2速率最大的时刻是第小时，前24小时比后24小时的平均光照强度。

（7）如果使用相同强度绿光进行实验，丙图中c点的位置将（填“上移”、“下移”或“不变”）。

26．（11分）一对灰鼠交配，产下多只鼠，其中有一只黄色雄鼠。

分析认为，鼠毛变黄的原因有两种：

可能是基因突变引起（突变只涉及一个亲本常染色体上的一个基因），也可能是携带者之间交配的结果（只涉及亲本常染色体上一对等位基因）。

（1）为探究该黄鼠出现的原因，用上述黄鼠分别与其同一窝的交配，得到多窝正常存活子代。

根据结果，推断结论：

（2）如果每窝子代中黄鼠与灰鼠比例均为，则可推测黄色是性基因突变为性基因的结果。

在此情况下若一对灰鼠同时产下多只黄色小鼠，可能的原因是。

假如在实验中发现含显性基因的精子和含显性基因的卵细胞不能结合，则该黄鼠与其子代中黄鼠杂交，得到的黄鼠与灰鼠的比例为。

（3）如果黄色是隐性基因携带者之间交配的结果，则不同窝子代会出现两种情况，一种是同一窝子代中黄鼠与灰鼠比例是，另一种是同一窝子代全部为鼠。

27、（11分）甲图表示某草原上仓鼠种群数量变化图（K0表示仓鼠种群在理想状况下的环境容纳量），乙图为甲图中仓鼠所摄入能量的去路（字母表示相应能量）。

请回答：

（1）据甲图分析，仓鼠的种群数量呈型增长；

当某种天敌进入一段时间后，仓鼠种群数量达到了相对稳定状态，则天敌最可能进入的时间在处；

在捕食压力下，仓鼠种群的环境容纳量在之间。

（2）乙图中A属于营养级的能量，B表示。

（3）乙图中所缺的生态系统的成分包括和。

（4）若B中能量为l．5×

109kJ，C中能量为l．4×

109kJ，某种天敌同化的能量为4．2×

107kJ，则该生态系统中从仓鼠到其天敌的能量传递效率为。

28．（16分）碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是。

已知：

a．2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H=-566．0kJ·

mol-1

b．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．0kJ·

mol-1

则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为。

（2）工业上合成氨气的反应为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<

0。

现将10molN2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示。

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=L2·

mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）K（C）（填“>

”、“<

”或“=”）。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×

10-8

K=0.13

Kl=4.2×

10-7

K2=5.6×

10-11

①1mol·

L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为>

>

>

。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。

下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是（填下列各项中序号）。

a．用pH计测量0．1mol·

L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>

7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01mol·

L-1HClO溶液的pH，若测得pH>

2，可证明HClO为弱酸

c、用仪器测量浓度均为0．1mol·

L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸

29、（17分）铁及其化合物应用广泛。

（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是（填下列各项中序号）。

a．NaOH溶液b．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液d、铁粉

②在吸收塔中，生成副产品FeCl。

的离子方程式为

（2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。

电解过程中，阳极的电极反应式为；

电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为L。

（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。

①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?

（填“能”或“否”）。

请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：

（已知：

25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6．3×

10-18、Ksp（CdS）=3．6×

10-29）

②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：

2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2（OH）2CO3

+A。

则A的化学式为。

30．（20分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·

2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·

mL-1）的盐酸配制500mL6mol·

L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。

则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：

Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-

CuCl42-（黄色）+4H2O。

欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·

CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）。

a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。

你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。

c．若原CuS矿样的质量为l0．0g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0g，则原矿样中CuS的质量分数为。

【选做部分36分】

31．（12分）《化学——化学与技术】

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。

请回答下列问题：

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是（填下列各项中序号）。

a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：

成分

NaCl

Mg（OH）2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

质量分数（％）

15～20

5～10

30～40

10～15

利用盐泥生产MgSO4·

7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。

持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgS